1、优质文档优质文档第二节 溶液组成的定量表示【考点精突破】【例 1】在农村有时用 10%20%的氯化钠溶液来选种。若要配制 50 kg 15%的氯化钠溶液，需要_kg 氯化钠，_kg 水。【解析】需要氯化钠的质量为 50 kg15%=7.5 kg，需要水的质量为 50 kg-7.5 kg=42.5 kg。答案：7.5 42.5【例 2】现用质量分数为 98%的浓硫酸（密度是1.84 gcm-3）配制 560 g 质量分数为 14%的稀硫酸，下列有关叙述正确的是（ ）A.配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯B.配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量C.将 480 mL 水倾倒入盛有
2、 80 mL 98%浓硫酸的 500 mL 量筒中D.将 80 g 98%的浓硫酸沿 1 000 mL 烧杯内壁缓缓倒入 480 mL 水中，并不断搅拌【解析】选 D。稀释浓硫酸应用到玻璃棒，A 错；取用浓硫酸，一般用量筒，但并非一定不能用天平称量，溶解不能在量筒中进行，且应将浓硫酸倒入水中进行稀释，B、C 错；选D。【课时速达标】一、选择题1.对 10的氯化钠溶液含义的解释错误的是（ ）A.100 g 水中溶解了 10 g 氯化钠 B.100 g 氯化钠溶液中含有 10 g 氯化钠C.将 10 g 氯化钠溶于 90 g 水中所得的溶液 D.氯化钠与溶液的质量之比是 110【解析】选 A。根据
3、溶质质量分数的定义，溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。10的氯化钠溶液的意义可理解为：将 10 g 氯化钠溶解在 90 g 水中所得的溶液，即 100 g 氯化钠溶液中含有 10 g 氯化钠。由此可知氯化钠、水、溶液质量之比为 1910 。其中 100 g 应指的是溶液质量，10 g 指的是溶质质量。故 A 错。2.从 50 g 质量分数为 10%的食盐溶液中，取出 25 g，剩余溶液的溶质质量分数是（ ）优质文档优质文档A.5% B.10% C.20% D.无法计算【解析】选 B。溶液是均一的，各部分的组成相同，包括溶质质量分数。3.实验室里用氯化钾固体配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液
4、时，下列仪器中不必用到的是（ ）A.托盘天平 B.烧杯 C.量筒 D.漏斗【解析】选 D。漏斗是过滤时使用的仪器，与配制溶液无关。4.青海玉树地震后，为防止疾病传染，需对灾区喷洒消毒剂，进行医疗卫生防疫。质量分数为 0.2%1%的过氧乙酸就是用于环境喷洒和用具浸泡的一种消毒剂。现有市售质量分数为 20%的过氧乙酸，要配制 1%的过氧乙酸 10 kg，需要市售过氧乙酸的质量为（ ）A.1 000 g B.500 g C.100 g D.50 g【解析】选 B。设需要市售过氧乙酸的质量为 x，则 x20%=10 kg1%，解得 x=0.5 kg=500 g。5.某溶液中溶质的质量分数为 20%，下
5、列质量比不正确的是（ ）A.溶质溶剂=14 B.溶质溶液=15C.溶剂溶液=45 D.溶剂溶质=54【解析】选 D。根据溶质质量分数溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知，溶剂溶质=41，故 D 错。二、非选择题6.农业上经常要配制一定浓度的食盐水溶液来选种，配制的步骤是计算、_、溶解，需要用到的仪器有_、药匙、_、玻璃棒、胶头滴管、_，其中玻璃棒的作用是_。【解析】配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放。称量固体药品时还需使用托盘天平、药匙；量液体体积时使用量筒、胶头滴管；固体溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解。答案: 称量 托盘天平 量筒 烧杯通过搅拌加速溶解7.欲配制 10%的氯
