1、九年级化学综合复习：化学计算（一）人教四年制【本讲教育信息】一. 教学内容：综合复习：化学计算（一）二. 重点、难点：1. 重点是化学方程式和溶液的综合计算2. 要准确掌握发生的是哪些反应三. 具体内容：酸、碱、盐部分的计算题主要围绕着化学方程式和溶液的综合计算。（一）一个化学方程式的计算1. 已知条件：直接给出，求气体或沉淀2. 差量法3. 元素守恒（二）多个化学方程式的计算1. 两个化学方程式是递进关系2. 两个化学方程式生成同一种物质或用同一种反应物。【典型例题】例 1 有部分变质的氢氧化钠固体样品 29.2g，将其分成质量相等的两份（假设样品的组成是均匀的） 。一份加足量的水溶解，然后
2、加入足量的氢氧化钙溶液至不再生成沉淀为止，过滤，干燥，称得沉淀的质量为 10g。求：样品中氢氧化钠的质量分数为多少？另一份加入一定量的 7.3的盐酸，恰好完全反应。求：生成溶液的溶质的质量分数为多少？ 答案：27.4%；11%解析：注意分成两份的计算，分量和总量要分清。 例 2 将 26.0g 不纯的氯化钡粉末（杂质不溶于水，也不参加反应） ，放入一定量的硫酸钠溶液中，恰好完全反应，反应后得到溶质质量分数为 12.0的溶液 97.5g。求：（1）不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数？（2）反应前硫酸钠溶液中溶质的质量分数？ 答案：80%；14.2%解析：学会利用所得溶液的溶质来求反应物的溶液。
3、 例 3 在 98g10的稀硫酸中加入 80g 氢氧化钠溶液后，溶液呈酸性，再加入 24.2g 碳酸钠溶液后，溶液呈中性，且所得溶液中溶质的质量分数为 7.1。求：（1）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；（2）所加碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 （精确到 0.1） 答案：5.0%；21.9%解析：利用元素守恒。 例 4 向 35.4g 硫酸钠和碳酸钠的固体混合物中加入 100g19.6的稀硫酸正好完全反应，再向溶液中加入 243.3g 某质量分数的氯化钡溶液，也恰好完全反应。求：（1）碳酸钠的质量？（2）反应后溶液中钠元素的质量分数？ 答案：21.2g；4.6%解析：注意所加氯化钡反应的硫酸钠的
4、来源。例 5 某课外兴趣小组对含有少量铜粉的铁粉样品进行质量分析，甲、乙、丙三位同学分别实验，其中只有一位同学所取药品稀硫酸与样品中的铁粉恰好完全反应。数据如下：已知烧杯质量为 25.4g，请认真分析，回答：（1）哪位同学所取用的稀硫酸与样品中铁粉恰好完全反应？（2）计算铁粉中铜的质量分数？（3）计算恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数？答案：丙；6.7%；27.4%解析：学习表格分析和考察含杂质时所得溶液的计算方法。 例 6 向硫酸镁和硫酸钠的混合物 25g 中加入密度为 1.2g/cm3，质量分数为 20%的氢氧化钠溶液 50mL，充分反应后过滤，向滤液中加入 98g7.5%的稀硫酸，恰好完
5、全中和。求原混合物中硫酸镁的质量分数？ 答案：36% 解析：应仔细分析后加入的物质与哪些物质发生反应。 例 7 一定质量的 20%的烧碱溶液与一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应，所得溶液的质量为 142g，其中溶质的质量分数为 15%，求硫酸镁溶液中溶质的质量分数？ 答案：19.8% 解析：学习用所得溶液求反应物溶液的质量。例 8 某学校化学兴趣小组的同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取了 4 份石灰石样品（设该石灰石中不含其他碳酸盐） ，分别加入过量的稀盐酸进行实验，结果如下：分析上述实验数据并回答：（1）哪次实验数据有明显错误？为什么？（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数？答案：
6、第 2 次；应产生 1.76g 气体；80% 解析：学会对比方法分析数据。 【模拟试题】 （答题时间：45 分钟）1. 在含有硫酸钾和碳酸钾的溶液中，加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀 8.6g，沉淀用足量的稀硝酸处理，放出 0.88g 气体。求：溶液中硫酸钾和碳酸钾各多少克？2. 向 30g 稀硫酸中加入等质量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，并测得反应后溶液的甲 乙 丙（烧杯稀硫酸）的质量 275.4g 225.4g 225.4g加入铁粉样品的质量 24g 26g 24g（充分反应后烧杯剩余物）的质量 298.6g 250.6g 248.6g实验 1 2 3 4石灰石样品的质量/g 2.5 5 7
7、.5 10生成二氧化碳的质量g 0.88 1.66 2.64 3.52pH 为 7，溶液中溶质的质量分数为 14.2%。求：稀硫酸中溶质的质量分数？3. 有 CO 和 CO2 的混合气体 3.4g，通过含有足量的灼热氧化铜的玻璃管，待完全反应后，将导出的气体全部通入盛有氢氧化钾溶液的广口瓶，当液体与气体恰好完全反应后，瓶内溶液的质量由 30.1g 增加到 34.5g。求：（1）反应结束后，广口瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（2）原混合气体中 CO 的质量？4. 含杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应） 。若向其中一份中加入足量的稀盐酸，充分反应后得到 0.4g 不溶
