1、第九单元 溶液单元综合测试题一我会选择（每小题 1 分，共 20 分）1下列物质中属于 溶液的是 ( )A石灰水 B液氧 C牛奶 D冰水2 下列有关溶液的叙述，正确的是 （ ）A 溶液都是无色的 B 溶液都是混合物 C 固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 D 饱和溶液一定是浓溶液3有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是A瓶口附近的溶液较稀 B瓶底附近的溶液较浓C瓶底会有固体析出 D瓶内各部分溶液的浓度都相同4、常温下，将一未知质量分数的 KNO3溶 液蒸发部分水后再恢复至原来温度，未见有晶体析，则下列说法正确的是 （ ） A、原溶液是饱和溶液 B、蒸发前后溶质的质量不变C、蒸发
2、前后溶质的质量分数不变 D、蒸发后的溶液一定是饱和溶液5 在温度不变的情况下，用加入溶质的方法把硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，其溶液中溶质的质量分数 （ ）A 不变 B 变大 C 变小 D 可能不变6 将下列物质分别加入足量水中，充分搅拌后能形成溶液的是A. 泥沙 B. 纯净的冰块 C. 氯化钾 D. 植物油7 下列有关溶液的认识中错误的是 （ ）A 同种溶质的饱和溶液一定比化的不饱和溶液浓 B 析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液 C 在溶液里进行的反应通常比较快 D 食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收8 下列各物质里，前者是后者的溶质的是 （ ）A 碘、碘酒 B 生石灰、
3、石灰水 C 二氧化碳、碳酸溶液 D 冰、冰醋酸9 常温下，100g 氯化钠饱和溶液蒸了掉 20 克水，则 （ ）A 溶质的质量 分数变大 B 溶质的质量分数变小 C 溶质的质量分数不变 D 溶质的质量是 80g10 在 20 时，100g 水中最多能溶解 30 克 A 物质，在 30 时，100g 水中溶解 35 克 B 物质恰好达到饱和状态，则 A 和 B 的溶解度关系是 （ ）A A B B A B C A=B D 无法判断11 在 20 时，食盐的溶解度是 36 克，在 20 时，20 克食盐放在 50 克水中充分溶解后，所得溶液的质量是（ ）A 70g B 69g C 68g D67g
4、12 右图 a、b 两种物质的溶液解度曲线，据图可知下列叙述 不正确的是( )A随着温度的升高a 物质的溶解度的变化趋势增大B曲线 a 和 b 的交叉点 M 表示 60时，两物质的溶解度相 等C37时 a 物质的溶解度为 30gD当温度不改变时物质 a 的饱和溶液在任何情况下都不能再溶解物质 a13 溶解硝酸钠晶体是搅拌的目的是 （ ）A 增大硝酸钾的溶解性 B 增大硝酸钾的溶解度C 加速硝酸钾的溶解 D 增大硝酸钾的溶解度14 在 20 时，50g 水中溶解了 18 克食盐恰好达到饱和，由此判断下列说法中正确折是（ ）A 食盐的溶解度为 18g B 在 20 时 ， 食盐的溶解度为 18gC
5、 食盐的溶解度为 36g D 在 20 时,食盐的溶解度为 18g15 下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液、加热较多量液体三种用途的是 （ ）A 试管 B 量筒 C 烧杯 D 蒸发皿16 在下列条件下的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是 （ ）A 80 时的饱和溶液 B 20的饱和溶液 C20的不饱和溶液 D80 时的不饱和溶液17 把 60 时的硝酸钾饱和溶液降温至 20 时,没有发生变化的是 （ ）A 溶液质量 B 溶质质量 C 溶剂质量 D 溶解度18 配制 100 克 10%的氢氧化钠溶液，用量筒量取水时俯视刻度线，则配制的溶液的溶质的质量分数 （ ）A 等于 10% B 小于 10%
6、 C 大于 10% D 无法确定19 将下列物质各 10g 分别放入 90g 水中，充分溶 解后，所得溶液的溶质质量分数最小的是 （ ）A 氯化钠 B 氧化钙 C 氢氧化钠 D 硝酸钠20 已知在 20 时硫酸钾的溶解度是 31.6g，在该温度下将 20 克硝酸钾放入 50g 水里，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数约为 （ ）A 24.0% B 28.6% C 31.6% D 40.0% 二 我会填写21（2 分）澄清的石灰水中，溶质是 ，溶剂是 ，向澄清的石灰水中通一定量的二氧化碳后，静置一会就有沉淀下来，这时候滴加稀盐酸，待沉淀恰好完全消失，剩余溶液中的溶质是 ，溶剂是 。22（2）从
7、冰箱里取出含少量晶体的葡萄糖酸钙口服溶液 A，放置一段时间后，晶体慢慢消失， ，形成溶液 B，对于溶液 A 和 B，一定处于饱和状态的是 ，其中溶质的质量分数较大的是 。23.（ 3 分）图示是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线。（1）从图中能得到的信息是_（写出一条即可） 。（2）从 B 的饱和溶液中得到 B 的晶体，最好采用的方法是_。（3）若使 t时的 A 的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是_（写出一种即可）三 我会分析 24 （4 分）下图是配制 50g 质量分数为 5%的 NaCl 溶液的操作过程。请回答下列问题： NaCl a 8%食 盐 水b？（1）指出图中 a、b 两种仪
8、器的名称： a ，b 。（2）写出图中的两处错 误操作 、 。（3）仪器 a 的规格为 （3）步骤的操作是搅拌，其操作要领是 。25 （6 分）25 时,将 24 克硝酸钠溶解在 76g 水中，所得溶液的溶质质量分数为 ，现将此溶液均分为三等份，则每一份溶液的溶质质量 分数均为 。（1）取第一份溶液，将其升温到 50时,则所得溶液的溶质质量分数为 。(2)取第二份溶液，要使其溶质质量分数减小为原来的三分之一，需要加入 g 水。（3）取第三份溶液，要使其溶质质量分数增大为原来的 1.5 倍，需加入 g 硝酸钾或者蒸发掉水 g。26（6 分）自非典在我国部分地区出现以来，过氧乙酸作为高效消毒剂广泛
9、使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道粘膜有刺激作用，高含量的过氧乙酸是 40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水将稀稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配成 0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒的物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。（1）在过氧乙酸的质量分数为 40%的醋酸溶液中，溶质是 ，溶剂是 。（2）分别指出过氧乙酸的一种物理性质和化学性质：物理性质 ，化学性质是 。（3）100g 过氧乙酸的质量分数为 0.2%的洗手液中含过氧乙酸 g。（4）不慎将高含量的过氧乙酸滴在皮肤上应做怎样的处理？（5）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾法消毒过 房间，人若要进去，应该注意什么问题？27 （3 分）现有食盐和水，请自编一道有关溶液计算题，并进行解答。28 将 17.9g 锌放入 40ml（密度为 1.29g/ml）的稀硫酸中，反应停止后将剩余的锌取出，洗净后称其质量为 4.9g ，试求：（1）参加反应的锌的质量。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。（3）反应后生成的硫酸锌溶液的溶质质量分数。
