1、九年级化学酸碱盐部分的典型习题除杂、共存、鉴别人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：专题学习：酸碱盐部分的典型习题除杂、共存、鉴别二. 重点、难点根据酸碱盐、氧化物、单质之间的反应规律解决具体问题除杂、共存、鉴别三. 具体内容1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯” ，方法很多，常用的有（1）物理方法 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如 KCl（MnO 2） 结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。（2）化
2、学方法 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉 NaOH 溶液中少量的 Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去 CaCO3 沉淀，即可达到除去 Na2CO3 的目的。有关的化学方程式：Na 2CO3Ca（ OH） 2CaCO 32NaOH； 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去 NaCl 中的 Na2CO3。Na 2CO32HCl 2NaClH 2OCO 2； 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯
3、化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。再如 H2（CO 2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。 溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe2HCl FeCl 2H 2；再如 CuSO4（CuO）加稀 H2SO4 有关的化学方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉 Na2CO3 中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。有关的化学方程式：2 NaH
4、CO3 Na2CO3H 2OCO 2（3）除杂的原则：不增，不减，易分。不增在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉 NaOH 溶液中的 Na2CO3，只能用石灰水：Na 2CO3Ca（OH ）2CaCO 32NaOH 而不能用 CaCl2 溶液：CaCl 2 Na2CO3CaCO 32NaCl，所以如果用了 CaCl2 溶液，虽然除掉了 Na2CO3，但又使 NaOH 溶液中增添了新的杂质 NaCl。不减被提纯物质不能减少或改变；所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用 NaHCO3 溶液吸收氯化氢：NaHC
5、O3HClNaClH 2O CO2，而不能用 NaOH 溶液，因为 NaOH 溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOHHClNaCl H2O 2NaOHCO 2 Na2CO3H 2O易分操作简单易行，杂质容易被分离除去。总之， “除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用2. 物质的共存、溶液中离子大量共存： 在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：生成气体：2H + +CO32 =H2O+CO2 H HCO 3 =H2O+CO2生成水：H + +OH =H2O生成沉淀：常见的沉淀 Fe（OH） 3 Cu（
6、OH） 2 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg（ OH） 23. 物质的鉴别（1）不用其它试剂的鉴别 借用试剂法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。 两两混合法：每种物质与其它物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质名称。（2）加入试剂的鉴别 加入一种物质的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时， ，则可用水来鉴别，酸碱性差异，可选用指示剂或 PH 试纸或用 Na2CO3 溶液等来鉴别。但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。 加入多种试剂鉴别：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶
7、液中的一种产生一种特殊的现象。【典型例题】例 1 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ，写出化学原理。 HCl（H 2SO4） NaCl（CuCl 2） NaCl（Na 2CO3） KCl（KClO 3） CaO（CaCO 3） CuO（C ） Cu（Fe） Na 2CO3（NaHCO 3） CuO（Cu）答案： H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl CuCl2+2NaOH=Cu（OH） 2+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H 2O 2 KClO3 2KCl + 3O2 MnO2 CaCO3 CaO + CO2高 温 C + O2 CO2 Fe2HClFeC
8、l 2H 2 2 NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2 2Cu+O 2 2CuO解析：综合运用除杂质的方法和原则即可完成。例 2 下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）A. H+ SO42+ Ba2+ NO3 B. Ca2+ H+ NO3 ClC. Mg2+ K+ NO3 Cl D. K+ Na+ Mg2+ SO42+ 答案：A解析：A 中 SO42+ Ba2+结合为 BaSO4 白色沉淀。例 3 不用其他试剂，如何鉴别失去标签的盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四种无色溶液？答案：分别取四种溶液少许，两两混合。只有气体产生的试液是盐酸；有两次沉淀生成的是氯化钡溶液；有一次沉淀生成
9、的是硫酸钠溶液；出现一次气体，一次沉淀的是碳酸钠溶液。解析：因为是四种无色溶液，所以无法用溶液的物理性质加以区别。题中限制条件是“不用其他试剂” ，因此只能考虑将溶液两两混合加以区别。将上述四种溶液两两混合时所发生的现象如下表：HCl溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液HCl 溶液 BaCl2 溶液 Na2SO4 溶液 Na2CO3 溶液 例 4 用一种试剂将氢氧化钠溶液、饱和石灰水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来，该试剂是 。答案：Na 2CO3 溶液解析：Na 2CO3 溶液与氢氧化钠溶液不反应，无现象；与饱和石灰水产生 CaCO3 白色沉淀；与稀硫酸产生 CO2 气体。【
10、模拟试题】1. 下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（ ）A. Na2SO4 BaCl2 HNO3 B. KNO3 Na2CO3 CaCl2C. MgSO4 NaOH H2SO4 D. AgNO3 NaCl HCl2. 不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列五种溶液： 氢氧化钠 硫酸镁 硝酸钡 氯化铁 氯化钾。则下列鉴别顺序合理的是（ ）A. B. C. D. 3. 只用酚酞试液，就能将各组内的三种物质的溶液区分开来的是（ ）A. Ba（OH ） 2、NaOH 、FeCl 3 B. KOH、 NaOH、H 2SO4C. HCl、HNO 3、Ba（OH） 2 D. Ba（OH） 2、HC
11、l、H 2SO44. 用经济、简便的方法鉴定硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试剂是（ ）A. 稀盐酸 B. 紫色石蕊试液 C. 水 D. 氢氧化钠溶液5. 某无色溶液可能含有硫酸铜、氯化钡、氯化钠、碳酸钠四种化合物中的两种。当向此溶液中加入稀硫酸时，只见一种无色气体生成，则此溶液的组成是（ ）A. CuSO4、Na 2CO3 B. NaCl、BaCl 2 C. BaCl2、Na 2CO3 D. NaCl、Na 2CO36. 选择下列试剂，根据有关现象，用多种方法鉴别石灰水和稀硫酸。试剂：A 镁粉；B氧化铁粉末；C 氢氧化铜粉末； D 氯化钡溶液；E 碳酸钠溶液；F pH
12、试纸；G 无色酚酞溶液；H 二氧化碳；I 氢氧化钠溶液；J 盐酸。按要求将试剂的编号填入表中空格：用于鉴别的实验现象 与稀硫酸反应的试剂编号 与石灰水反应的试剂 编号反应过程中有沉淀生成 反应过程中有气体放出 反应过程中液体或试纸变色 反应过程中反应物固体消失 （2）上述试剂中不能用于鉴别的有 。7. 现有 HCl、BaCl 2、K 2CO3 三瓶无色溶液，各取少许，进行鉴别操作：甲和乙反应，有无色气体生成；乙和丙不起反应；甲和丙起反应，生成白色沉淀. 则甲为_ ，乙为 ，丙为_ _8.下列物质中均含有少量的括号内的杂质，是选用一种试剂将杂质除去除杂质试剂 化学方程式NaOH（Na 2SO4）溶液KNO3（K 2CO3）溶液H2（HCl）气体【试题答案】1. C 2. D 3. D 4. C 5. D 6.（1） D；E、H ；A、E ；B、C 、F ； F、G ； A、B、C；（2） I、J 7. K2CO3， HCl， BaCl28. 除杂质试剂 化学方程式NaOH（Na 2SO4）溶液 Ba（OH） 2 Ba（OH） 2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaOHKNO3（K 2CO3）溶液 HNO3 K2CO3+2HNO3=2 KNO3+CO2+H 2OH2（HCl）气体 NaOH NaOH+ HCl=NaCl+ H2O