8、物；向另一份中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后得到不溶物 3.6g。求原样品中铁粉的质量。5. 某化学兴趣小组进行了下列实验：取 4 份质量不同的石灰石样品，分别与 27.0g 相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应） ，经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。6. 有硫酸铜和铜粉的混合物 10g，加足量水搅拌后过滤，在滤液中加入一定量的铁粉恰好完全反应，得到不溶物 3.2g。求：原混合物中铜元素的质量分数？7. 有一种含杂质的铁片样品 10g，放入
9、 50g 稀硫酸中，铁完全溶解后（杂质不与硫酸反应，也不溶于水） ，称量溶液及剩余固体，物质的总质量为 59.7g，求该铁样品中杂质的质量分数？8. 把一定量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，使二氧化碳恰好与氢氧化钠完全反应。测得反应后碳酸钠溶液的质量为 27.2g，若把溶液蒸干可得到 5.3g 纯净的无水碳酸钠。求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？9. 将 20g 不纯的硫酸钠样品（杂质不溶，也不反应） ，放入 139.1g 水中，与一定质量的氯化钡溶液混合，充分反应后过滤，得到一定质量的不溶物和溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液 234g。求所加氯化钡溶液中溶质的质量分数？10. 将 25g 石灰
10、石放入盛有 116.8g 稀盐酸的烧杯中，待石灰石中碳酸钙完全反应后（杂质不反应） ，生成的气体全部逸出，烧杯中混合物的质量为 133g，求石灰石中碳酸钙的质量分数？11. 2g 氧化铜与 48g 稀硫酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数？12. 在碳酸钠和氯化钠的混合物 26.5g 中加入 10%的盐酸溶液 109.5g，充分反应后再加入密度为 1g/cm3、溶质的质量分数为 10%的烧碱溶液 40mL，恰好完全反应，求混合物中碳酸钠的质量分数？参考答案http:/1. 3.48g；2.76g 2. 19.6% 3. 40%；1.75g 4. 5.6g 5. 90%；7.3%6. 52
11、% 7. 16% 8. 16% 9. 20% 10. 80% 11. 8% 12. 40%实验序号 石灰石样品的质量g 稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量g1 1.0 27.0 0.1 2 2.0 27.0 0.2 3 3.0 27.0 0.3 4 4.0 27.0 1.3 【试题解析】1. 根据 CO2 的质量求出碳酸钡的质量为 3.94g，再根据碳酸钡的质量求出碳酸钾的质量为 2.76g，8.6g 沉淀是碳酸钡和硫酸钡的质量之和，所以，硫酸钡的质量为8.6g3.94g=4.66g，根据硫酸钡可求出硫酸钾的质量为 3.48g。2. 硫酸和氢氧化钠溶液等质量混合，所得溶液为 60g，而所得溶液的
12、质量分数为14.2%，可求出所得溶质硫酸钠的质量为 60g*14.2%=8.52g，带入化学方程式计算硫酸为5.88g，再除以 30g 溶液质量得 19.6%。3. 34.5g30.1g=4.4g 为 CO2 的质量，带入方程式求碳酸钾的质量为 13.8g，除以 34.5g，得出 40%；气体从 3.4g 变成 4.4g，多出的 1g 质量是氧化铜中氧元素的质量，也等于 CO中氧元素的质量，除以 CO 中氧元素的质量分数，得 CO 质量为 1.75g。4. 其中一份中的 0.4g 不溶物为杂质的质量；另一份中 3.6g 为铜和杂质的质量之和，所以铜的质量为 3.2g，带入化学方程式得出铁为 2
13、.8g，总的铁应为 2.8g2=5.6g。5. 前三次石灰石样品反应没，第四次样品有剩余，所以通过第一次的 0.1g 是杂质的质量，纯的碳酸钙的质量为 0.9g，所以质量分数为 90%；求盐酸的质量分数用第四次，反应的碳酸钙为 2.7g，所以盐酸的溶质为 1.971g，所以质量分数为 7.3%。6. 3.2g 为铜的质量，带入方程式，求出硫酸铜的质量为 8g，铜单质的质量为 2g，铜元素的质量为 2g+8g硫酸铜中铜元素的质量分数=5.2g，所以为 52%。7. 10g+50g59.7g=0.3g 为氢气的质量，带入计算出铁的质量为 8.4g。8. 把碳酸钠的质量 5.3g 带入计算得氢氧化钠
14、的质量为 4g，溶液的质量为 27.2g二氧化碳的 2.2g=25g，所以为 16%。9. 所得溶质为氯化钠：234g5%=11.7g，带入求出硫酸钠为 14.2g，硫酸钡为 23.3g，氯化钡为 20.8g（溶质） ，所得溶液为 14.2g+139.1g+a23.3g=234g，氯化钡溶液（即 a）为104g，所以为 20%。10. CO2 的质量为：25g+116.8g133g=8.8g，带入计算。11. 把 2g 带入计算得溶质为 4g，溶液为 2g+48g=50g。12. 通过氢氧化钠的质量 4g 求出其消耗的盐酸为 3.65g，所以和碳酸钠反应的盐酸为7.3g，带入求出碳酸钠为 10.6g。
