1、思考 1:我们知道氧气有许多用途,那么我们如何制取氧气呢?一、实验室制取氧气1、实验原理及装置:过氧化氢溶液 H2O2 (无色)高锰酸钾 KMnO4 (暗紫色)氯酸钾 KClO3 (白色)二氧化锰 MnO2 (黑色)常用药品及其颜色a、观察下列实验并填空:木条不复燃 常温下产生的氧气很少木条复燃 二氧化锰加速了双氧水的分解待上述实验没有气泡时,再加入过氧化氢溶液,观察现象?过氧化氢 水 + 氧气二 氧化锰H2O2 H2O O2( 2)过氧化氢溶液(俗称双氧水)制取氧气过氧化氢制取氧气的发生装置催化剂 (触媒 ): 像这种能 改变 其他物质的化学反应 速率 而本身的 质量和化学性质 在反应前后
2、都不变的物质。 催化剂 在反应中起的作用叫 催化作用 。思考:是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂,阅读课本P38b、催化剂及其催化作用:思考: 1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢? 2.没有催化剂反应能否进行呢? 3.在反应进行过程中催化剂参与反应吗? 4.MnO2 是催化剂,这种说法对吗 ?加快或者减慢浓盐酸 +二氧化锰 氯气 +二氯化锰 +水 过氧化氢 水 +氧气二氧化锰高锰酸钾 锰酸钾 +二氧化锰 +氧气加热加热( 2)加热氯酸钾制取氧气氯酸钾 氯化钾 +氧气二 氧化锰加热KClO3 KCl O2思考:二氧化锰在该反应中作 剂,起 作用 。催化催化+MnO2发生
3、装置 收集装置( 3)加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气+ +加热KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2棉花的作用:防止高锰酸钾粉末进入导管。二、分解反应 :(比较下列三个反应中反应物和生成物的种类有什么类似 ?)分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,叫分解反应。H2O2 H2O O2MnO2 +KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2+ +KClO3 KCl O2MnO2 +反应物1种生成物 2种或 2种以上分解反应可表示为: AB=A+BA+B=AB化合反应可表示为:三、 比较下列三个实验装置图:产生氧气的速率由快到慢的顺序为 :试回答: A B C装置 A与 B、 C相比较,其优点有 : 可以随时添加药品,不断产生氧气。 不需要加热,节约能源。 可以控制氧气的产生速率。 1、实验药品及颜色:2、实验原理及装置:过氧化氢溶液 H2O2 (无色)高锰酸钾 KMnO4 (暗紫色)氯酸钾 KClO3 (白色)二氧化 锰 MnO2 (黑色)H2O2 H2O O2MnO2 +KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2+ +KClO3 KClO2MnO2+3、催化剂及其催化作用:4、分解反应 :催化剂的特点:一改变,二不变。 即改变反应的速率,而本身的质量和化学性质没有改变。分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,叫分解反应。