1、江苏省如皋初级中学 2014 届中考化学二模试题（无答案）可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H1 C12 O16 Cl35.5 Al27 第卷（选择题 共 20 分）选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每题只有一个选项符合题目要求，请将答案按要求填写在答题纸上。）1 “饮食健康”是人们普遍的生活追求，生活中的下列做法正确的是A用地沟油制售食用油 B在果汁中加入“塑化剂”C菜肴中放入加碘食盐 D食品中添加过量亚硝酸钠 2下列图示实验中，只有物理变化的是 A带火星的木条复燃 B对着干燥玻璃呼气 C木炭在氧气中燃烧 D二氧化碳通入水中3以科学原理和事实为依据进行
2、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是A 原子不显电性,所以构成原子的粒子也不显电性B 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C 化学变化能放出热量,能放出热量的变化一定是化学变化D CO 和 CO2的元素组成相同，所以它们的性质也完全相同4对下列问题的认识不正确的是A乱扔的烟头引起商场大火，因为烟头是可燃物B氮、磷、钾都是农作物生长必需的营养元素C打开醋酸瓶盖闻到酸味是分子不断 运动的结果D在碱溶液中滴加酚酞变红是因为发生了化学变化5下列图像能正确表示对应变化关系的是A图甲表示水通电分解产生的气体质量 m 与反应时间 t 的关系B图乙表示两份完全相同的双
3、氧水在有无 Mn02的情况下，产生的 02质量 m 与反应时间 t 的关系C图丙表示往锌中加入足量的稀 H2S04，产生的 H2质量 m 与反应时间 t 的关系D图丁表示往稀盐酸和 CuCl2混合液中滴人 NaOH 溶液，产生的沉淀质量 m2与 NaOH 溶液质量m1的关系6如图是实验室制取气体的部分装置，下列说法不正确的是A组装装置时，先固定试管，后放酒精灯B装置实验时，先加固体药品，后加液体药品C装置和中的 a 端连接可制取收集 CO2 D在装置中加满水，收集 O2时气体由 b 端进入7分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能够达到目的是（ ） 实验内容 实验设计A 除去
4、氢气中少量的水蒸气、HCl先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B 提纯久置变质的氢氧化钠溶液先加入足量氯化钙溶液，充分反应后，过滤C 验证某溶液为稀盐酸 先测溶液的 pH7，再加入锌粒D 分离二氧化碳和一氧化碳混合物先用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出 一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳8某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质的选择合理的是（ ）A 稀硫酸 硫酸铜 B 稀盐酸 硫酸锌C 稀盐酸 硫酸亚铁 D 稀硫酸 氯化镁9下列与化学有关的知识内容完全正确的一组是第 6 题图A食品包装填充氧气防止变质、变形食品包装放入生石灰防止受
5、潮鉴别硝酸铵和硫酸铵加熟石灰研磨，闻气味B油锅着火时用锅盖盖灭隔绝空气 吃水果、蔬菜可以补充维生素某些植物花瓣浸出液在 pH 不同的溶液中显示不同的颜色，可作酸碱指示剂C硬水变软水加肥皂水电木插座裂开可用热修补的方法处理ClO 2中氧元素的化合价为1 价D少用塑料购物袋有利于减少“白色污染”菜刀用完后涂油膝防止生锈空气污染物SO 2 、NO 2 、CO 2 10如图是 A、B、C三种固体物质（均不含结晶 水）的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是 At 3时，取相同质量的 A、B、C 三种饱和溶液降温到 t1，析出晶体最多的是 A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是 CBt 1，将 A、B、
6、C 各 a g 放入 100g 水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等Ct 1时，取 50gA 的饱和溶液，将温度升高到 t2，此时溶 液中 A 的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失）D从 A 与少量 C 的混合物中提纯 A，可用降温结晶的方法第卷（非选择题 共 40 分）第卷 5 大题，共 40 分。请将答案按要求填写在答题纸上。11(6分) 比较与分析归纳是学习化学的常用方法。请比较表中信息，回答有关问题：元素名称 氟 氯 溴 碘元素符号 F Cl Br I原子结构示意图单质化学式 F2 Cl2 Br2 常温常压下 气态 液态 固态（1）氟单质的状态 ；溴原子结构中的X= ；碘单质的
