1、 天津学大教育信息咨询有限公司TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD化学反应速率和化学平衡测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / Ls B(C)=0.5 mol / Ls C(B)=0.6 mol / Ls D(A)=0.15 mol / Ls2某化学反应其H= 122 kJ/mol ，S= 231 J/(mol K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何
2、温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行3可逆反应 N2+3H2 2NH3 的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A 正 (N2)= 逆 (NH3) B3 正 (N2)= 正 (H2)C2 正 (H2)=3 逆 (NH3) D 正 (N2)=3 逆 (H2)4下列说法正确的是A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5在 2L 密 闭
3、 容 器 中 加 入 4molA 和 6molB， 发 生 以 下 反 应 ： 4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经 5s 后，剩下的 A是 2.5mol，则 B 的反应速率是A0.45 mol / Ls B0.15 mol / Ls C0.225 mol / Ls D0.9 mol / Ls 6有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出 ZA B C D7同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是反应条件：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10% 盐
4、酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置A B C D8某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B) n(C)=221。保持温度不变，以 221 的物质的量之比再充入 A、B、C，则A平衡不移动 B再达平衡时，n(A) n(B) n(C)仍为 221C再达平衡时，C 的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9从植物花中可提取一种简写为 HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡 ：HIn （溶液，红色）H （溶液，无色） In （溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加
5、入 Na2O2 粉末，则溶液颜色为A红色变深 B黄色变浅 C黄色变深 D褪为无色10向 Cr2(SO4) 3 的水溶液中，加入 NaOH 溶液，当 pH=4.6 时，开始出现 Cr(OH)3 沉淀，随着 pH 的升高，沉淀增多，但当 pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO 2 ） 。其平衡关系如下：Cr3+3OH Cr(OH) 3 CrO2 +H+H2O（紫色） （灰绿色） （亮绿色）向 0.05mol/L 的 Cr2(SO4) 3 溶液 50mL 中，加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为A溶液为紫色 B溶液中有灰绿色沉淀 C
6、溶液为亮绿色 D 无法判断二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）11某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A (g)+B(g) 2C(g)，若开始时充入 2mol C 气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入 2molA 和 1mol B 的混合气体，达到平衡时 A 的转化率为A20% B 40% C60% D80%12接触法制硫酸通常在 400500、常压和催化剂的作用下，用 SO2 与过量的 O2 反应生成 SO3。2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) ；H 、=或） ；在图 3 中画出压强为 2 MPa 时，CH 4 平衡含量与水碳比之间关系曲
7、线。(4)工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于 5107 %，其目的是_。四、填空题（本题包括 1 小题）22某化学研究性学习小组在研究氨氧化制硝酸的过程中，查到如下资料：氨气催化氧化为 NO 的温度在 600左右。NO 在常压下，温度低于 150时，几乎 100%氧化成 NO2。高于 800时，则大部分分解为 N2。NO 2 在低温时，容易聚合成 N2O4，2NO 2 N2O4，此反应且能很快建立平衡，在 21.3时，混合气体中 N2O4占 84.1%，在 150左右，气体完全由 NO2 组成。高于 500时，则分解为 NO。NO 与 NO2 可发生下列可逆反应：NONO 2 N
8、2O3，N 2O3 很不稳定，在液体和蒸气中大部分离解为 NO 和NO2，所以在 NO 氧化为 NO2 过程中，含 N2O3 只有很少一部分。亚硝酸只有在温度低于 3和浓度很小时才稳定。试问：（1）在 NO 氧化为 NO2 的过程中，还可能有哪些气体产生？（2）在工业制硝酸的第一步反应中，氨的催化氧化需要过量的氧气，但产物为什么主要是 NO，而不是 NO2？（3）为什么在处理尾气时，选用氢氧化钠溶液吸收，而不用水吸收？五、计算题（本题包括 1 小题）23一定温度下，将 3molA 气体和 1molB 气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g) xC(g)。请填写下列空白：（1）
9、若容器体积固定为 2L，反应 1min 时测得剩余 1.8molA，C 的浓度为 0.4mol/L。1min 内，B 的平均反应速率为_；x=_；若反应经 2min 达到平衡，平衡时 C 的浓度_0.8mol/L(填“大于” 、 “等于”或“小于”)；平衡混合物中，C 的体积分数为 22%，则 A 的转化率是_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时 C 的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B) 、n(C)之间应满足的关系式_。（2）若维持容器压强不变达到平衡时 C 的体积分数_ 22%，(填“大于” 、 “等于”或“小于”) ；改变起始物质加入的量，欲使反
