1、用心 爱心 专心 119 号编辑 1九年级化学综合复习 化学计算二一. 本周教学内容综合复习：化学计算二二. 重点、难点1. 重点掌握各种类型计算题的解题方法。2. 难点在于学会分析每道题属于哪种类型题。三. 具体内容（一）有关化学式的计算1. 求各元素的质量比例：水中氢氧元素的质量比？2. 求某元素的质量分数例：水中氢元素的质量分数？3. 求某元素或某物质的质量例：18g 水中氢元素的质量？4. 前三种类型的综合应用例：相同质量的 SO2和 SO3所含氧元素的质量比？含相同质量氧元素的 SO2和 SO3的质量比？（二）有关溶液的计算1. 基本运算公式：溶质、溶剂、溶液的相互关系及饱和与否的影
2、响2. 浓稀换算问题稀释；浓缩；浓稀溶液混合（三）化学方程式计算1. 字母形式的化学方程式2. 运用质量守恒定律3. 和溶液的综合运算【典型例题】例 1 若使二氧化硫和三氧化硫里氧元素质量相等，则两物质质量比？答案：6:5 解析：利用求元素的基本公式。 例 2 由 C、H 两种元素组成的化合物叫做烃，碳原子数在 4 及 4 以下的烃常温下为气体。常温常压时烃 C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为 87%，则混入的烃可能是（ ）A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6答案：D解析：运用平均值法。例 3 把 100g 溶质质量分数为 20的氢氧化钠溶液稀释成溶质
3、的质量分数为 10的溶液，需要水_g，稀释后溶液的质量为_g。 答案：100g；200g 解析：掌握稀释溶液计算的特征。 例 4 向 40g 5%的 NaOH 溶液中，加入 60g 10%的 NaOH 溶液，混合后的溶液中 NaOH 的质量分数为 。 答案：8% 解析：掌握浓稀溶液混合的计算。 用心 爱心 专心 119 号编辑 2例 5 有氯酸钾和二氧化锰的混合物 100g，将其加热至二氧化锰的质量分数由原来的 26.7%提高到 30%时，停止加热。求此时分解了多少克氯酸钾？答案：28.1g 解析：利用二氧化锰作为催化剂的特点计算。例 6 甲、乙、丙、丁四位同学用锌和稀硫酸反应，所得相关数据记
4、录如下（实验中的误差忽略不计）。甲 乙 丙 丁取用稀硫酸质量克 100 100 100 200加入金属的质量克 x 1.25x 2x 2x生成氢气的质量克 0.4 0.5 0.6 0.8计算：（1）加入金属锌的质量 x？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？答案：13g；19.5% 解析：注意对比判断每次反应哪种物质反应完全。 例 7 在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数、等体积稀盐酸的烧杯，天平呈平衡状态，当加入下列物质后，天平仍保持平衡的是（ ）A. 分别加入等质量的 Mg、Al，反应后两种金属均有剩余B. 分别加入等质量的 Al、Zn，两种金属完全溶解C. 分别加入等质量的 Na2
5、CO3和 CaCO3，盐酸有剩余D. 分别加入 56gFe 和 18gAl，两种金属完全溶解答案：A 解析：天平问题的实质是考虑增重问题。例 8 若将氯酸钾和二氧化锰的均匀混合物共 14g 加热，待完全反应后得到 9.2g 固体物质，另取该混合物 21g，加热一段时间后，测得所剩固体中二氧化锰的质量分数为 15%，根据质量守恒定律，生成氧气的质量是（ ）A. 7.2g B. 11.8g C. 3.5g D. 9.6g答案：C解析：考虑变化过程中，两份样品中二氧化锰的质量分数一样。 【模拟试题】（答题时间：45 分钟）1. 测得某 NH4NO3肥料中含氮量为 38.5%，则该混合物中可能混有（
6、）A. NH4HCO3 B. C. NH4Cl D. 42)(SONH2)(NHCO2. 在托盘天平的两盘上，各放一只烧杯，调节平衡。在两烧杯里分别放入等质量等浓度的稀硫酸，若在右盘中放入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应在左盘加入与铁质量相同的金属是（ ）A. Zn B. Al C. Cu D. Ag3. 14.7g 氯酸钾和 3g 二氧化锰混合后制取氧气，加热一段时间后，冷却称量试管内剩余物为 15.3g，求有多少克氯酸钾分解？4. 人体进行生理活动所需的能量，主要来源于体内有机物的氧化分解。其酶反应原理是：有机物+O 2CO 2+H2O+能量，经研究发现，180g 某种有机
