1、九年级化学中考第一轮复习身边的化学性质（五）酸碱盐人教实验版【本讲教育信息】一、教学内容：中考第一轮复习身边的化学物质（五）酸碱盐二、考点清单1、常见的酸和碱：知道盐酸和硫酸的主要性质和用途。知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。认识常见酸、碱的腐蚀性。能用 pH 试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2、生活中常见的盐：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。知道一些常用化肥的名称和作用。三、全面突破知识回顾：（一）酸：1、几种常见的酸：酸 颜色 气味 挥发性 吸水性脱水性 腐蚀性 在空气中 检验试剂浓盐酸 无色 刺激性 有 无 强白雾，变轻
2、 AgNO3 溶液浓硫酸 无色 无 无 有 强 变重 BaCl2 溶液2酸的通性：酸在水溶液中能解离出 H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有 H+，所以，酸具有一些相似的性质。酸的通性 一般规律 特殊性 跟酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变红无色酚酞试液遇酸不变色 跟活泼金属发生置换反应酸 + 金属 盐 + H22HCl + Fe=FeCl2 + H2H2SO4 + Zn=ZnSO4 + H2K、Ca、Na 与酸反应太剧烈；浓硫酸、硝酸与金属反应但不生成 H2。 跟某些金属氧化物反应酸 + 金属氧化物盐+H 2O6HCl + Fe2O3=2FeCl3 + 3H2O3H2SO4+ Fe2O3
3、=Fe2（SO 4） 3 + 3H2O 酸 + 盐 新酸 + 新盐 HCl + AgNO3=AgCl+ 跟某些盐反应 CaCO3 + 2HCl=H2CO3 + CaCl2H2O+CO2HNO3 H 2SO4+BaCl2=BaSO4+ 2HCl跟碱发生中和反应酸 + 碱 盐 + H2OCa（OH） 2 + 2HCl=CaCl2 +2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O（二）碱：1常见碱的性质比较：碱 俗名 色，态 溶解性 在空气中 腐蚀性 电离氢氧化钠 火碱，烧碱，苛性钠白色固体极易溶于水并放热吸水和 CO2 反应变重很强氢氧化钙 熟石灰，消石灰白色粉末微溶于水 吸 CO
4、2 变重 有阴离子全部是OH-2碱的通性：氢氧化钠 氢氧化钙与指示剂作用紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红紫色石蕊试液遇氢氧化钙溶液变蓝无色酚酞试液遇氢氧化钙溶液变红与某些非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2=Na2SO3 + H2O生成盐和水Ca（OH） 2 + CO2=CaCO3 + H2OCa（OH） 2 + SO2=CaSO3 + H2O与酸发生中和反应生成盐和水NaOH + HCl=NaCl + H2O生成盐和水Ca（OH） 2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O化学性质与某些盐反应生成新盐和
5、新碱2NaOH +CuSO4=Cu（OH） 2+ Na2SO4生成新盐和新碱Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH用途 重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。配制“波尔多液” ；降低土壤酸性；用于建筑行业等等。（三）盐1生活中常见的盐俗称 物理性质 用途氯化钠（NaCl）食盐 白色晶体易溶于水，水溶液呈中性调味品，参与人体生理活动；医疗上配制生理盐水；农业上选种；工业上作原料制取Na2CO3、NaOH、Cl 2 和盐酸等。碳酸钠（Na 2CO3）纯碱、苏打 白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸氢钠（NaHCO 3）小苏打
