1、中考化学备考-化学计算一、有关化学式的计算 1.根据化学式计算物质的相对分子质量。2.根据化学式计算化合物中各元素的质量比。3.根据化学式计算化合物中某一元素的质量分数。 【例】1 设某物质的化学式为 AmBn1.相对分子质量 = A 的相对原子质量m + B 的相对原子质量n2.A、B 元素的质量比 = A 的相对原子质量mB 的相对原子质量n3.A 元素的质量分数 =例 1(1)在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO 3)，可以有效地防治碘缺乏病。KIO 3的相对分子质量为 ，KIO 3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为 ，碘元素的质量分数为 %。(精确到小数点后第 1 位)(2)从 2000
2、年 10 月 1 日起，我国食盐中加碘含量调整为每千克食盐含碘 0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾 g。(精确到小数点后第 2 位) 【答案】 (1)214 3912748 59.3 (2)0.06 例 2下列物质中铁元素的质量分数最高的( )A.FeO B.Fe 2O3 C.Fe 3O4 D.Fe 2(SO4)3 例 3由 CaCO3、KHCO 3组成的混合物中，碳元素的质量分数为 12%，该混合物中CaCO3、KHCO 3的质量比一定为 。 例 4X、Y 两元素的相对原子质量之比为 72，由它们组成的一种化合物中，X、Y 两元素的质量比为 218，则这种化合物的化学式是( )A.XY2
3、 B.X 2Y3 C.X3Y4 D.X2Y 例 5已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于 12%，则另一物质可能是( )A.Na2CO3 B.KHCO 3 C.MgCO3 D.K2CO3 例 6 一定质量的某有机物在空气中完全燃烧后，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，则该有机物可能是下列的 。 CH 4 C 2H4 C 2H6 C 2H5OH 强化练习：1.某纯净物 M 稍加热就分解为氨气（NH 3） 、二氧化碳气体和水。根据实验事实能得出的结论是 ( ) A.M 由四种元素组成 B.M 是氧化C.M 中含有水 D.M 不稳定 2.葡萄糖(化学式：C 6H12O6)在医药上用作营养
4、剂，具有强心、利尿、解毒的作用，该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比是 ( )A.121 B.1216 C.618 D.111 3.下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是 ( )A.NH4Cl B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.CO(NH2)2 4. 某物质 R 是人类生命活动中不可缺少的物质，已知 R 的相对分子质量为 150，其中含碳元素 40%，含氢元素 6.7%，其余为氧元素。则 R 的化学式为 ( )A.C5H10O2 B.C5H10O5 C.C6H6O D.C6H12O6 5. 由 Na2SO4、Na 2SO3和 Na2S 三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为 2
5、2%，则其中钠元素的质量分数为( )A.无法确定 B.23% C.46% D.32.6%6.将二氧化硫与氧气按等质量混合，则混合气体中硫元素与氧元素的质量比是( )A.14 B.13 C.12 D.11 7. 我国劳动人民在 3000 年前的商代就制造出精美的青铜器。青铜是铜锡合金，它具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。取某青铜样品 8.1 g，经分析其中含锡 0.9 g，则此青铜中铜与锡的质量比是( )A.92 B.91 C.81 D.41 8. 某化合物完全燃烧，需要 4.8 g 氧气，同时只生成 4.4 g 二氧化碳和 2.7 g 水。则该化合物中( )A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳
6、、氧两种元素C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定 二、有关化学式的计算1.计算的依据是质量守恒定律2.计算的步骤：(1)根据题意设未知量(2)正确书写化学方程式(3)写出有关物质的质量关系(4)在有关物质的质量关系下面写出已知量、未知量(5)列比例式，解出未知量(6)写出简明答案3.纯物质量代入方程，单位统一纯度 = (纯净物质的质量/不纯物质的质量)100%密度 = 质量/体积 例 1 、加热 a g 氯酸钾和 b g 二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到 c g 氯化钾，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为( )A.(a+b)g B.( a+b-c)g C.(a-c)
7、g D.(b-c)g 例 2、有 A、B、C 三种物质各 15 g，在一定条件下充分反应后只生成 30 g D。若增加 10 g C，A 与 C 恰好完全反应。则参加反应的 A 与 B 的质量比为( )A.32 B.23 C.52 D.53 例 3、向密闭的容器中通入氧气(含有 a 个 O2分子)和一氧化氮(含有 b 个 NO 分子)气体，已知：2NO+O 22NO 2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为 ( ) A.2(a+b)/b B.2a/b C.(2a+b)/b D.b/a 例 4、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 15 g，使其完全反应。在一定温度下，向残留固体中加入 4 g 水，有
