1、九年级化学综合复习：化学实验知识精讲人教四年制【本讲教育信息】一. 教学内容：综合复习：化学实验二. 重点、难点1. 酸、碱、盐部分化学实验的基本类型2. 掌握各种类型题的解题方法3. 各种物质的特征在推断中的应用三. 具体内容针对结课考的复习，化学实验以酸、碱、盐部分为主。酸、碱、盐的基本知识： 1. 物质的分类2. 物质的俗称3. 物质的溶解性4. 金属活动顺序及应用5. 复分解反应条件6. 酸的通性和几种酸的特殊性质7. 碱的通性和几种碱的特殊性质基本实验题类型8. 判断反应是否发生（1）判断几个反应的化学方程式是否正确？（2）判断几个反应是否能够一步实现？9. 除杂问题10. 检验问题
2、11. 分离问题12. 离子共存问题13. 制备问题14. 鉴别问题：加一种试剂鉴别和不加试剂鉴别15. 一包白色粉末问题16. 推断、实验设计、仪器连接问题【典型例题】例 1 在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中，正确的是（ ）A. 铁球一定是空心的 B. 拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）C. 拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向 N 移动D. 拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向 M 移动 答案：AC解
3、析：掌握金属和酸反应的特点和天平平衡的知识。例 2 下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验方法合理的是（ ）A. H2（CO 2、CO）通过 CuO，再通过 2)(OHCaB. H2（CO 2、HCl）通过 AgNO3，再通过 C. O2（CO ）通过灼热的 CuO，再通过 2)(D. CO（H 2O、CO 2）通过浓硫酸，再通过 OHCa答案：B 解析：注意检验时物质之间的相互影响。例 3 自来水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气（Cl 2）与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为了鉴别真伪，可用下列的一种试剂或实验用品来鉴别，这种试
4、剂或实验用品是（ ）A. 稀盐酸 B. 酚酞试液 C. pH 试纸 D. 锌粒 答案：C解析：从熟悉的产物入手，考虑酸的化学性质。 例 4 除去下列各组中的杂质（括号内物质为杂质） ，可以用 “加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀、干燥沉淀”的方法的是（ ）A. 碳酸钙（碳酸钠） B. 氯化钾（二氧化锰） C. 氯化钠（碳酸钠） D. 铜（铁）答案：D解析：注意所加实验药品的合理性和操作步骤的正确性两个方面。例 5 下列各组溶液，只用组内溶液互相混合的方法就能区别的是（ ）A. Na2SO4、BaCl 2、KNO 3、NaCl B. Na2SO4、Na 2CO3、BaCl 2、HCl C. Na
5、OH、Na 2SO4、FeCl 3、HCl D. NaCl、NaNO 3、 AgNO3、HCl答案：BC解析：利用组内物质间反应的同时，可利用组内物质的生成物。 例 6 含有 K2CO3 和 BaCl2 两种固体的混合物，溶于水后得白色沉淀，过滤后向滤液中滴加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，下列判断不正确的是（ ）A. 混合物溶于水中得白色沉淀 BaSO4 B. 滤液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀 AgCl C. 混合物溶于水过滤后滤液中肯定不含有 Ba2+ D. 混合物溶于水过滤后滤液中肯定不含有 CO32答案：AC 解析：注意现象对于反应剩余物质的影响。例
6、7 有一包粉末状物质，可能含有 NaCl、Na 2CO3、CaCl 2、AgNO 3、CuSO 4 中的一种或几种：（1）取少量粉末加足量的水充分溶解后得无色溶液；（2）取上述溶液加稀硝酸有气体产生，由此推断该包物质中一定含有_，一定不含有_。答案：Na 2CO3；CaCl 2、AgNO 3、CuSO 4。 解析：注意每一个词语所隐含的条件和共存问题的结合。例 8 有一包粉末，可能由 NaCl、Na 2SO4、Na 2CO3、FeCl 3、MgCl 2 中的一种或几种组成，现做如下实验： 取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液； 取所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象； 另取少量粉末滴加稀
7、盐酸，也看不到明显现象。试回答：（1）由实验可知，原粉末中一定没有_；实验可说明原粉末中一定没有_；实验证明原粉末中没有_。（2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质有_。为了确定原粉末是纯净物还是混合物，继续如下实验： 取所得溶液少许，滴加溶液 A，有白色沉淀生成； 继续滴加溶液 A，直至无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许，滴加溶液 B，无明显现象。（3）由实验可知原粉末中一定有_；由实验可知原粉末中一定没有_，A 是 ，B 是 。答案：（1）FeCl 3；MgCl 2；Na 2CO3 （2）Na 2SO4、NaCl （3）Na 2SO4；NaCl； ；AgNO 3 23)(NOBa解
8、析：本题帮助我们熟悉这类推断问题的解题思路。【模拟试题】 （答题时间：45 分钟）1. 为了检验某溶液是否为酸性溶液，不可选用的试剂是（ ）A. 氢氧化钠溶液 B. 碳酸钙粉末 C. 硝酸银溶液 D. 石蕊试液2. 为了鉴别一桶实验用的蒸馏水是否被某种酸污染，采用的下列几种方法中不可取的是（ ）A. 取样品向其中滴入石蕊试液 B. 测定样品的密度 C. 取样品尝一下味道 D. 试验样品的导电性3. 在硝酸银溶液中加入盐 A 的溶液，产生白色沉淀，过滤后，在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中再加入钠盐 B 的溶液，又产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。则 A 的化学式为 _，
