1、酸和金属活动性的探究性试题1、 （2009 安徽）14类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究： 小明首先根据草酸中含有 _元素，可推测生成物中含有水。 小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：【假设一】生成物中有二氧化碳实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。【假设二】生成物中有一氧化碳 实验二：小明用右图装段进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。请回答：A 装置中黑色固体粉末是 _ (填化学式)，A 装置中的实验现象是 _ 。 讨论交流
2、：小芳认为，小明的“实验二”不需要 B 装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点： (填“支持”或“不支持”)，请说出你的理由： _ _ 。小芳认为，从环保的角度看， “实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷： _ ，处理的方法是 _ _ 。答案： 氢(或氢和氧)(1 分 )； 澄清石灰水变浑浊(1 分) CuO(1 分) 黑色固体变为红色(1 分)； 支持(1 分) 只要根据氧化铜由黑色变为红色，就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳(2 分) 缺少尾气处理装置(1 分) 将尾气通到酒精灯的火焰上(其他合理答案均给分)(1 分)2、 （2009 广东茂名）18小青探究铜与稀硫
3、酸在加热的条件下能否发生反应的实验时，发现加热沸腾一段时间后，溶液开始变色，同时产生较多的气泡。生成的是什么气体呢？提出猜想可能是 H2 ；可能是 O2 ；可能是 SO2 任何的猜想都要有依据，则小青提出猜想的依据是： _ 。查阅资料铜与热的浓硫酸反应产生 SO2；SO 2与 Ca(OH)2反应生成难溶的 CaSO3。实验验证请你根据以下实验条件，设计实验验证小青的猜想，并将相关内容填在下表。仅限选择的用品和试剂：试管；带火星的木条、澄清石灰水。实验步骤 实验操作 预期现象和结论第一步第二步交流与讨论经验证，猜想正确，为此，小青作了如下解释：加热使溶液中的水不断蒸发，硫酸浓度逐渐增大，当达到一
4、定浓度时，硫酸跟铜反应产生 SO2气体。你觉得小青的解释_（填“合理”或“不合理” ） 。答案：（9 分）提出猜想质量守恒定律（或从物质组成元素的角度） （1 分）实验验证（合理均给分）实验步骤 实验操作 预期现象和结论第一步将气体通入盛有足量澄清石灰水的试管中（1 分）若石灰水变浑浊，则气体是SO2，猜想正确（1 分） ； 否则气体不是 SO2 （1 分）第二步用试管收满气体，然后把带火星的木条伸入试管内（1 分）若木条复燃，则气体是 O2，猜想正确（1 分） ；否则气体是H2，猜想正确（1 分）或：实验步骤 实验操作 预期现象和结论第一步用试管收满气体，然后把带火星的木条伸入试管内（1 分
5、）若木条复燃，则气体是 O2，猜想正确（1 分） ；否则气体不是 O2（1 分）第二步将气体通入盛有足量澄清石灰水的试管中（1 分）若石灰水变浑浊，则气体是SO2，猜想正确（1 分） ；否则气体是 H2 （1 分）3、 （2009 广东肇庆）20 （8 分）2008 年我省部分地区监测到的雨水平均 pH 如下表。请回答下列问题：城市 广州 深圳 佛山 河源 肇庆 东莞 中山2008 年雨水平均 pH 4.47 4.8 4.54 6.37 4.86 4.83 4.58（1）上表列举的 7 个地区中，没有酸雨污染的地区是_；导致酸雨的主要气体是_（填序号)： CO CO 2 SO 2 NO 2 。
6、（2）若酸雨的主要成分为 H2SO4和 HNO3，请写出下列化学方程式：(a)含 H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石 ；(b)含 HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应 。（3）为了改善肇庆环境质量、迎接明年的“绿色亚运会” ，下列措施不能减少酸雨的是_（填序号)：推广清洁能源 减少用煤直接作燃料 淘汰尾气不达标的汽车 限制燃放烟花爆竹 限制并有偿使用塑料袋 。答案：（8 分） （1） （3 分）河源（1 分） （2 分）（2） （4 分）H 2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H 2O 2HNO3+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+2H2O（3） （1 分）4、 （2009 山东潍坊
7、）22(10 分)小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式： 。(2)请你把图中处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。 ； 。(3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：写出下列步骤中的化学方程式：步骤： 。步骤 V： 。 。上述方案中可能造成空气污染的步骤是 。答案：(1) ；（2）金属+盐，碱+酸性氧化物；2424()HSOCuSOH（3） ， ；V4CuNaNa2CuO5、 （2009 江
8、苏苏州）28(6 分)酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的 H+和碱溶液中大量自由移动的 OH结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。【实验 1】用酚酞试液(1)向一锥形瓶中倾倒 20g 质量分数为 4.00的氢氧化钠溶液，滴入 3 滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为 365的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为_。色为止，共用去稀盐酸 20g，则反应后溶液中溶质质量分数为_ (结果精确到01)。反应后溶液中的溶质可用_的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。【实验 2】用 pH
9、试纸(2)向一支试管内倒入约 2mL 氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到 pH 试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的 pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行_的预处理。【小结】(3)除了用酸碱指示剂、pH 试纸外，还可用_ (填方法)检测中和反应是否发生。答案：(6 分) (1)无(1 分)29(2 分)蒸发结晶(或蒸发)(1 分)；(2)洗净并擦干(全写得1 分，不全不给分)；(3)测温度变化(或用 pH 计测试或测反应前后溶液导电性)(1 分)6、 （2009 江苏苏州）30(8 分)在日常生活中，我们发现切
10、过咸菜的刀更容易生锈而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用_溶液(填一试剂)加以检验。【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是：_。【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。实验操作 使用现象
11、对比结论现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。一片用粗砂纸单向用力打磨 3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。现象一与现象二对比，说明_现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。现象三与现象一对比，说明_一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。现象四与现象三对比，说明_影响因素：A打磨时用力程度及均匀程度不同；B选用砂纸颗粒粗细程度不同；C由于摩擦生热又形成了新的氧化膜(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：_。(5)
