1、初三化学综合复习人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：综合复习1. 空气2. 氧气的性质和制法3. 氢气的性质和制法二. 重点和难点：1. 氧气的性质和制法2. 氢气的性质和制法三. 教学过程：（一）空气1. 空气的组成按体积分数计算：氮气占 78%，氧气占 21%，稀有气体占 0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体及杂质占 0.03%。2. 空气的污染污染物质：粉尘有害气体：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮。（二）氧气的性质和用途1. 氧气的物理性质通常状况下氧气是无色、无味的气体。标准状况下氧气的密度为 1.429 克/升，比空气略重。氧气不易溶于水。一个大气压下，183时为淡蓝色液体
2、，218时为雪花状淡蓝色固体。2. 氧气的化学性质木炭在氧气中燃烧现象：比在空气中燃烧的更旺，发出白光，放出热量，生成无色气体使澄清的石灰水变浑浊。硫在氧气中燃烧现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体。 磷在氧气中燃烧现象：燃烧放出 热量，产生大量的白烟。 铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 镁条在氧气中燃烧现象：燃烧放出热量，发出耀眼的白光，生成白色固体 蜡烛在氧气中燃烧现象：蜡烛在氧气中比在空气中燃烧的更旺，瓶壁出现水珠，生成无色气体使澄清的石灰水变浑浊。 小结：氧气是一种化学性质比较
3、活泼的气体，在氧化反应中提供氧，具有氧化性。（三）氧气的制法1. 氧气的工业制法2. 氧气的实验室制法（四）水的组成1. 水的物理性质2. 通过电解水的实验，得出氢气与氧气的体积比，计算质量比，得出水的化学式。分析化学变化的实质。（五）氢气的实验室制法1. 实验室制氢气的反应原理2. 氢气的物理性质在通常状况下，氢气是无色无味的气体。氢气难溶于水，在标准状况下的密度为0.0899 克/升，比空气轻，约是空气密度的 1/14。3. 氢气的化学性质常温下，氢气的化学性质稳定。但在点燃或加热的条件下，能够跟许多物质发生化学反应。可燃性还原性【模拟试题】一、选择题1、下列关于氯离子和氯原子相比较的叙述
4、中正确的是：A、 最外层电子数相同 B、化学性质相同C、核外电子总数相同 D、属于同一种元素2、下列说法正确的是：A、 碳元素可以组成多种单质 B、碳的氧化物不再有可燃性C、碳的化合物都具有还原性 D、碳的化合价只有+4 价3、下列物质中，属于纯净物的是：A、 钢 B、生铁 C、含铁 70 % 的 Fe2O3 D、磁铁矿4、某含杂质的 KCl 样品 70 克与足量的 AgNO3 溶液反应，生成 AgCl 沉淀共 143.5 克，则原样品中含有的杂质可能是：A、NaCl B、BaCl 2 C、KNO 3 D、无法确定5、将质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸等质量混合，再滴加紫色的石蕊试液，溶液显
5、：A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色6、下列物质在空气中完全燃烧，生成的 CO2 和 H2O 的质量比为 11:9，则该物质可能是：A、C 2H4 B、C 2H2 C、CH 3OH D、C 2H5OH7、含相同质量铁元素的三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是：A、1 : 1 B、80 : 87 C、30 : 29 D、3 : 48、粉末状金属混合物 12 克，加入足量的稀硫酸后产生 1 克氢气，这种金属混合物可能是：A、Al 和 Fe B、Zn 和 Fe C、Mg 和 Cu D、Mg 和 Zn9、有 X、Y 两种元素的原子，它们最外层电子数分别为 7 和 2，则 X、Y 化合形成的化合物的化学
6、式为：A、X 2Y7 B、X 2Y C、XY 2 D、YX 210、某二价金属氧化物中，金属元素和氧元素的质量比为 5:2，则该氧化物的相对分子质量为：A、80 B、72 C、56 D、4011、由 Cu、S、O、H 中的 2 种或 3 种元素组成的 4 种常见的化合物，其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，跟氧化钙或二氧化碳化合生成碱或酸。下列说法：甲一定是硫酸铜乙一定是硫酸丙可能是氢氧化钠丁一定是水，正确的一组是A、 B、 C、 D、12、某正二价金属的氯化物，经测定它含氯元素的质量分数为 52.6 %，则该金属元素
7、的原子量为：A、64 B、56 C、40 D、24二、填空题：1、有一包白色粉末，可能含有 NaOH Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 CuSO4 NaCl 或 Ca(NO3)2 中的一种或多种，现做如下实验：（1）将白色粉末溶于足量的水，形成无色溶液和白色沉淀。（2）过滤后向滤液中滴加无色的酚酞试液，变成红色。（3）向滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。（4）向（2）形成的溶液中加入足量用硝酸酸化的硝酸银溶液后最终有白色沉淀生成。试判断原白色粉末中一定含有 ，不能确定含有， ，一定不含有 。2、将碳和氧气放入密闭容器中点燃，恰好完全反应生成氧化物。测
8、得碳与氧两种元素的质量比为 1:2，则反应后密闭容器中的气体的成分是（用化学式表示）：_3、A、B、C、D、E、F 、G、H 、I 九种物质是初中化学课本中的常见物质，已知A、B、F、H 是单质，B、C、D 为气体，A、E 为黑色固体，G 能与 NaOH 溶液反应生成蓝色沉淀。它们之间有如下转化关系，回答下列问题（1）写出下列物质的化学式：A_C_I_（2）完成下列变化的化学方程式：B+F：_，D+E：_。G+NaOH：_。4、在硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中，测得铁元素的质量分数为 31%，求此混合物中硫元素的质量分数是 。5、由几种化合物配成的混合溶液中，含有 K+、Mg 2+、Cl -、SO
9、 42-四种离子，K +有 4m 个，若 K+：Mg 2+：Cl -= 4：5：8，求溶液中硫酸根离子的个数为 三、计算：1、把一定量的铁片放入硫酸铜溶液中，过一段时间后取出铁片，称量发现质量增加了0.32 克，求反应中析出的金属铜的质量。2、某三价金属 R 的氧化物 4 克，与 21 克某硫酸溶液恰好完全反应形成溶液。测得反应后生成的溶液中溶质的质量分数为 40%。计算：（1）金属 R 的原子量；（2）硫酸溶液中溶质的质量分数。3、将一定质量的 CO 和 CO2 的混合气体通入过量的澄清石灰水中，完全反应后所得沉淀质量与原混合气体的质量相等。计算：（1）混合气体中 CO2 的质量分数；（2）混合气体中碳元素的质量分数。试题答案一、1、D 2、A 3、C 4、A 5、B 6、C 7、C 8、A 9、D 10、C 11、C 12、A二、1、NaOH Na 2CO3 BaCl2 ，NaCl ，Na 2SO4 CuSO4 Ca（NO 3） 22、CO 和 CO23、A：C C：CO 2 I：FeSO 4234 2OFeOFeO点 燃 高 温uSNaHSCuH422()4、23%5、3m三、1、2.56 克 2、56 ，35% 3、44% ，36%
