九年级化学中考实验班招生强化培训辅导(教师版)跟踪练习六全国通用.doc

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资源描述

1、中考化学辅导跟踪练习六1黄金首饰的纯度常用“K ”来表示,24K 是纯金,标号为 18K 的首饰中黄金的质量分数是( A )A75% B18% C36% D25%2日常生活中所用自来水管,你认为选用下面哪种既经济又耐用( D )A普通钢管 B铜管 C不锈钢管 D镀锌管 3 “垃圾是放错了位的资源” ,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( B )A有机物 B金属或合金 C氧化物 D盐41989 年世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是( C )制铝合金门窗 制饮具 制成易拉罐 包装糖果和小食品 制电线 用

2、氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 银色漆颜料 用明矾净水 用明矾及小苏打做食物膨化剂 制桌椅A B C D51.42gR 元素可与氧元素组成 2.38g 氧化物 X,或组成 3.66g 的氧化物 Y,则 X、Y 的化学式可能是( C )AR 2O 和 R2O5 BR 2O3 和 R2O5 CR 2O3 和 R2O7 DR 2O 和 R2O36随着人们生活质量的不断提高,各种电池的用量大幅度增加,废电池进行集中处理的问题被提到议事日程上来。其首要原因是( B )A回收利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉等重金属对土壤和水源的污染 C减轻电池中渗透的液体对其他物品的腐蚀 D回收利用电池中的石墨7已知

3、铋元素(Bi)的化合价可表现为 +3 或+5。锗酸铋(简称 BGO)是一种性能优良的闪烁晶体材料,其中锗(Ge)元素为+4 价。BGO 可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的化合物。已知在BGO 中,两种氧化物所含氧的质量相同,则 BGO 的化学式可能是( D )ABi 3Ge3O15 BBi 3Ge3O12 CBi 4Ge3O16 DBi 4Ge3O12 8铷(Rb )是一种非常活泼的金属元素(相对原子质量是 85.5)其单质跟氧气的反应异常剧烈,产物是棕色的过氧化铷(Rb 2O2)和深棕色的超氧化铷(RbO 2)的混合物。若测得该反应的产物中铷的质量分数为 255/335,则其中过氧离子(

4、 O22-)与超氧离子(O 2-)的个数之比可能为( D )A41 B11 C25 D149现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.你猜测其原因可能是( A )A苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3+ B苹果中含有 Cu2+C苹果汁中含有 OH- D苹果汁中含有 Na+10我国在春秋战国时期就掌握将生铁退火处理得到铸钢的技术,比欧洲早两千年,生铁退火处理的主要作用是( B )A除硫、磷杂质 B降低含碳量 C掺进合金元素 D提高含碳量11有人经实验结果归纳得知下列两项事实:焦炭不能用来还原铝矿,但可用来还原铜矿和铁矿;不能用铁罐盛装硫酸铜溶液,由此可知 C、Al、Cu 、Fe 四种元素的活动性顺序

5、是( C )AC Al Fe Cu BAl C Cu Fe CAl C Fe Cu DC Al Cu Fe 12在某金属铁的样品中可能含有 Zn、Mg、Al、Cu 等杂质金属中的两种。取 5.6g 样品跟足量稀硫酸反应,得到 0.2g 氢气,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是( AD )AZn 和 Mg B Mg 和 Al CCu 和 Zn DZn 和 Al 13人体所必需的下列元素中,如摄入量不足会导致骨质疏松的是( B )AK BCa CNa DFe 14在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁,反应完毕后,若天

6、平失去平衡,则下列情况可能的是:铝、镁均有剩余;铝、镁均耗尽;镁耗尽,而铝有剩余( A )A仅 B C D 15某金属氧化物与足量的盐酸反应,生成的氯化物和水的分子数之比为 23,该金属元素的化合价是( C )A+1 B+2 C+3 D+4 16将铁片分别放入下列溶液中充分反应,反应后溶液质量比反应前减轻的是( C )AH 2SO4 BHCl CCuSO 4 DNaCl 17一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,下列叙述正确的是在铁钉表面产生气泡 液体由无色逐渐变成浅绿色 铁钉的质量减轻 液体的质量减轻( C )A B C D 18高温烧制黏土砖时,当砖已烧成且窑温较高时,往砖上浇水得到的是青砖,而不浇

7、水得到的是红砖。成砖的颜色主要是由砖中铁的氧化物决定的。青砖中所含铁的氧化物 Fe3O4(填化学式) ,红砖中所含铁的氧化物 Fe2O3(填化学式) 。19炼铁选用的铁矿不仅要选含铁量高的,还要选“有害元素”少的。常见的铁矿有:磁铁矿(主要成分是 Fe3O4) 、赤铁矿(主要成分是 Fe2O3) 、褐铁矿(主要成分是 2Fe2O33H2O) 、菱铁矿(主要成分是 FeCO3) 、黄铁矿(主要成分是 FeS2) 。你认为最适宜炼铁的矿石是 磁 铁矿 和赤 铁矿 ,理由是 这 两种 铁矿 含 铁 量高,含硫等有害元素少,便于冶 炼 ,污 染少 。20已知硫化铜(CuS) 、硫化亚铜(C u2S)粉