9、B 的化学式为_。4. 某氯化物 A 的溶液中加入 B 溶液后生成蓝色沉淀。过滤，在滤液中加入钠盐 C 的溶液生成白色沉淀，再过滤，在滤渣中加入稀硝酸，沉淀不溶解。则 A 的化学式为_，B的化学式为_，C 的化学式为 _。5. 若要除去氯化钾中含有的少量氯化镁杂质：（1）将该样品加入到盛有_的烧杯中，搅拌后得到澄清溶液；（2）在所得溶液中加入适量的_溶液，使它们完全反应，然后使之_分离，得到一种白色沉淀和澄清的溶液；（3）通过_操作，从（2）的滤液中获得纯净的氯化钾晶体。6. 一种溶液里可能含有 OH 、Cl 、CO 32 、SO 42 四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于三个
10、试管中，进行如下实验：（1）向第一个试管中滴入酚酞试液时变红；（2）向第二个试管中加入 BaCl2 溶液时生成白色沉淀；（3）向第三个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀，加入 AgNO3 溶液也不产生沉淀。 据实验（1）推断：溶液中可能含有_离子； 据实验（2）还推断：溶液中可能含有_离子；据实验（3）推断：溶液中肯定含有_离子，不含_离子。7. 现有一白色固体混合物，可能由 BaCl2、KOH、KNO 3、MgCl 2、CuSO 4 中的几种混合而成。（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，
11、得到白色沉淀和无色液体。过滤得白色沉淀，无色滤液。则原混合物中一定含有_，一定不含有_。（2）向无色滤液中加入 KOH 溶液，无任何现象。再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀，无色滤液，则原混合物中一定还含有_。（3）向无色滤液中加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体 A。如果固体 A 中只含有 2 种元素，原混合物中一定还不含有 _，则加入的碳酸盐溶液是_；如果固体 A 中含有两种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是_。8. 如下图所示的实验，A 中充满了二氧化碳气体， B 中贮存有较浓的足量氢氧化钠溶液，E 中盛放足量的澄清石灰水。实验操作如下：首先打开活塞 C 将
12、 B 中的溶液放入 A 中，待充分接触后，打开阀门 D，观察到的现象是：（1）_；（2）_；9. 纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质。现取此样品少量，请你设计一个实验方案，既可证明样品中含有上述杂质，又可将该杂质除去得到纯净的烧碱。实验步骤 实验现象 结论及化学反应方程式10. 五瓶失去标签的溶液，分别是 BaCl2、 、 NaOH、 342)(SOFeK2SO4、 NaNO 3，若不用其他试剂将它们一一鉴别出来的合理顺序_。11. 有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成，为了鉴定其成分实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌，静置，过滤
13、，得白色沉淀及无色溶液（2）向所得溶液中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解试根据以上现象推断该白色粉末中一定有_，一定没有_可能含_12. 把锌片、铜片同时放入盛硝酸银溶液的试管中，待反应停止后，锌有剩余，则此溶液中大量存在的离子是_和_。参考答案http:/1. AC2. C3. BaCl2；Na 2SO44. CuCl2； ；Na 2SO4)(OHBa5. 蒸馏水；氢氧化钾；过滤；蒸发。6. OH ；SO 42 或 CO32 ；CO 32 ；SO 42 和 Cl7.（1）KOH、MgCl 2；CuSO 4；（
14、2）BaCl 2；（3）KNO 3；K 2CO3；Na 2CO38. 液体倒吸进烧瓶内，烧瓶内的液体变浑浊。9. 取少量样品于试管中，加水溶解，向所得溶液中加入适量的氢氧化钙溶液；溶液产生白色沉淀；烧碱已变质；Na 2CO3 + = CaCO3+ 2NaOH2)(OHCa10. 或或或11. 氢氧化镁、氯化钡；氯化银、碳酸钠、硫酸钠；硝酸钾12. 锌离子和硝酸根离子。【试题解析】1. A 无现象；C 检验的是氯离子，不是酸中的氢离子2. D 中纯水不导电，酸的溶液导电。3. 加 A 产生的沉淀应为氯化银，所以 A 中含有氯离子；加 B 产生的沉淀为硫酸钡，所以滤液中应含有钡离子，B 中应含有硫
15、酸根离子。4. 因是蓝色沉淀，所以 A 应含有铜离子；又生成不溶于酸的白色沉淀，应为硫酸钡，所以钠盐为硫酸钠。5. 掌握基本的除杂方法和基本步骤。6. 酚酞试液变红，说明 OH 的存在，第三步实验中气泡现象说明 CO32 的存在，而氯化钡和硝酸银证明了 SO42 和 Cl 的不存在。7. 无色排除了硫酸铜，白色沉淀只能是氢氧化钾和氯化镁；加氢氧化钾无现象，说明氯化镁已反应完，再加碳酸根离子，只能遇钡离子沉淀。8. 注意除杂问题和检验问题的结合。10. 首先鉴别出黄色溶液的硫酸铁，然后，将黄色溶液分别滴加到其他无色的未知溶液中，看到红褐色和白色两种沉淀，所以鉴别出和（两者之间没有顺序问题） ，再将鉴别出的氯化钡分别滴加到其他无色的未知溶液中，出现白色沉淀的是硫酸钾，无现象的是硝酸钠（两者之间没有顺序问题） 。11. 加稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体，说明没有氯化银、硫酸钡和碳酸钡沉淀，而加入硝酸银产生不溶于酸的沉淀，说明溶液中有氯化钡，因此不能有硫酸钠和碳酸钠，否则将产生沉淀不能全部溶解，有气体。12. 锌先和硝酸银反应，锌有剩余，说明硝酸银已耗尽，而铜还没有发生反应。