6、化钠溶液 70 g。（1）甲同学用氯化钠固体配制。需称取氯化钠_g；优质文档优质文档（2）乙同学用 25%的氯化钠溶液配制。需 25%的氯化钠溶液_g；配制时应选用_mL（选填“20” 、 “50”、 “100”）的量筒量取蒸馏水。【解析】 （1）氯化钠固体的质量为 70 g10%=7 g；（2）根据稀释前后溶质的质量不变，则需用 25%的氯化钠溶液质量为 7 g25%=28 g，加水的体积为（70-28）g/（1 g/mL）=42 mL，所以要用 50 mL 的量筒量取 42 mL 的水。答案：（1）7 （2）28 50【能力提升练】一、选择题（本题包括 6 小题，每小题 3 分，共 18
7、分）1.下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是（ ）A植物油与水 B碘与酒精 C面粉与水 D食盐与水【解析】选 D。植物油、面粉均不能在水中溶解，不能形成溶液，故 A、C 错；碘能溶解于酒精形成棕黄色的碘酒；只有食盐溶解于水能形成无色溶液，故选 D。2.将 50 g 20的氯化钠溶液加水稀释成 10的溶液，稀释后氯化钠溶液中溶质质量为（ ）A5 g B10 gC20 g D. 25 g【解析】选 B。溶液稀释过程中溶质质量不变，稀释后溶液中氯化钠质量与稀释前溶液中氯化钠质量相等。用稀释前氯化钠溶液质量乘以其溶质质量分数即可求出稀释后氯化钠溶液中的溶质质量，故选 B。3.将 100 g 25
8、%的硝酸钾溶液稀释，取 10 g 稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释时所用水的质量是（ ）A.50 B.100 gC.150 g D.200 g【解析】选 C。根据稀释前后溶质的质量不变可以列等式。设稀释后溶液的质量为 x，则列等式为 100 g25%=x10%，得 x=250 g，则加入水的质量为 250 g-100 g=150 g。4.有 40 g 质量分数为 5的氯化钙溶液，若将其质量分数增大一倍，那么应采用的方法是（ ）优质文档优质文档A.把溶剂蒸发掉一半B.加入 40 g 质量分数为 5 的氯化钙溶液C.把溶剂蒸发掉 20 g D.加入 2 g 氯化钙固体【解析】
9、选 C。当溶剂蒸发掉 20 g 时，溶质质量不变，溶液质量变为原来的 1/2，故溶质质量分数增大一倍。5.下列关于溶液的说法正确的是( )A.溶液一定是无色透明的液体B.物质溶解时，溶液的温度一定不变C.一定质量的溶液，稀释前后溶质的质量不变D.一定质量的溶液，稀释前后溶质的质量分数不变【解析】选 C。溶液不一定都是无色的，如碘酒，A 错；氢氧化钠溶于水时，溶液温度升高，B 错；溶液稀释后，溶质质量分数应减小，D 错，故选 C。6.要配制 100 g 溶质质量分数为 15的硝酸钾溶液，下列操作中正确的是( )A.将 15 g 硝酸钾固体直接放在天平的托盘上称量B.量取 85 mL 水时，俯视读
10、数C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签【解析】选 D。配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放。称量固体药品硝酸钾时，不能将其直接放在天平的托盘上称量，应放在纸上称量，故 A 错；使用量筒量液体体积，视线应与液体凹液面最低处水平，俯视读数会使量出液体体积偏小，故 B 错；溶解时应用玻璃棒搅拌加快溶解，不能使用温度计作为搅拌仪器，故 C 错，选D。二、理解与应用（本题包括 3 小题，共 28 分）7.（8 分）病人小王在医院接受静脉滴注时，用到了生理盐水即氯化钠注射液。如图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请回
11、答：优质文档优质文档(1)该注射液里的溶质是_；(2)常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象?为什么?_（3）医生给小王一次使用了两瓶该生理盐水，那么进入小王体内的氯化钠共有多少克？【解析】溶液是由溶质与溶剂组成的。氯化钠注射液即氯化钠的水溶液，其中氯化钠是溶质，水为溶剂。溶液是一种均一、稳定的混合物。均一性是指溶液内部各处性质相同，稳定性指在条件不改变时（温度不改变、溶剂不蒸发） ，溶质与溶剂不会分离。也就是说，氯化钠溶液密封放置一段时间后，溶液仍是稳定的，不会出现沉淀现象。根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，所以溶质质量应等于溶液质