6、白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性焙制食品所用的发酵粉的主要成分之一；医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂。碳酸钙（CaCO 3）是大理石或石灰石的主要成分白色固体，难溶于水大量用于建筑业；补钙剂。2盐的化学性质：（1）跟某些金属反应：金属 + 盐（溶液） 新盐 +新金属条件：前（金属活动性顺序表中排在前面的金属，除 K、Ca、Na 外）置（置换）后（金属活动性顺序表中排在后面的金属） 。如 Fe + CuSO4=Cu + FeSO4（2）与酸反应：盐 + 酸 新盐 +新酸生成不稳定性酸放出气体：Na2CO3 + 2HCl=H2CO3 + 2NaClH2O + CO2生成难溶性盐：AgNO3
7、+ HCl=AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4=BaSO4 + 2HCl（3）与碱反应：盐（可溶） + 碱（可溶） 新盐 + 新碱Na2CO3 + Ca（OH） 2 =CaCO3 + 2NaOHCuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu（OH） 2（4）盐和盐反应：盐（可溶） + 另一种盐（可溶） 两种新盐Na2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2NaCl AgNO3 + NaCl=AgCl 3NaO 知识总结:（一）酸碱盐反应的实质：（两类反应：置换反应、复分解反应）置换反应： 1、金属+酸盐+H 2 反应条件：金属的活动性比 H 强酸除浓硫酸、浓（稀）硝酸铁与酸
8、反应生成亚铁盐2、金属+盐新金属+ 新盐 反应条件：参与反应的盐为溶液金属（除 K、Ca、Na ）比盐中金属活泼铁与盐反应生成亚铁盐复分解反应：（生成气体、水或沉淀）1、酸+金属氧化物盐+ 水2、酸+碱盐+水（中和反应）3、酸+某些盐新酸+ 新盐（碳酸盐+ 酸新盐+ H 2O +CO2）4、碱（可溶）+盐（可溶）新碱+新盐（生成物有沉淀）5、盐（可溶）+盐（可溶）新盐 + 新盐（生成物有沉淀）总结：初中所学物质中一定能与酸发生复分解反应的物质有：金属氧化物、碱、碳酸盐能与酸反应产生气体的物质有：氢前金属、碳酸盐有水生成的复分解反应：金属氧化物和酸、碱和酸、碳酸盐和酸 非金属氧化物 + 碱溶液盐
9、+ 水（不属于任何基本反应类型）（二）干燥剂可做干燥剂的原因不能干燥的气体及原因 装置图NaOH（固）在空气中易潮解CO2、SO 2、HCl 气体等与NaOH 发生反应，所以不能用NaOH 干燥这些气体浓 H2SO4 强吸水性 不能干燥和浓 H2SO4 发生反应的气体（碱性气体）生石灰 与水化合生成碱 不能干燥 CO2、SO 2、HCl 气体等（三）质量变化：（敞口放置空气中）液体：1. 浓硫酸质量增加不变质，溶质质量分数减小（因其有吸水性）2. 浓盐酸质量减小不变质，溶质质量分数减小（因其有挥发性） 3. 石灰水质量增加且变质（因其与空气中的二氧化碳反应）4. 氢氧化钠溶液质量增加且变质（因
10、其与空气中的二氧化碳反应） 固体：5. 烧碱质量增加且变质（不仅吸收空气中的水分而潮解，且吸水后与空气中的二氧化碳反应）6. 生石灰质量增加且变质（与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙后再与二氧化碳反应）可作气体干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰其中可干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体的有浓硫酸。（四）有关石灰水的变化1. 澄清变浑浊（1）通入二氧化碳气体 （2）加入碳酸钠固体或溶液 （3）敞口放置在空气中 （4）饱和溶液升温 （5）加入稀硫酸 （6）加入生石灰2. 石灰水变红滴加无色酚酞溶液 3. 石灰水变蓝滴加紫色石蕊溶液4. 浑浊变澄清-（1）降温过饱和石灰水（2）加入稀盐酸【典
11、型例题】例 1有下列几种物质：a.盐酸 b.硫酸 c.熟石灰 d.硫酸铜 e.纯碱 f. 食盐请选择合适的标号（af）填空（不得重复）（1）用来清除铁锈的物质_ （2）常用于降低土壤酸性的是_（3）在日常生活中用做调味剂的是_ （4）少量存在于胃液中帮助消化的是_（5）农业上用于配制波尔多液的是_ （6）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是_解析：此题的测试点是常见的酸、碱、盐的用途，属综合题型，重点考查学生的记忆能力，但难度不大。答案：答案应为（1）b （2）c （3）f （4）a （5） d （6）e例 2下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是（ ）A. Ba（OH） 2
