1、 用心 爱心 专心 122 号编辑 - 1 -有关氢气的化学方程式计算一. 本周教学内容 有关氢气的化学方程式计算二. 重点、难点1. 掌握化学方程式运算的特点； 2. 总结有关氢气的计算题型的方法。三. 具体内容在前面，我们学习了有关化学方程式的运算，主要是围绕着质量守恒定律、制取氧气的计算、字母形式的化学方程式计算，这一节中，我们重点围绕有关制氢气、氢气的性质的相关化学方程式的运算。【典型例题】例 1 有一不纯的锌，取该样品 6.5 克和足量的稀硫酸反应，生成 H2 0.19 克，则它一定含有（ ）A. Fe B. Mg C. Al D. Cu答案：D 解析：要考虑我们给出的等质量金属产生
2、氢气的顺序来解题。例 2 10g 含杂质的 Fe 样品与足量的稀 H2SO4反应后，溶液质量增加了 5.4 克，则样品中铁的质量分数为_。 答案：56%解析：注意如何找出能带入化学方程式的已知量，知道质量的差值是什么质量。例 3 在一密闭容器中，充入氢气和氧气，其质量比为 3：2，经点燃充分反应后生成 9 克水，则原混合物中气体的总质量为_克。 答案：20g 解析：注意分析哪个量是能够参加反应的量，即要考虑质量守恒定律中强调的“参加” 。例 4 将铜粉和镁粉的混合物 12 克，加入到 49 克稀硫酸中，恰好完全反应。滤出不溶物，将其干燥，洗净。在空气中充分灼烧后，所得固体为 12 克。求原混合
3、物中镁的质量分数 答案：20%；解析：把发生的反应综合考虑，找出已知量。例 5 取镁粉、锌粉、铁粉组成的混合物 5g，跟一定量的溶质质量分数为 30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得固体生成物 14.6g，求：生成氢气多少克？答案：0.2g 解析：学会运用质量差。例 6 某金属样品 4g（杂质不反应）投入 100g9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，测得生成的化合物中硫酸根的质量分数为 80%。求：金属样品中金属的质量分数及生成氢气的质量。 答案：60%；0.2g解析：不能写出化学方程式的计算题，要考虑元素守恒的原理。 例 7 有一块合金，其质量为 35g，使它与足量的稀硫酸完全反应后，生成
4、氢气 2g，则此合金的组成元素应为（ ） A. 锌和铁 B. 锌和铝 C. 镁和铝 D. 铁和铜答案：B 解析：把所给的等质量金属产生氢气多少的顺序和质量联系在一起，形成新的规律。例 8 天平（已调平）两盘分置两等质量烧杯，内置等质量稀硫酸（含 H2SO4质量相同） ，向左烧杯加入 ag 铁，右杯加入 bg 锌，充分反应后天平仍平衡，下列情况可能正确的是（ ）A. 当 a=b 时，两烧杯中可能均剩余金属B. 当 a=b 时，两烧杯中可能金属均耗尽C. 当 ab 时，两烧杯中金属均耗尽D. 当 ab 时，两烧杯中金属均耗尽答案：A、C 解析：天平问题应考虑酸反应没和金属反应没的影响情况。（答题时
5、间：40 分钟）1. 锌 65 克可以和 200 克稀硫酸溶液恰好完全反应，试求：可制得氢气多少升？（密度为 0.09g/L） 。2. 将氢气通入 10g 氧化铜粉末，加热一会儿，冷却后剩余固体 8.4g，则下列叙述正确的是（ ）A. 有 1.6g 水生成 B. 有 8.4g 铜生成C. 实验中通入氢气的质量大于 0.2g D. 反应中氢气发生还原反应 3. 氢气、氧气和氮气的混合气体 20g，点燃，完全反应后生成 18g 水。则剩余的气体可能是（ ）A. 氢气、氧气和氮气的混合气体 B. 氧气和氮气的混合气体C. 氢气和氮气的混合气体 D. 3g 氮气 4. 15g 锌、铜混合物与 100g
