1、 第四单元物质构成的奥秘1、物质是由 _、 _、 _等微粒构成的。2、分子是保持物质 _的最小粒子；原子是_中最小的粒子。分子与分原子的本质区别是：在 变化中 可再分， 不可再分；3、离子是带电的 _。4、写出下列粒子表示的意义或符号甲3O2-表示 _ 氮原子 _ 氯离子 _ 3个水分子 _ 2个硫原子 _5、甲元素的原子结构示意图如右： 甲原子核内质子数为 _，最外电子层有 个电子，这种原子容易 _电子，形成 _（填 “阴 ”或 “阳 ”）离子。每天开心一测甲分子 原子 离子化学性质化学变化化学 分子 原子原子或原子团3个氧离子 NCl- 3H2O 2S11 1失去 1个 阳基本概念识记、构
2、成物质的粒子有：分子、原子、离子。、分子：保持物质化学性质的最小粒子。、原子：化学变化中最小的粒子。、离子：带电的原子或原子团。要点、考点聚焦1.构成物质的粒子：分子、原子、离子及它们的定义理解。2.能正确书写常用的化学用语。 理解化学用语的涵义并能正确应用。 3.知识网络一、物质的组成和构成物质元 素 构成 组成分子原子离子原子核 (+)核外电子 (-)质子 (+)中子 (不带电 )相对原子质量质子数中子数构成得失电子在原子中，质子数核电荷数核外电子数在离子中，质子数核电荷数核外电子数典型例题解释：原子种类原子核 核外 电子数相 对 原子 质 量质 子数 中子数氢 （ H） 1 0氦（ He
3、）2 4氮（ N） 7 14氧（ O） 8 8铁 （ Fe）26 30铀 235（U-235）92 1431 12 27 78 1626 5692 235例 2 科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：(1)应用最广泛的铁是由铁 构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮 ；(3)调味用的氯化钠是由钠 和氯 构成的。典型例题解析原子分子离子离子例 3. 我国 计 划在 2007年 发 射一 颗绕 月探 测卫 星，其任 务 之一是 寻 找一种新能源 氦 3。氦 3原子核是由一个中子和两个 质 子构成的，其原子核外 电子数 为 ( )A.1 B.2 C.3 D.6B典型例题解析各元素在地壳中的含量；1.地壳中各元素的质量分数由多到少排列正确的是 ( )A 氧、铝、硅、铁 B 硅、氧、铁、铝C 铁、铝、氧、硅 D 氧、硅、铝、铁2.地壳中的含量最多的金属元素是 ，最多的非金属元素是 ；由它们组成的化合物的化学式为 。二、化学用语元素符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义化学式及其意义原子（离子）结构示意图表示粒子个数表示元素的正负化合价一个离子所带的正负电荷值一个分子中所含原子的个数+（ -）m n+（ -）bR