12、请仔细观察下图：试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：_。答案：(8 分) (1)稀盐酸或稀硫酸 (1 分)； (2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同) (1 分)；(3)影响因素：A B AC (每空 1 分)； (4)证实氧化膜对反应的影响 (是否破坏氧化膜) (1 分)；(5)在溶液中，铝比铜活泼，每 2 个铝原子失去 6 个电子，变成 2 个铝离子；每 3 个铜离子得到 6 个电子变成 3 个铜原子 (2 分)7、 （2009 江苏常州）31(6 分)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用 HAc 表
13、示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：醋酸与盐酸都具有较强挥发性；醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：1Na 2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2 试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变_；(2)根据信息可知醋酸应置于阴凉处_保存；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：_；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。
14、王刚认为这就是纯净的 NaAc，而程明则认为里面含有 HAc。你认为_的观点正确，理由是：_。答案：(6 分) (1)红(1 分) 密封(1 分)；(2)Na 2CO3+HAc=NaHCO3+NaAc(2 分)；(3)王刚(1分)由于 HAc 具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉(1 分)。8、 （2009 山东德州）6.（5 分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。（1）填表实验步骤 观察到的现象 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 在所得的溶液中，插入_，
15、充分作用。 无明显现象 在所得的溶液中插入_，充分作用。结论：金属活动性 Al Fe Cu（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出 AlFeHCu 的结论。小华要补充的实验是_。答案：（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝 溶液由浅绿色变为无色；（2）把铜丝插入稀盐酸中。9、 （2009 四川达州）16(5 分)下表是生活中某种常见金属 X 的部分性质：颜色状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性银白色固体软 7.9g/cm3 1525 良好 良好 良好将金属 X 投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：试推断金属 X 可能的一种用途_。
16、将金属 X 放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是_。请自选试剂，设计实验比较金属 X 与 Mg 的活动性强弱。完成下表：你的一种猜想 操作 现象 结论假设成立，金属 X 的活动性比镁弱答案： (5 分)做锅/加工成丝/加工成片；金属 X 表面有红色固体生成；你的一种猜想 操作 现象 结论金属 X 的活动性比镁弱取经打磨的金属 X 固体，放入氯化镁溶液中。无明显现象假设成立，金属 X 的活动性比镁弱或其它合理答案。10、 （2009 四川达州）15(11 分)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究
17、目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】实验操作 实验现象 结论用试管取该溶液 1-2mL，滴 无色酚酞试液变 溶液呈碱性入 1-2 滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液不变色 溶液呈 【分析与思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号） ，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察
18、到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。答案：(11 分)【提出猜想】酸；中；【实验验证】红；酸性或中性；【分析与思考】OH ；氯化铁/氯化铜（化学式也可） ，FeCl 3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl；有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl 2+ H211、 （2009 山东东营）25化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。
19、到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属 X 和 Y 的金属活动性顺序进行实验探究。（1）进行猜想：科代表小聪猜想：活动性 X 大于 Y。小明同学猜想：活动性 Y 大于 X。（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。实验步骤 实验现象 结论_金属 Y 表面无明显变化，金属 X 的表面有气泡冒出。将燃着的木条放在装金属X 的试管口，气体燃烧_科代表小聪的猜想：_（“正确”或“不正确” ）（3）上述实验之前，实验老师只知道 X、Y 是银铁中的各一种，则根据实验结果说明 Y 就是_。实验室急需一定量的 Y 粉末，科代表小聪认为可用现有的 X 金属粉末和 Y 的
20、盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的 Y 粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）_。（4）实验老师经实验分析得知制得的 Y 粉末中含有未反应完的 X 粉末，若用化学方法将杂质 X 粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_。答案：(12 分)（2）将金属片 X、Y 分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸）2mL（2 分） ；在金属活动顺序里，X 排在氢前，Y 排在氢后（或金属的活动性为 X 大于Y） （2 分） ；正确（2 分） ；(3)银（2 分） Fe + 2 AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag（2 分） (4)盐酸（或稀硫酸） （2 分）1
21、2、 （2009 河南）23酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?（2）右图是某试剂瓶标签上的内容。要把 10 g 这种浓硫酸稀释为 20的硫酸，需要水的质量为_g。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是_。为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据右图部分物质的