12、B. K 2CO3 C. Mg（OH） 2 D. BaCl 2解析：此题考查酸的通性及复分解反应发生的条件，综合性较强，根据酸的通性及复分解反应发生的条件可知四种物质都能与硫酸反应，但若要产生白色沉淀只能从 A、D 中选，而只有 A 与稀硫酸的反应为中和反应，故此题选择 A。答案：A例 3若把稀硫酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、铁五种物质两两混合，能发生的化学反应有：A2 个 B3 个 C4 个 D5 个解析及答案：根据酸、碱、盐、氧化物、单质之间的反应规律，按定一法逐一进行判断：3H 2SO4 + Fe2O3 = Fe2（SO 4） 3 + 3H2O ；H 2SO4 + 2NaOH =
13、 Na2SO4 + 2H2O ；H 2SO4 +Fe = FeSO4 + H2；CuCl 2 +2NaOH = Cu（OH） 2 + 2NaCl；Fe + CuCl 2 = Cu + FeCl2例 4氢氧化钙溶液中加入或通入下列物质，不能使溶液的 pH 显著降低的是（ ）A硫酸 B硫酸铜固体 C碳酸钠固体 D二氧化碳 解析：选项 A：属于酸碱中和反应 ，OH 的浓度明显降低，溶液的 pH 显著降低，Ca（OH ） 2 + H2SO4=CaSO4 + 2H2O ；选项 B：生成 Cu（ OH） 2 沉淀，无法电离出 OH 离子，使 OH 的浓度明显降低，溶液的 pH 显著降低，Ca（OH ） 2
14、 + CuSO4=Cu （OH ） 2 + CaSO4 ；选项 C：生成的 NaOH 仍然能电离出 OH 离子，OH 离子的数目没有变化，溶液中的水量也没有增减，所以 OH 的浓度不变，溶液的 pH 值不发生改变：Ca（OH ） 2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3； 选项 D 生成物中没有碱性物质，反应使 OH 的浓度明显降低，溶液的 pH 显著降低：Ca（OH ） 2 + CO2=H2O + CaCO3。所以正确选项为 C。答案：C例 5X、Y、Z 是三种金属，根据下列有关方程式可知：三种金属的活动性顺序是：（ ）ZYSO 4ZSO 4Y X YSO 4XSO 4YZH 2SO
15、4ZSO 4H 2 X H 2SO4 不发生反应AZXY BZYX C XY Z D XZYEYXZ解析：方法一：解析：题目给出了三种金属跟它的盐溶液和稀 H2SO4 反应的化学方程式，从方程式可知，Z 可置换出 Y，说明 Z 比 Y 活泼。因而得出答案（ C） 、 （E）不正确，从方程式可知，X 能置换出 Y 盐中的 Y，说明 X 比 Y 活泼。因而（B）错误，从方程式判断，Z 能与酸反应，X 不能与酸反应，说明 Z 比 X 活泼。因而得出答案（D）不正确。因此只有答案（A）正确。方法二：解析：先不看答案是否与方程式相等，只从 4 个方程式分析三种金属的活动性为 Z XY，然后在答案中选择相
16、同者为正确。答案：A例 6胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。请回答：（1）该药物的主要作用是_，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是_。（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：_。解析：本题考查了酸碱中和反应的实际应用治疗胃病。根据该药物的标签标明的主要成分，可以判断出药物的作用为中和胃酸。胃痛时服用苏打饼干减轻胃痛是利用盐酸和苏打的反应减少胃中胃酸的量。答案：（1）中和胃液中过多的盐酸 Al（OH） 33HCl=AlCl 33H 2O（2）Na 2CO3 2HCl=2NaClH 2OCO 2例 7亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味