8、9.24 g 固体未溶解，再加入 2 g 水，仍有 8.28 g 固体未溶解，且剩余固体为混合物。求原混合物中氯酸钾的质量。(计算结果保留一位小数)。 （9。8） 例 5、现有碳粉和氧化铜粉末的混合物 50 g，在隔绝空气的情况下加热此混合物，充分反应后，称得剩余固体的质量为 39 g。向此剩余固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，所得滤液呈蓝色。求原混合物中氧化铜的质量分数。 （94%）例 6、某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品 10.0 g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸，加热，使之充分反应(杂质不参加反应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量
9、比反应前减少了 0.34 g。计算：(1)生铁样品中杂质的含量；（4。8%） （170）(2)生产 100 t 这种生铁，至少需要含氧化铁 80%的赤铁矿多少克? 例 7、把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图所示(图中 m 表示氢气的质量，t 表示反应时间)则投入的锌与镁的质量比是（） A.11 B.2465 C.6524 D.无法确定例 8、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用 20 g 此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g1 40
10、 162 40 123 40 84 40 8求：(1)20 g 此样品中铜的质量；（8）(2)样品中氧化铜的质量分数；（60%）(3)用氢气充分还原 5 g 此样品可得到固体多少克?（4。4） 强化练习：1. 宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过虑网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为 2LiOH+CO2Li 2CO3+X。则 X 的化学式 ( ) A.H2 B.H 2O C. O2 D.H2O2 2.在加热条件下，用氢气还原一定质量的氧化铜，完全反应后得到 32 g 铜，则氧化铜的质量为( )A.32 g B.40 g C.48 g D.64 g 3. 一块质量为 5.6 g 的含有少量锌
11、的铁片，与足量稀硫酸完全反应后，产生 H2的质量( )A.等于 0.2 g B.大于 0.2 g C.小于 0.2 g D.不小于 0.2 g 4. 现有氢气和氧气共 10 g，点燃使之反应完全，得到 7.2 g 水蒸气。则反应前氧气的质量可能是( )A.0.8 g B.3.6 g C.6.4 g D.9.2 g 5. 在托盘天平的左右两只托盘上各放盛有质量相同的过量的稀硫酸的烧杯，天平平衡。现向左盘的烧杯中加入 5.6 g 铁粉，欲使天平最终保持平衡，应向右盘的烧杯中加入 ( )A.5.6 g 碳酸钙 B.5.6 g 氧化镁C.5.4 g 镁粉 D.5.4 g 铜粉6. 将 11.1 g 不
12、纯的 CaCl2溶于水，加入足量的 AgNO3溶液，结果产生 28.9 g 沉淀，则不纯的 CaCl2中可能含有的杂质是 ( )A.ZnCl2 B.MgCl 2 C.KCl D.AlCl37. 将铁、镁、铝三种金属分别放入稀盐酸中，充分反应后，放出的气体质量相同，其原因可能是 ( ) A.放入铁、镁、铝的质量相同，跟足量的盐酸反应B.放入铁、镁、铝的质量比是 28129，跟足量的盐酸反应C.放入铁、镁、铝的质量比是 562427，跟足量的盐酸反应D.放入铁、镁、铝均为过量，跟三种金属反应的盐酸的质量相同，质量分数也相同三、有关溶液的计算 1.溶液中溶质质量分数的计算溶质的质量分数 = (溶质质
13、量/溶液质量)100% 溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量 饱和溶液中溶质的质量分数 = 溶解渡/(100g+溶解度)100% 2.溶液的稀释和浓缩 稀释(或浓缩)前的溶液中溶质质量 = 稀释(或浓缩)后的溶液中溶质质量3.溶液的质量、体积和密度的关系： 溶液的质量 = 溶液的体积溶液的密度 例 1、氯化钠在 20时的溶解度为 36 g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为( ) A.20% B.26.5% C.25% D.30%例 2、将下列物质各 10 g 分别投入到 90 g 水中，最终所得溶液中溶质的质量分数为 10%的是( )A.Na2O B.CaO C.NaCl D.SO3例
14、 3、一份溶质的质量分数为 2%的氯化钠溶液蒸发掉 40 g 水后，其溶质的质量分数变为10%，则原溶液中溶质的质量为( )A.1 g B.2 g C.5 g D.8 g例 4、4时，将 150 L 氯化氢气体溶解在 1 L 水里，所得盐酸中溶质的质量分数为 (氯化氢的密度 4时约为 1.63 g/L，水的密度为 1 g/cm3) 例 5、工人师傅要用 98%的浓硫酸(=1.84 g/cm3)稀释成 15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈(水的密度约为 1 g/cm3)。问：(1)500 mL 溶质质量分数为 98%的浓硫酸的质量为 g，其中溶质的质量为 g。(2)将 500 mL 98%的浓硫酸
15、稀释成 15%的稀硫酸，约需加水 mL(计算结果保留 1 位小数)。(3)稀释浓硫酸的操作方法为 。 强化练习：1.从 100 g 10%的 NaCl 溶液中取出 10 g，那么剩下的 90 g NaCl 溶液的质量分数是( )A.1% B.90% C.10% D.11.1%2. t时，氯化铵的溶解度为 40 g。在该温度下，将 50 g 氯化铵加入 100 g 水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数是 ( ) A.50% B.40% C.33.3% D.28.6%3. 把 500 g 30%的氢氧化钠溶液稀释成 20%的溶液，需加水 ( )A.200 g B.250 g C.300 g D
