1、课题课题 1 原子的构成原子的构成第四单元 物质构成的奥秘复习练习：1、水由 组成，1个水分子由 构成。2、在电解水的实验中，水的 破裂为氢 和氧 ，该反应的文字表达为： ，可见，分子很小，但在化学反应中可以 ，而 在化学变化中不可再分，所以说 是化学变化中的最小的粒子。（提示：填 “分子 ”或 “原子 ”） 氢元素和氧元素 两个氢原子和一个氧原子 分子 原子 原子 水 电解 氢气 +氧气 再分 原子 原子 学习目标1知道原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核是有质子、中子构成的，并知道整个原子成电中性原因。2记住核电荷数、质子数、核外电子数的关系 3初步掌握相对原子质量概念，并会查相对原子
2、质量一、原子的构成一、原子的构成在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？ 原子由位于中心的原子核和核外电子构成 英国物理学家卢瑟福英国物理学家卢瑟福 粒子散射实验粒子散射实验大部分 粒子 在穿过金属箔片；少数的 粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成 ？ 原子结构 原子核半径相当于原子半径的十万分之一 原子核体积相当于原子体积的千亿分之一一、原子的构成原 子核外电 子原子核质子中子（带正电）（不带电） （带一个单位负电） （带一个单位正电）（不带电） 核电荷数质子数核电荷数质
3、子数表 4-1 表 4-2 示 例核外电子数核外电子数练 习粒子种类 电性 质量 (kg)质子 1个单位正电荷 1.672610 -27中子 不带电 1.674910 -27电子 1个单位负电荷 质子质量的 1/1836阅读上表（表 4-1 ），你能得出什么结论呢？ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。原子种 类 质 子数 中子数 核外 电 子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧 8 8 8钠 11 12 11氯 17 18 17铁 26 30 26观察表格（表 4-2 ）
4、，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、 质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？4、 原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同。 氢原子的中子数为 0，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电原子的质量测定值一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：0 00000000000000000000000001993千克千克即即 1 99310-26千克千克一个氧原子的质量是： 一个氧原子的质量是： 0 00000000000000000000000002657千克千克即即 2 65710-26千克千克一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：0 00000000000000000000000009288千克千克即即 9 28810-26千克千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？下一页