17、，易引起亚硝酸钠中毒事件，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：项 目 亚硝酸钠 （NaNO 2） 氯化钠 （NaCl）水溶性 易溶，在 15时溶解度为 81.5g 易溶，在 15时溶解度为 35.8g熔 点 271 801沸 点 320会分解，放出有臭味的气 体 1413加入稀盐酸 放出红棕色的气体 NO2 无反应（1）根据上表请你写出亚硝酸钠的两条物理性质_、_。（2）写出检验食盐中是否含有亚硝酸钠的过程 _ _。解析：特别注意表中亚硝酸钠沸点达到“320会分解，放出有臭味的气体”是亚硝酸钠的化学性质；检验食盐中是否含有亚硝酸钠需抓住其化学性质：（1）320会分解（2）跟稀盐酸作用放出红棕色的气体
18、。答案：（1）易溶于水，熔点 271；（2）方法一：取少量待测食盐与稀盐酸反应，若有红棕色气体产生，则该食盐中混有亚硝酸钠；反之则无。方法二：取待测食盐加热到320以上，若有臭味气体产生，则食盐中含有亚硝酸钠；反之则无。例 8选用一种试剂，就能非常简便地鉴别稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种无色溶液，这种试剂是_。解析：用一种试剂鉴别三种不同物质，应呈现三种不同的现象，如沉淀、气体、无明显现象等所给的三种物质，分别属于酸、碱两大类，而能与这两类物质都反应的只有盐，所以这一试剂应从盐中寻找稀盐酸中有大量 H 可与碳酸盐反应产生 CO2 气体，溶于水的碳酸盐还可以与 Ca（OH） 2 反应生成 CaC
19、O3 沉淀，而与 NaOH 溶液不反应因此可选择可溶性碳酸盐来鉴别这三种无色溶液答案：Na 2CO3 溶液（或 K2CO3 溶液等）例 9某校课外活动小组在做 NaOH 溶液与酚酞作用的实验时，发现当酚酞滴入所配制的氢氧化钠溶液中时，溶液最终不显红色。（1）一同学猜测可能是由于氢氧化钠溶液在空气中久置而转化为碳酸钠的原因，请问你是否同意他的猜想？并说出理由： （2）再请你将你的各种猜想及实验方案填写在下表中（至少两种）（3）在洗涤做过上述实验的试管时，某同学发现加入了少量的酸后，试管内的溶液却变成了红色。请你猜想出现这种现象的可能原因，并设计实验验证你的猜想，要求写出实验方法、现象和结论。猜想
20、： 。实验方案方法、现象和结论： 。解析：碳酸钠溶液显碱性，也使酚酞变红，因此那位同学的猜想是错误的。因为在该实验中酚酞遇氢氧化钠溶液最终不变红，可通过分析实验过程中药品是否有错、仪器是否有问题、操作有没有错误以及是否有其他反应发生等来进行猜想。而在第题中原溶液加酸后变红的现象表明：药品没有取错、试管没问题， 说明少量酸与部分碱反应，相当于将原 NaOH 溶液稀释，说明氢氧化钠溶液浓度太大而使酚酞褪色。答案：（1）这位同学的猜想不正确，因为碳酸钠溶液显碱性，也使酚酞变红。（2）序号 猜想 实验方案 预计现象 结论1 NaOH 溶液取错 重取 NaOH 溶液滴加酚酞 试液变红 猜想正确2 试管上
21、有能跟氢氧化钠反应的物质 换一支试管重做 试液变红 猜想正确3 酚酞已失效 另取一瓶酚酞并滴加于该NaOH 溶液中 试液变红 猜想正确4 可能是 NaOH 溶液 将原 NaOH 溶液稀释后， 试液变红 猜想正确序号猜想 实验方案 预计现象 结论123太浓 再滴加酚酞试液（3）可能是 NaOH 溶液太浓 取原 NaOH 溶液滴加酚酞，再滴入少量的稀硫酸，试液变红，再加少量 NaOH 固体，红色褪去，再加稀硫酸又变红。四、本讲小结：复习酸碱盐的典型性质，体会化学与生活中物质的密切关系五、应考锦囊：1常见的几种酸、碱、盐。考查物理性质、化学特性、用途和检验试剂的识记；判断在空气中常见酸、碱、盐的质量
22、或性质变化以及由此决定的贮存方法；根据浓硫酸或烧碱的性质确定其所能干燥的气体等；都能以选择题或填空题的形式考查。根据物质的特性进行物质的推断。2酸、碱的通性。说明同一类物质具有相似的化学性质的原因，判断酸碱指示剂的变色情况，以某物质为例用化学方程式表示一类物质的通性，根据各类物质的通性判断化学反应能否发生，介绍日常生活中的酸、碱、盐变化现象等，能以各种题型进行考查。3置换反应和复分解反应的发生条件。选择适当的原料按要求书写化学方程式、判断溶液中物质或离子的共存情况、判断物质的制取或物质间的转化方法是否正确等题型，常以选择题或填空题的形式出现，它全面考查了置换反应和复分解反应发生条件的应用。六、