7、物与 O2完全反应，生成 264gCO2和108gH2O。下列关于该有机物组成的叙述中，正确的是（ ）A. 所含的碳、氢两种元素的质量比为 6:1B. 一定含碳、氢元素，可能含有氧元素C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含碳、氧元素，可能含有氢元素用心 爱心 专心 119 号编辑 35. 某学校化学兴趣小组的同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取了 4 份石灰石样品（设该石灰石中不含其他碳酸盐），分别加入过量的稀盐酸进行实验，结果如下：实验 1 2 3 4石灰石样品的质量/g 2.5 5 7.5 10生成二氧化碳的质量g 0.88 1.66 2.64 3.52分析上述实验数据并回答
8、：（1）哪次实验数据有明显错误？为什么？（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数？6. 将 A、B、C 三种物质各 16g 混合加热，充分反应后混合物中有 12g A、27g C 和一定质量的 D，已知 B 完全反应。若 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）A. 2A + B = C + 2DB. A + 2B = C + 2DC. 2A + B = 2C + DD. A + B = C + D7. 为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品 6g 装入烧杯中，加入 36.5g 稀盐酸恰好完全反应（样品中杂质不溶于水，也不与盐酸反
9、应），反应后过滤得 39.3g 溶液，假设操作过程中溶液无损失。求：（1）样品中碳酸钙的质量分数？（2）稀盐酸中溶质的质量分数？8. 取碳酸钠和氯化钠固体混合物 13.6g 与一定量的稀盐酸完全反应，得到 10的氯化钠溶液 147g。求：固体混合物中碳酸钠的质量分数？9. 把 4g 硫粉放在给定量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答下列问题：第一次 第二次 第三次氧气质量（g） 3 4 6二氧化硫质量（g） 6 在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。10. 有 12g 铜和氧化铜的混合物，通入足量氢气并加热完全反应后，试管中共有铜 10.4g，求原混合物中氧化铜的质量分数？11. 有
10、一种含杂质的铁片样品 10g，放入 50g 稀硫酸中，铁完全溶解后（杂质不与硫酸反应，也不溶于水），称量溶液及剩余固体，物质的总质量为 59.7g，求该铁样品中杂质的质量分数？12. 油炸食品、烧烤食品等被营养专家称做“垃圾食品”，这是因为制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质，故此类食品不宜多吃、常吃。如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质丙烯醛，化学式为：C 2H3CHO。试回 答：（1）丙烯醛的相对分子质量为_。（2）丙烯醛中氧元素的质量分数为_（结果保留一位小数）（3）112g 丙烯醛中碳元素的质量为_。用心 爱心 专心 119 号编辑 4参考答案1.
11、 D 2. B 3. 6.125g 4. AC 5. 第二次：应为 1.76g；80%6. B 7. 83.3%；10% 8. 77.9% 9. 8g；8g 10. 66.7% 11. 16%12. 56；28.6；72g【试题解析】1. 平均值法，因为硝酸铵中为 35%38.5%，所以需要找含氮元素的分数大于 38.5%。2. 考虑金属和酸哪种物质反应是本题解题的关键。3. 利用差量法。4. 利用元素守恒，通过水求氢元素质量；通过二氧化碳求碳元素质量，再用 180g 减去碳氢元素质量，即为氧元素的质量。5. 每次加的是过量盐酸，所以碳酸钙反应完全，所以 5g 产生的气体，应是 2.5g 的两倍；把 0.88g 二氧化碳带入计算碳酸钙的质量，再求分数。6. 根据质量守恒解题。7. 溶液的质量差是 39.336.5=2.8g，是加入的碳酸钙和跑出的氢气的质量差。8. 所得溶液中的溶质有原来的氯化钠，所以设原来的氯化钠质量为 x，则碳酸钠为 13.6x，生成的氯化钠质量为 14.7x，分别带入计算。9. 因为硫和氧气是等质量反应，所以第二次是恰好完全反应，第三次是氧气过量，应把硫的质量 4g 带入计算。 10. 固体的质量差是氧化铜中氧元素的质量，带入求氧化铜的质量。11. 反应前后容器中质量差应为氢气的质量：10+5059.7=0.3g 为氢气，带入计算。