6、 稀硫酸恰好完全反应，生成氢气 0.4g。求：混合物中含铜多少克？用心 爱心 专心 122 号编辑 - 2 -5. 在 100g 稀硫酸中放入一小块锌片，待反应停止，称得溶液质量为 106.3g。求：生成氢气多少克？6. 取一定量的某金属投入 36.5g20%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，测得生成物中含氯元素 74.7%。求：（1）生成氢气多少克？（2）加入金属为多少克？7. H2、O 2和 N2的混合气体 20g 点燃，完全反应后生成 18g 水。则剩余的气体可能是（ ）A. H2、O 2和 N2的混合气体 B. O2和 N2的混合气体 C. H2和 N2的混合气体 D. 3gN28. 在天
7、平两托盘的烧杯中，各放有质量相同且过量的稀硫酸，天平保持平衡，向烧杯中各加入 5g 铁和 5g 锌，充分反应后，天平指针（ ）A. 偏向放锌的一端 B. 偏向放铁的一端 C. 不动 D. 无法确定9. 取 24g 镁、56g 铁、65g 锌分别与足量的稀硫酸反应，所生成的氢气的质量比为（ ） A. 1:2:1 B. 1:1:1 C. 2:1:1 D. 3:2:110. 4g 氢气在氧气中完全燃烧，需氧气的质量为（ ） A. 36g B. 32g C. 8g D. 9g 11. 下列说法中，符合质量守恒定律的是（ ）A. 1g 氢气和 9g 氧气反应生成 10g 水 B. 2g 氢气和 8g 氧
8、气反应生成 10g 水C. 2g 氢气和 16g 氧气反应生成 18g 水 D. 1g 氢气和 16g 氧气反应生成 17g 水12. 将 8.0g 氧化铜完全用氢气还原成铜，则需要氢气的质量是多少？用心 爱心 专心 122 号编辑 - 3 -参考答案1. 22.2L 2. C 3. BC 4. 2g 5. 0.2g 6. 0.2g；2.4g 7. BC 8. A9. B 10. B 11. C12. 0.2g；若问实际需要的氢气，应大于 0.2g，因需一部分氢气排净空气，不参与反应。【试题解析】1. 先 求 出 质 量 为 2g， 要 注 意 200g 稀 硫 酸 的 质 量 为 混 合 物
9、 的 质 量 ， 所 以 不 能 带 入 计 算 ， 应 用 锌 的 质 量 来 计 算 。 再 用 质 量 除 以 密 度 ， 得 出 体积 。2. 反应前后固体的质量差：10g-8.4g=1.6g，为氧化铜固体变成铜的差值，即为氧元素的质量，再用氧元素的质量反求参加反应的氧化铜的质量为 8g，则生成水为 1.8g，生成铜为 6.4g，而实验要求多通氢气，因此氢气应大于所求的 0.2g。3. 完全反应后，两种反应物不可能同时剩余，所以排除 A；生成物为 18g，说明参加反应的氢气和氧气的质量之和为 18g，所以剩余 2g气体，把 D 排除，氮气不参加反应一定剩余，氧气和氢气有可能剩余其中的一
10、种。4. 15g 和 100g 是混合物，不能带入计算，因此把氢气的 0.4g 带入计算出锌的质量应为 13g，则铜应为 2g。5. 准确把握溶液质量的差值是什么质量。应是加入的锌和跑出的氢气的质量差。6. 根据氯元素的守恒，用盐酸的 7.3g 求出氯元素为 7.1g，氢元素即氢气的质量为 0.2g，生成物：7.1g74.7%=9.5g，所以金属为：9.5g7.1g=2.4g。7. 完全反应，所以反应物不能同时剩余，排除 A；根据质量守恒定律，生成 18g 水，则参加反应的 H2和 O2的质量之和为 18g，所以剩余物为 2g，排除 D；可以有一种反应物剩余，所以选择 BC。8. 天平两端放入的物质，稀硫酸一样多，金属一样多，所以放入的质量一样多。考虑反应后天平是否平衡，关键看产生氢气质量的多少。因足量的稀硫酸，所以金属反应没，相同质量的铁和锌产生氢气铁比锌多，所以放锌的一端剩余质量多，指针向这一端偏转。9. 稀硫酸是足量的，所以各种金属反应完，而题中所给质量都生成 2g 氢气。11. 符合质量守恒定律，必须符合化学方程式下面的质量比例关系，才能体现恰好完全反应。
