1、九年级化学 酸碱盐单元综合检测题（一）可能用到的相对原子质量： Na-23 Cl-35.5 Ca-40 C-12 H-1 O-16 一、选择题（1-8 题每题 1 分，9-12 题每题 2 分，共 16 分）1. 今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是 ( )A.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B.氯化钠的大量使用会造成地下水污染C.使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D.使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响2. 用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是 （ ）ANaOH 溶液中
2、混有 Na2CO3（稀硫酸） BNaCl 溶液中混有 Na2SO4 (BaC12溶液)CKCl 溶液中混有 K2CO3（稀盐酸） DCO 中混有 CO2 (NaOH 溶液)3. (2008 年太原市)下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 ( )A.用酚酞溶液鉴别 NaCl 溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别 CO2和 N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别 NaOH 和 CaCO3固体4.根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是： (1)Na Cl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (2)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O 下列对上述信息的有关理解中，错误的是 (
3、 )A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B.纯碱属于盐类物质C.因生成气体，反应不遵循质量守恒定律 D.副产品氯化铵是一种氮肥7. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是 （ ）A烧碱 B石灰水 C浓盐酸 D氯化钾8.铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法错误的是 ( )A.A 处发生置换反应 B.B 处发生复分解反应 C.C 处产生气泡 D.D 处生成白色沉淀第 4 题 第 5 题 9.某工厂拟选下列物质处理含硫酸废水。现花最少钱中和等量的废水应选择( )A.NaCl
4、B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.NaOH 10.现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 （ ）ANaOH Ba(OH) 2 HCl BNaOH HCl NaClCNaOH H C1 HNO 3 DH 2SO4 NaCl Na2SO411.各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示各组直接转化的是 （ ）物 质 NaCl CaCO3 Ca(OH)2 NaOH市场参考价(元/kg) 1.2 1.8 2.0 11.5A.FeFe 2O3FeSO 4Fe B.COCO 2H 2CO3COC.NaOHNaClNa 2CO3NaOH D.HClCuCl
5、 2BaCl 2HCl12. 某白色粉末可能含有 NaOH、Na 2CO3、Na 2SO4、NaCl 中的一种或几种。为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生第三份溶液中滴加 BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸分析实验得出的以下结论，合理的是 （ ）A. 一定含有 Na2CO3，一定没有 Na2SO4、NaCl，可能含有 NaOHB. 一定含有 Na2CO3，一定没有 Na2SO4、NaOH，可能含有 NaClC. 一定含有
6、NaOH、 Na 2CO3，一定没有 Na2SO4，可能含有 NaClD. 一定含有 Na2CO3、NaCl，一定没有 Na2SO4，可能含有 NaOH二、填空题（共 16 分，每空 1 分）13.向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酞试液，溶液呈无色。则反应后的溶液中一定含有的溶质是_ ；可能含有的溶质是_，要检验其是否存在，可加入_ ，若观察到_ ，证明该物质存在。14.某学校食堂午餐的食谱如下：大米饭、炖土豆、炒白菜、萝卜汤。这些食物中主要含有的营养素有：糖类、 、油脂、无机盐和水。考虑到中学生身体发育对各种营养素的需要，你建议食堂应该增加的食物是 。15.生石灰起干燥作用时发生反应
7、的化学方程式为 。取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清夜，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明该溶液呈（填“酸性” 、 “中性”或“碱性” ） ，测定该溶液酸碱度的最简单方法是使用 。该溶液敞口放置于空气中会变质，发生反应放热化学方程式为 。16.合金 A 由四种单质组成，已知：合金 A 中不含K、Ca、Na；气体 B 可燃；气体 G 为人体新陈代谢的主要产物之一，据图回答以下问题：（1）合金 A 由哪些单质组成(用化学式表示)： 、 、 、 ；（2）写出反应的化学方程式： ；（3）写出反应的化学方程式： 。三、简答题（共 20 分，每空 1 分）17.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基
8、本类型。（1）用二氧化碳生产碳酸饮料； 。（2）用硫酸铜溶液在铁板上画出红线； 。（3）用适量的石灰水除去氢氧化钠溶液中的杂质碳酸钠。 。18.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易 ，还能 ，所以必须密封保存。（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO 2 + 2NaOH=X + H2O，试推断 X 的化学式为 。19.小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体 A 的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用” 。小艾同学随手
9、将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体 B。小艾同学请你和同学们一起对块状固体 B 进行探究。（1）猜想一：块状固体 B 中除氧化钙外，还可能有 （写两种） ；（2）猜想二：块状固体 B 溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热” ） 。（3）取块状固体 B 加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体 C。就白色固体 C 同学们展开了热烈讨论，一起猜想。小艾同学认为白色固体 C 可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体 C 可能是碳酸钙；你认为白色固体 C 还可能是 （任写一种） 。20.2008 年全球出现“无声海啸”粮食危机，而我国粮食储备充足