8、末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水。在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。试根据上述性质,设计一个不用任何化学试剂就能鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便化学实验方案,并将方案填写于下表中。实验提供天平及其他必要的设备。实验步骤 现象 结论及有关化学方程式(1) 分 别 称取 样 品各若干克(2) 在空气中分 别 煅 烧 三种样 品有一种无明 显变 化; 有两种 产 生刺激性气味的气体此 为 CuO 此 为 CuS 和Cu2S2CuS + O2 高 温 2CuO + SO2Cu2S + 2O2 高 温 2CuO + SO2(3) 分 别 称量 CuS、Cu2S 煅烧 后

9、固 态产 物的 质 量有一种比原 样 品 轻 。有一种与原 样 品 质 量相等 此为 CuS 2CuS 2CuO 此 Cu2S Cu2S 2CuO21将适量黄色的草酸亚铁(FeC 2O42H2O)粉末加入试管,在酒精灯上边加热边摇动,发生剧烈反应,产生的气体可使燃着的木条熄灭,生成黑色粉末。反应将结束时,用橡皮塞塞好试管,稍冷后,打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上,便会立即自燃起来。试回答下列问题:(1)黑色粉末是什么物质?为什么在空气中自燃: 铁 粉;由于生成的 铁 粉很 细 ,极易氧化并 产 生 热 量,使 铁 粉达到着火点引起自燃 。(2)反应结束时,用橡皮塞塞好试管有何作用: 防止

10、铁 粉被氧化 。(3)化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系? 反 应 物表面 积 越大,反 应 越快 。(4)写出草酸亚铁受热分解的化学方程式 FeC2O42H2O Fe + 2CO2 + 2H2O 。22新型材料纳米级 Fe 粉具有超强的磁性能,用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原制备纳米 Fe,方法是:将固体粉料 FeCl2nH2O 脱水、真空干燥,然后在高温条件下通入高纯氮气(作保护气)和氢气(作还原剂)的混合气体,生成纳米 Fe。请回答以下问题:(1)写出生成纳米 Fe 的化学方程式 H2 +FeCl2 高 温 Fe + 2HCl。(2)反应中保护气的作用是 防

11、止生成的 纳 米 Fe 被氧化 。23根据你的生活经验和下表所提供的信息,分析并回答下列问题。物理性质 物理性质比较银 铜 金 铝 锌 铁 铅导电性(以银为 100)100 99 74 61 27 17 7.9金 铅 银 铜 铁 锌 铝密度(g/cm -3)19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70钨 铁 铜 金 银 铝 锡熔点()3410 1535 1083 1064 962 660 232铬 铁 银 铜 金 铝 铅硬度(以金刚石为 10)9 45 2.54 2.53 2.53 22.9 1.5(1)为什么菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制?因 为铁 硬度比 铅 大,

12、且 铅 有毒,故用 铁 而不用 铅 做菜刀、 锤 子(2)银的导电性比铜好,为什么导线一般用铜制而不用银制?银 和 铜导电 性相近,但 银 比 铜贵 得多,且 电线 用量大,所以用 铜 不用 银(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?因 为钨 的熔点高,而 锡 的熔点太低,通 电时锡 就熔化了,所以用 钨丝 而不用 锡丝 做灯泡的灯 丝24Fe 3O4 中 Fe 的化合价有+2 和+3 价,它可写成 FeOFe2O3。将 Fe3O4 投入到浓盐酸中加热,可发生反应,生成两种金属氯化物,该反应的化学方程式为 Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O。铅(Pb)可显示

13、+2 和+4 价,将 Pb3O4 与浓盐酸共热时只生成一种金属氯化物,同时产生氯气(Cl 2) 。试写出该反应的化学方程式 Pb3O4 + 8HCl 3PbCl2 + Cl2 + 4H2O。25铜锈的主要成分是铜绿,某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件,进行了如下图所示的实验。一个月后,发现 B 中的铜丝慢慢生锈,且水面处铜丝生锈较为严重,而 A、C、D 中的铜丝基本无变化。试根据实验回答下列问题:(1)铜生锈所需的条件是:铜与 O2 、 H2O 、 CO2 相互作用发生化学反应的结果。(2)写出铜生锈产生铜绿的化学反应方程式 2Cu + O2 + H2O +CO2 = Cu2(OH)2CO3。(3)推测铜和铁,_更易生锈。由此可得出的结论是_。

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