12、量与溶质质量分数的乘积。即用两瓶生理盐水的质量乘以盐水的溶质质量分数就可求出进入小王体内的氯化钠质量。答案：（1）氯化钠 （2）不会。因为溶液具有稳定性，在条件不改变时（温度不改变、溶剂不蒸发） ，溶质与溶剂不会分离。 （3）进入小王体内的氯化钠质量=505 g20.9 %=9.09 g。8.（10 分）化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。现有 a.试管、b.漏斗、c.酒精灯、d.集气瓶、e.药匙、f.胶头滴管、g.量筒（10 mL,50 mL,100 mL）等仪器，请为下列实验操作各选一种。（1）用作热源的仪器是_。 （用序号填空）（2）吸取或滴加少量液体使用_。 （用序号填空）
13、（3）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是_。 （用序号填空）（4）某同学欲用 98%的浓硫酸（密度为 1.84 g/cm3） ，配制 150 g 10%的稀硫酸。完成本实验除以上提供的仪器外，还需要的玻璃仪器是；配制溶液过程中，需要量取_mL 的浓硫酸，选用_mL 的量筒。读数时，该同优质文档优质文档学俯视量筒的刻度线（其他操作无误） ，则所量浓硫酸的体积_（填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。【解析】本题考查仪器的用途、使用方法和溶液的配制。用作热源的仪器是酒精灯，用胶头滴管吸取或滴加少量液体，可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是试管；配制硫酸溶液要用到量筒、烧杯、玻璃棒等仪器
14、；用量筒量取液体时，把量筒平放在实验台上，视线应与凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏大，实际量取到的液体就会偏小。答案：(1)c (2)f (3)a(4)玻璃棒、烧杯 8.3 10 偏小9.（10 分）小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速度。（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速度的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速度的影响：因素_，你的预测_；因素_，你的预测_。（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你的设计方案是：_。【解析】影响食盐在水中的溶解速度的因素可能有水的温度、食盐颗粒的大小、是否搅拌（振荡）等。食盐颗粒越小，水温越高，食盐的溶解速度
15、越快；搅拌（振荡）也能加快食盐在水中的溶解。答案：（1）食盐颗粒大小 食盐颗粒越小，溶解速度越快 水温 水温越高，食盐溶解越快（2）在两烧杯内各放入 50 mL 相同温度的水，然后在一烧杯内放入 3 g 颗粒较大的食盐，同时在另一烧杯内放入 3 g 研细的食盐，观察并记录食盐在两烧杯内溶解所需的时间（其他合理答案也可）三、分析与计算（本题包括 1 小题，共 4 分）10.2009 年某学校为防治甲型流感，计划喷洒过氧乙酸消毒液，若要配制 80 kg 质量分数为 0.5%的过氧乙酸消毒液，需 20%的过氧乙酸溶液质量为多少？【解析】设需 20%的过氧乙酸溶液质量为 x，则有 x20%=80 kg
16、0.5%，解得 x=2 kg。优质文档优质文档答案：2 kg【知识乐探究】某养殖户需配制 2 000 g 2的氢氧化钠溶液对禽舍用具进行杀菌消毒。 (1)配制时需称量氢氧化钠固体_g， 水_mL(水的密度 1 gcm3)。(2)用质量为 231 g 的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时，请在下表中选出所需的砝码(打“”表示选用)， 并在图中选出能正确表示游码位置的选项_(填序号)。【解析】(1)氢氧化钠固体的质量2 000 g 240 g 水的体积（2 000 g 40 g）1 gcm31 960 mL。（2）根据计算结果，氢氧化钠固体和烧杯的总质量为 63.1 g，故应选用 50 g 和 10g 的砝码，并将游码调到3.1 g，即选 c 图。答案: （1）40 1 960（2）c