7、化学式 ；（2）氟原子容易得到电子，形成的离子与 Ca2+形成化合物的化学式为 ；（3）试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）： ；（4）HBr的化学性质与HCl相似，试写出HBr与小苏打反应的化学方程式： 。12I(5 分)化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自 然科学，请回答：（1）从组成角度看：氯化钠是由 组成（2）从微粒角度看：氯化钠是由 构成（用微粒符号表示） （3）从制备角度看：将海水进行 可得到粗盐除去粗盐中含有的 SO42 、Ca 2+、Mg 2+等杂质，常加入过量的Na 2CO3溶液、BaCI 2溶液、NaOH 溶液，三种试剂的加入顺序为 （填序号） 碳
8、酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是 。II(5 分)某学习小组同学以盖房子游戏来建立重要物质之间的联系图，规则是上下相邻的物质间均可发生反应。（1）图 1 中甲、乙处的物质是 CaCl2、CuSO 4、Ca(OH) 2中一种。根据规则回答：乙处的物质是 （填名称） ； Zn 与甲反应的化学反应方程式 。（2）某同学做 HCl 和 NaOH 的中和反应实验时，测得反应过程中溶液的酸碱度变化如图 2 所示。根据图像曲线判断，该实验中横坐标表示的物质是 ；当加入的溶液质量为 b 克时，向其所得溶液中加入硫酸铜溶液，可观察到的现象为 ； 计算恰好反应时所得溶液中溶质的质量
9、分数，还需要的数据是 。13(8 分) 关注碳排放。（1）化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生” ）能源；（2）下列做法不符合“低碳”生活理念的是 ；A使用一次性木筷和纸巾 B推广太阳能热水器 C提倡使用节能灯 （3）研究发现：CO 2和 H2在 催化剂、加热条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：1CO2+3H2=1 甲醇+1H 2O，则甲醇 的化学式为 ；利用 CO2和环氧乙烷制成无污染、易降解的塑料，这种方法的优点是 。甲 HCl乙 NaOHCO2Zn加入 4%的溶液质量g图 1 图 2（4）可以利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO 2，流程图如右图（部分条件及物质未标出）。高温反
10、应炉内反应的化学方程式为 ；“反应分离”发生复分解反应的化学方程式为 ；该生产过程中，能循环利用的物质有 NaOH 和 ；写出 CO2的一种用途是 。14.（10 分） 某研究性学习小组对碳粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。【提出假设】该反应的气体产 物可能是 CO2、或 CO、或 CO2和 CO 的混合物。【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应。【实验方案】设计如下图所示装置，将一定量的氧化铁和炭粉在隔绝空气的条件下充分反应，来测定反应后的气体成分。【实验操作步骤】加热，使反应物充分反应。冷却至室温，称得固体质量为 50.24 g、A 增重 0.88 g。通一段时间纯净干燥的氮气，停止通
11、入氮气后，夹紧弹簧夹。按上图连接装置，并检查装置的气密性。反应结束时停止加热，再缓缓通入一段时间的氮气。称取 51.68 g 氧化铁和炭粉混合物，放入硬质玻璃管中。【交流讨论】(1)写出操作步骤的正确排序_。(2)步骤通入 N2的目的是_ _；B 中澄清石灰水的作用是_。(3) A 中发生的反应的化学方程式为_。CO2的储存CO2含量高的气体捕捉室CO2含量低的气体反应分离 高温反应炉炭粉、氧化铁棉花团弹簧夹干燥 N2氢氧化钠溶液澄清石灰水A B连接塑料袋(4)可以判定 反应结束的实验现象是 _。(5)通过实验分析，该反应的气体产物是_，其依据是_。(6)检验反应后的固体中炭粉是否 有剩余的实
12、验步骤是：取少量反应后的固体样品放入小烧杯；向其中加入足量的_；观察到_；固体中含有剩余的炭粉。（7）硬质玻璃管中发生氧化反应的物质是 _ 。15.（6 分）正常情况下人的胃液 PH 为 0.81.5 ， 相应含 HCl 的溶质质量分数为 0.2%0.4%，胃液中 HCl 过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl 的质量分数为 1.495%(胃液密度约为 1g/cm3)。(1)正常情况下，人的胃液显 性。(2)若人的胃液总量为 100mL，正常人胃液中 HCl 的质量范围为 g。(3)服用碱性药品可以治疗胃液中 HCl 含量过多，你认为该患者 （填“能“或“不能“)服用氢氧化钠来治疗胃液中 HCl 过多，理由是 。(4)医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是 Al(OH)3】 ，每片胃舒平含 Al(OH)3的质量为0.39g 。请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）