23、超前思维：（化学实验基本操作和气体的实验室制法）复习内容：1、常见化学仪器及用途和使用方法：试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、烧杯、量筒、铁架台（铁夹、铁圈） 、胶头滴管（滴瓶） 、集气瓶、水槽、漏斗（长颈漏斗） 、蒸发皿、托盘天平。2、物质的加热3、仪器连接与装配（1）连接方法玻璃管插入橡皮塞：沾 湿润，转动插入。玻璃管插入橡皮管：管口平圆，沾 湿润。容器口塞入皮塞：双手平拿， 塞紧，橡皮塞以进入容器口 为宜。（2）连接顺序从 到 ，从 到 ，顺序连接，拆卸时顺序相反。在习题中常为完成某项检验或测定，需将多个仪器连接起来，此时须注意其逻辑顺序，不可随意安排。最好能围绕“实验目的 ”和“ 实验原理
24、 ”这个中心考虑。对于干燥仪器的连接。洗气瓶：盛放 体干燥剂，气体应从 进入；干燥管：盛放 体干燥剂，气体从 通入， （对于 U 型管，两端均可） 。（3）气密性检查步骤：连好仪器。将导管一端插入 中。用 紧握容器外壁。判断：若有 产生，或松手后在导气管末端形成 ，则说明不漏气。4、仪器洗涤（1）洗涤方法：在试管或烧瓶内,注入一半水，振荡。用试管刷转动或上下移动。（2）难溶物的洗涤：油脂用热的 溶液或 洗。不溶性碱、碱性氧化物、碳酸盐用 洗。（3）洗净标志：内壁附着的水既不 ，也不 ，形成一层水膜。（4）放置：洗干净的试管应 放在试管架上，其它仪器放在指定地方。5、气体的制备、收集和净化（1）
25、气体发生装置 常见的气体发生装置有三种，初中阶段学习了以下两种：固体和固体药品混合加热型 使用这类装置应注意：a、试管口应稍向 倾斜；b、用排水集气法收集气体，实验完毕后，应先 ，然后再 。液体和固体（或液体和液体）反应不加热型使用这类装置应注意：a、若使用长颈漏斗，长颈漏斗下端应插入液体药品的液面下；b、块状固体应有适当大小，不能很碎，防止反应剧烈不易控制。（2）气体收集装置排空气集气法：所收集的气体不与空气中的任何成分反应，且密度与空气相差较大的采用排空气法收集。相对分子质量大于 29 的气体用向 排空气法（如 O2、CO 2） ，相对分子质量小于 29 的气体用向 排空气法（如 H2）
26、。排水集气法： 溶于水或微溶于水的气体可用排水集气法收集（如： H2 、O 2 、CO、 CH4 等） 。CO 2 不能用排水集气法收集。（3）气体的干燥和净化干燥和净化气体的装置：洗气瓶和干燥管（如图）常用干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、无水氯化钙等注意事项：a、选择的干燥剂（净化剂）必须是只能吸收水分（杂质气体） ，不与被干燥（净化）的气体反应。b、洗气瓶长导管为进气管，短导管为出气口；干燥管大口进气，小口出气，且两口都应堵一团脱脂棉，防止干燥颗粒进入导气管。6、O 2、CO 2 气体的实验室制法比较氧气（O 2） 二氧化碳（CO 2）反应原理药品发生装置 加热 固体 不加热 固+液收集方法
27、验满 或验纯操作步骤注意事项【模拟试题】 （答题时间：30 分钟）一、选择题：1. 下列物质中，属于盐的是（ ）ANaOH BNa 2O CNH 4NO3 DHCl2. 既能用于降低土壤的酸性，又可以做建筑材料的一种物质是（ ）A熟石灰 B纯碱 C石灰石 D食盐3. 家里的花卉叶黄株矮，农技员说植物生长缺氮和磷，小明家人让他到生产资料门市部购买一种化肥回来施用，他应购买哪一种（ ）AKCl BCO（NH 2） 2 CNH 4NO3 D （NH 4） 2HPO44下列气体能用氢氧化钠作干燥剂的是（ ）ACO 2 BHCl CSO 2 DH 25在盛月饼盒内常放有一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（ ）A石灰石 B生石灰 C熟石灰 D烧碱6. 已知二氧化碳饱和溶液的 pH 为 5. 6，凡酸性比其强的雨水称为酸雨。某市初三同学测得在学校的雨水 pH=6. 6，而在家里的雨水 pH=4。下列说法正确的是（ ）A学校下的是酸雨 B家里下的是酸雨 C两地下的都是酸雨 D都不是酸雨7. 下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（ ）AKNO 3 和 NaCl BCaCO 3 和 HClCCuSO 4 和 NaOH DKOH 和 H2SO48下列试剂中，一次就能把氢氧化钙、稀盐酸和氯化钠三种溶液区分开的试剂是（ ）A酚酞试液 B石蕊试液