16、.350 g4. 把 10 g 某固体物质投入 100 g 水中，振荡、溶解，所得溶液中溶质质量分数的计算式是A. B.C. 无法确定6. 现有 100 mL 20%的硫酸溶液，其密度为 1.14 g/cm3，下列说法正确的是( )A.该溶液含溶质 20 g B.该溶液中，溶质质量溶液质量=14C.该溶液中，溶质质量溶剂质量=1510%10%gD.该溶液中，溶液质量溶剂质量=54四、综 合 计 算 1.通过溶液有关计算确定化学反应中反应物与生成物的质量。2.通过化学方程式计算求出溶液中的溶质、溶剂质量以及溶质质量分数。例 1、将 10g 质量分数为 20的苛性钠溶液与 20g 质量分数为 10
17、的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该混合后的溶液发生反应的是 （ ） A.CuCl 2 B.Ba(NO3)2 C.CO2 D.Na2CO3例 2、把氯化钠和氯化钙混合物的粉末 20 g，放到盛有 96g 水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入 100 g 溶质的质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。试求：(1)原混合物中氯化钠的质量分数；（44。5%）(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（10%）例 3、某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、 氯化钠和碳酸钠中的某些物质。取该样品 11.1 g 溶于适量水中，得到澄清的无色溶液；然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7 g 白色沉淀
18、，则该样品组分的下列推断中，正确的是 ( )A.既无氯化铁，也无碳酸钠 B.只有氯化镁，没有氯化钠C.肯定有氯化镁，可能有氯化钠 D.肯定有氯化镁，也有氯化钠例 4、一氧化氮不溶于水。实验室可用 Cu 和稀硝酸反应制取，反应的化学方程式是：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O，某班学生在分组实验时，将足量铜片和稀硝酸反应，共用稀硝酸 504 g(装置如图 5，方框表示发生 NO 的装置)。充分反应后，量筒里共收到 4.48 L 水，实验条件下 NO 的密度为 1.34 g/L，水的密度为 1 g/cm3，求所用稀硝酸溶质的质量分数。 （10%）例 5、为了测定某铜锌
19、合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸的反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)：第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 25 25 50所用稀硫酸的质量/g 120 160 100生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4(1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。 （52%） （1：4）(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。 强化练习：1.将 50.0 g 不纯的食盐样品(杂质不溶于水)放入 360.0 g 水中，充分搅拌，待样品中的氯化钠全部溶解后过滤(假设操作过程中水分无损
20、失)，取滤液 117.0 g，向其中加入足量的硝酸银溶液，得到 28.7 g 白色沉淀，试求：(1)所取的 117.0 g 滤液中溶质的质量分数。 （10%）(2)食盐样品中氯化钠的质量分数。 （82%）2. 将锌粉和铜粉的混合物 32.5 g 加入到 93.7 g 稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗净、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为 32.5 g。求：(1)原混合物中铜的质量分数；（80%） (2)反应后溶液中溶质的质量分数(滤液损失不计)。 （16.1%） 3. 实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一部分已转化成了碳酸钠。现要用该药品配制 10%的氢氧化钠溶液。取
21、50.6 g 该药品，溶于 200 mL 水中，然后慢慢地滴入 17.1%的氢氧化钡溶液，当用去 100 g 氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反应完全Na 2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3+2NaOH 。求：(1)50.6 g 该药品中碳酸钠的质量；（10.6 g） (2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量；（48 g，330.9 g ）(3)向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成 10%的氢氧化钠溶液? （149.1 mL） 4.将 20 g 碳酸钙粉末投入一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%。试求：(1)生成 CO2的质量为多少克? （8.8 g ） (2)反应后所得溶液的质量为多少克? （111g ）(3)原盐酸溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到 0.01%) （14.63%） 5.20 g 硫酸溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，将所生成的沉淀洗涤干燥后称量，质量为6.9 g。试求：(计算结果均保留一位小数)(1)这种硫酸溶液的溶质质量分数；（14.5%） (2)配制 200 g 这种硫酸溶液，需要质量分数为 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g/cm3)多少毫