10、应达到平衡时 C 的物质的量是原平衡的 2 倍，则应加入_molA 气体和_molB 气体。天津学大教育信息咨询有限公司TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD附参考答案：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1B 将 四 个 选 项 都 换 成 同 一 物 质 加 以 比 较 ， A 项 中 (A)=0.2 mol / Ls；B 项中 (A)=0.25 mol / Ls；C 项中 (A)=0.2mol / Ls ；D 项中 (A)=0.15 mol / Ls 。2C 由公式G= HTS 可知：G= 12210 3 J/mo
11、l 231T J/(molK)，要使G0，仅在高温下自发进行。3C 如果对于同一物质的 正 = 逆 相等，或各物质的速率之比等于其化学计量数之比，那么就可以判断反应达到平衡状态。显然只有答案 C 符合题意。 4D 在 A 中增大压强，活化分子数增大，但活化分子百分数没有增大，但是对于固体或液体的反应，化学反应速率不会增大；在 B 中升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大；在 C 中加入反应物，使活化分子数增大，但活化分子百分数不变，化学反应速率增大。5C (B)= 2.25 mol/2L5s=0.225 mol / Ls 。6C 降温平衡可以向吸热反应方向移动，即向生成 Z 的方向
12、移动；升高压强平衡可以向体积缩小方向移动，即向生成 Z 的方向移动；分离出 Z 向生成 Z 的方向移动。7A 锌粉表面积、 ，15%盐酸浓度高、加热、 不断振荡，都能使反应速率增大。8C 保持温度不变，以 221 的物质的量之比再充入 A、B、C ，则平衡要向右移动；但 n(A)n(B)n(C) 它不是按 221 反应的，再达平衡时，n(A)n(B)n(C) 不是为 221；再达平衡时，C 的体积分数增大；正反应速率与逆反应速率相等。9D 因为 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2，生成碱使上述平衡向右移动，但又有氧气生成，最后溶液变为无色。10C 因为 n(Cr3+)/n(OH )=
13、20.05mol/L0.050L1.0mol/L0.050L=1/10，则氢氧根离子过量，溶液中存在着大量的 CrO2 ，溶液呈现亮绿色。二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）11C 在两种情况下，它们是等效平衡，则：2A(g)+B(g) 2C(g) n (g)起始物质的量(mol) 0 0 2 1转化物质的量(mol) 0.8 0.4 0.8 0.4平衡物质的量(mol) 0.8 0.4 1.2 新起始物质的量(mol) 2 1 0 新转化物质的量(mol) 1.2 0.6 1.2新平衡物质的量(mol) 0.8 0.4 1.2 达到平衡时 A 的转化率为 1.2 mol/ 2mol1
14、00%=60%。12BD 部分发达国家采用高压条件生成 SO3，采取加压措施的目的是：高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高 SO2 的转化率；高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率。13AD 由反应速率方程式 vkc(A)c (B)可知，反应速率 v 与 c(A)c(B)成正比例关系，速率常数 k 是温度的函数。则 c(A)增大时，v 也增大；升高温度时，v 值增大。14B 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)起始物质的量浓度(mol/L) 1.5 1.25 0 0转化物质的量浓度(mol/L) 0.75 0.25 0.5 0.25x=0.5平衡物质的量浓度(mol/L)
15、0.75 1.00 0.5 0.5则 x=2；B 的转化率为 0.25/1.25100%=20%；平衡时 A 的浓度为 0.75mol/L；因为反应前后气体分子总数不变，则达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是不变的。15AC 运用勒沙特列原理可知：升高温度平衡向逆反应方向进行，则 A 项正确；加压平衡平衡向正反应方向进行，则 C 项正确。16BC 运用气体差量法可知：A + 3B 2C V1 3 2 1+32 = 20.05VL 0.15VL 0.1VL 0.1VL显然原混合气体的体积为 1.1VL；反应达到平衡时，气体 A 消耗 0.05VL。17C 在 t2 s 时由图象看反应速
16、率均增大，且平衡向正反应方向移动；而由反应式可知正反应是放热反应，所以降低温度有利于平衡向正反应方向移动。18BC 由图象可知：该反应的化学方程式为：3Z 3X +2Y；容器是恒温恒容的，而容器是恒温恒压的，正反应是分子数增大的反应，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积 V() V()，容器对容器相当于减压，平衡向正反应方向移动，则容器达到平衡所需时间大于 t0；若两容器中均达到平衡时，两容器中 Z 的物质的量分数相同，天津学大教育信息咨询有限公司TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD必须气体分子总数不变，则 Y 为固态或液
17、态；若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，无法说明 Z 发生的反应为吸热反应。三、填空题（本题包括 3 小题）19(1) 固；(2) 固或液；气。(3) n2 或 n3。(4) 放。200.2 mol SO 2、NO 2 1.9。21 K= ；正反应是吸热反应，则升高)()(43OHC温度，平衡向正反应移动平衡常数 K 增大；平衡常数 K 是温度的函 数，则降低反应的水碳比，平衡常数 K 不变； 当恒压时，由 t1 到 t2，CH 4 平衡含 量降低，说明 t1 t2；因为在恒温下，压强增大，平衡向逆反应方向移动。CH 4 平衡含 量增大，则图象如右：(4)防止催化剂中毒。四、填空题（本题包
18、括 1 小题）221 （1）N 2O3、N 2O4。 （2）高于 500时，NO 2 分解为 NO。 （3）若用水吸收，生成的亚硝酸在常温下不稳定。五、计算题（本题包括 1 小题）23（1） 3A(g)+B (g) xC(g)起始物质的量浓度（mol/L） 1.5 0.5 0转化物质的量浓度（mol/L） 0.6 0.2 0.2x=0.4平衡物质的量浓度（mol/L） 0.9 0.3 0.4 2、1min 内，B 的平均反应速率为 0.2 mol/L1min=0.2 mol/(Lmin)，x=2。3、随着反应的不断进行浓度不断下降，反应速率不断减少，则答：小于。4、同理列式可解得：3A(g)+
19、B (g) 2C(g)起始物质的量（mol） 3 1 0转化物质的量（mol） 3a a 2a平衡物质的量（mol） 33a 1a 2a平衡总物质的量（mol） 33a+1a+2a=42a2a /（42a）100%=22%， a=36%，则 A 的转化率是 36%。5、在同温同体积的密闭容器中，反应前后气体分子总数不相等，要使平衡等效，则采用极端讨论的方法得：n(A)+3n(C)/2=3 n(B)+ n(C)/2=1。（2）若维持容器压强不变：因为正反应是一个气体分子数减少的反应，则平衡向正反应方向进行，则达到平衡时C 的体积分数大于 22%。在同温同压下，欲使反应达到平衡时 C 的物质的量是原平衡的 2 倍，则应加入 6molA 气体和 2molB 气体。
