精选优质文档-倾情为你奉上高中化学推断题整理氧化性单质的反应:主要为O2、O3、卤素单质、S、N2、P等非金属单质参与的反应,以化合反应为主,其中应注意下面几个问题: 1. O2做氧化剂时,一般每消耗1molO2转移4mol电子,即O2+4e-=2O2-,而O2在溶液中不能存在,因而在不同条件下与O2有关的电对反应为: 酸性 O2+4H+4e-=2H2O,中性或碱性 O2+2H2O+4e=4OH-,上面的两个电对反应相当重要,请务必熟记! 2. 卤素单质(Cl2、Br2、I2)、S、N2、P做氧化剂时,一般都会生成最低负价的化合物,其中应注意下面几点:氧化性Cl2S,Cl2与还原性单质反应能生成该单质的最高价态化合物,而S有时只能生成较低价态化合物,如2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS,Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S(黑色);高中课本上出现过的N2参与的反应总共只有3个:N2O2=2NO,3Mg+N2=Mg3N2 3H2N2=2NH3。 3. F2的性质较特