10、，市场价格稳定。化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有：尿素CO(NH 2)2、 氯化钾 KCl、硝酸铵NH4NO3、磷矿粉 Ca 3(PO4)2(1)以上化肥中属于钾肥的是 (填序号)(2)硝酸铵是一种含氮量较高的化肥。硝酸铵中含氮的质量分数为 。硝酸铵溶于水可以解离出 NH4+和 (写离子符号)，供植物吸收。(3)尿素因含有 元素，所以是一种有机物。尿素分子中所含 C、O、N、H 的原子个数比为 。21.食盐是人们生活中不可缺少 的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐” 、“叶绿素锌钠盐” 、 “低钠盐”等。某种低钠盐由 NaCl、KCl、MgSO 4三种物质组成，用
11、它进行以下实验(假设每步均恰好完全反应)。(1)当 x 是 AgNO3时，白色沉淀 C 是 ，当 x 是 NaOH 时，白色沉淀 C 是 (2)写出步骤的化学方程式： 。 22.从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：烧碱溶液硫酸钠溶液盐酸水(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。CaC03粉末(Na 2C03) ；H 2(C02) (2)写出有关反应的化学方程式： 四、实验与探究题（共 20 分，每空 2 分）23.化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。
12、（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应？第一组同学设计了实验方案一：实验步骤 实验现象 结论先用 pH 试纸测定稀盐酸的 pH,再逐渐滴加氢氧化钠溶液,并不断振荡,同时测定混合液的pH。PH 逐渐变大，最后 PH7稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应请你分析上述方案中为什么强调只有测得的 PH7 才能证明反应发生了？。 （2）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热提供的实验仪器与药品：10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。实验步骤 实验现象 结论（3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应请你完成实验方案设计：第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液
13、反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是 。为此，还需要选择 （填一种试剂） ，再进行实验即可。24.人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图所示。为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后 (写实验操作和实验现象)。 当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。【提出问题】抗酸药为什么嚼
14、碎后服用?【作出猜想】他的猜想是 。【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入 5mL5的稀盐酸；实验二：将 放入试管中，向其中加入 5mL5的稀盐酸。【现象与结论】实 验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。 【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是 对身体无害。(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是。五、计算题（共 8 分）25.在一烧杯中盛有 22.3g Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10
15、%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了 73g 稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。（2）当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。（3）当滴加了 73g 稀盐酸时（即 A 点时） ，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热实验步骤 实验现象 结论若 氢氧化钠溶液过量取少量上述反应后的溶液于试管中，滴硫酸铜溶液。 若没有明显现象 稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应说明书主要成分： 碳酸镁。适 应 症： 用于缓解胃酸过多引起的胃痛。用 法： 嚼碎后服用。注意事项： 胃溃疡患者
16、慎服。参考答案：一、选择1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12D A D C B A B D C B D C二、填空13.NaCl；HCl(或氯化钠，氯化氢)；石蕊试液（活泼金属、碳酸盐等合理即可） ；液体变红（有气泡等，对应合理即可）14.维生素 豆腐（或瘦肉、鱼类等含蛋白 质的食物）15CaO+H 2O=Ca(OH)2 ; 碱性 ；PH 试纸 ；CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O16 （1）Fe、Cu、C、Mg（本小题全对给 2 分，对 2 个或 3 个给 1 分）（2）2Al+3FeCl 2=3Fe+2AlCl3(2 分) （3）CuO+H 2SO4CuSO 4
17、+H2O（2 分）三、简答18.（1）吸收水蒸气（或吸收水分或潮解） 吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应或写化学方程式也可） （两空答案顺序不分先后） （2）Na 2SiO319. （1）Ca(OH) 2 CaCO3 （2）放热 （3）Ca(OH) 2 和 CaCO3的混合物（开放性试题，其他符合题意的猜想也可） （每小题 2 分）四、实验与探究23排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起 PH 变大（或只有 PH7 才能说明盐酸已经反应掉了）生成蓝色沉淀若盐酸过量,加入硫酸铜溶液时也无明显现象(或盐酸可能有剩余）紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH 试纸等）24.将生成的气体通入
18、到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊【作出猜想】嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化实验步骤 实验现象取一定量 10%的氢氧化钠溶液于烧杯，插入温度计测温度;加入适量 10%的盐酸，用玻璃棒搅拌,再测温度。温度计是示数上升（或温度升高）放出气体的质量/g73g 146g 滴入稀盐酸的质量/gA B0学反应加快)【设计实验】一片研碎的药片【拓展探究】(1)对身体无害 (2)碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情五、计算25.（1）4.4 （1 分） （2） NaCl 、HCl （3） （共 3 分）解：73g10%的稀盐酸中含 HCl的质量是：73g10%=7.3g （0.5 分）设参加反应的碳酸钠的质量为 x，反应生成的氯化钠的质量为 yNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O （1 分）106 73 117X 7.3g y= x=10.6g （0.5 分）= y=11.7g （0.5 分）烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (22.3g10.6g) = 23.4g （0.5 分）答：略73 1067.3g x73 1177.3g y
