1、【三年中考】北京市 2012-2014 年中考化学分类汇编 金属与金属材料2 （1 分） （2014北京）下列金属活动性最强的是（ ）A Mg B Ag C Cu D Zn选：A12 （1 分） （2014北京）下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（ ）A 喷漆 B 镀一层耐腐蚀的金属C 制成不锈钢 D 存放在潮湿的空气中选：D21 （1 分） （2014北京）金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初以金红石（主要成分是 TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入 氯气（Cl 2） ，得到 TiCl 4和一种可燃性气体；在稀有气体环境和加热条件
2、下，用 Mg 和 TiCl4 反应得到 Ti 和 MgCl2下列说法不正确的是（ ）A 中的反应 TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2B 中的稀有气体的作用是隔绝空气C 中发生的反应为置换反应D 金属钛在常温下不与 O2反应选项为：A26 （6 分） （2014北京）铝元素与人类关系密切（1）铝是地壳中含量最高的 金属 元素（2）元素周 期 表中 铝 元素 的 信 息如图所示，其原子的核外电子数为 13 （3）铝元素在自然界中主要以 Al2O3存在，Al 2O3属于 B （填字母序号） A单质 B氧化物 C碱 D盐（4）工业用电解熔融 Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为 2Al2O3
3、4Al+3O2，该反应属于基本反应类型中的 分解 反应（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和 导热 性（6）药品“氢氧化铝Al（OH） 3”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 Al（OH） 3+3HClAlCl 3+3H2O 解：（1）铝是地壳中含量最高的金属元素（2）由图可知，铝的原子序数是 13，根据原子序数=核外电子数可知，其原子的核外电子数为 13（3）Al 2O3是由铝和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物（4）该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于基本反应类型中的分解反应（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性（6）反应物为氢氧
4、化铝和盐酸，生成物为氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HClAlCl 3+3H2O；故填：（1）金属；（2）13；（3）B；（4）分解；（5）导热；（6）Al（OH） 3+3HClAlCl3+3H2O29 （6 分） （2014北京）合金是重要的金属材料（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 C （填字母序号，下同） A青花瓷瓶 B橡胶充气艇 C不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于 混合物 （填“纯净物”或“混 合物” ） （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图 1 所示） ，纯铜片上留下明显的划痕，说明 黄铜的硬度比纯铜的硬度大 （4）黄铜渣中约含 Zn
5、 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图 2（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H 2SO4ZnSO 4+H2O； CuO+H 2SO4CuSO 4+H2O中反应的化学方程式为 H 2SO4+Zn=ZnSO4+H2CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 下列说法正确的是 a，b，c a、中的操作均包含过滤b溶液 A 中 ZnSO4 的质量大于 CuSO4c溶液 A 的质量小于溶液 Bd溶液 C 中溶质的质量分数小于溶液 B解（1）青花瓷瓶属于硅酸盐材料；橡胶充气艇属于有机高分子材料；不锈钢锅属于合金；（2）生铁是常用的合金，合金属
6、于混合物，故生铁属于混合物（3）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大（4）由于锌排在氢和铜的前面，故锌既可以与酸反应，也可以与硫酸铜反应，反应的化学方程式分别为 H 2SO4+Zn=ZnSO4+H2；CuSO 4+Zn=ZnSO4+Cu由图可知，操作过滤后得铜，操作过滤是除去锌；因氧化锌的质量大于氧化铜，故溶液 A 中硫酸锌的质量大于硫酸铜；溶液 A 加入锌后，反应的化学方程式分别为 H 2SO4+Zn=ZnSO4+H2；CuSO 4+Zn=ZnSO4+Cu；对于反应 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2分析可知，每 65 份质量的锌进入溶液，从溶液中出
7、来 2 份质量的氢气，使得溶液质量增加，对于反应 CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 来说，每 65 份质量的锌进入溶液，从溶液中析出 64 份质量的铜，也使得溶液质量减小；故溶液 A 的质量小于溶液 B；溶液 C 为饱和溶液，质量分数达到同温度下的最大值，故 d 错误；故答案为：（1）C（2）混合物（3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大（4）H 2SO4+Zn=ZnSO4+H2CuSO4+Zn=ZnSO4+Cua，b，c2 （1 分） （2013北京）地壳中含量最多的金属元素是（ ）A 氧 B 硅 C 铝 D 铁选 C29 （6 分） （2013北京）铜是人类最早利用的金属之一（1）下列铜制品中，利
8、用金属导热性的是 C （填字母序号） A 铜质奖牌 B 铜导线 C 铜火锅（2） “湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu） ，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：已知：2Cu+2H 2SO4+O2 2CuSO4+2H2O过程中分离操作的名称是 过滤 过程中有气体产生，反应的化学方程式为 Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 AE 中含铜、锌两种元素的物质有 AC （填字母序号） 解：（1）利用铜的导热性可以做成火锅；（2） “湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应
9、，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）由题意可知，含 Cu、Zn 铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向 A 溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物 C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以：过程中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤；过程中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；由上述分析可知，溶液 A 是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体 C 是铜和锌的混合物所以，含铜、锌两种元素的物质有 AC故答为：（1）C；（2）Fe+CuSO 4=FeSO
10、4+Cu；（3）过滤；Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2；AC 25 （2012北京）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B加热一定量的高锰酸钾固体C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D将水通电电解一段时间选 D29 （2012北京）金属在生产和生活中有广泛的应用（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 C （填字母序号） （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 空气干燥 （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2 （4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品过
11、程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应） ；过程中发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu AG 七种物质中含铁元素的有 ABCEG （填字母代号） 解：（1）A、黄金饰品是利用金属的延展性；B、铝蒸锅是利用金属的导热性；C、铜导线利用金属的导电性故选 C（2）铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气接触，所以铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是空气干燥，少有水分故答案为：空气干燥（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是：3CO+Fe 2O32Fe+3CO2故答案为：3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2（4）物质 A 是过量的铁，加入 A 发生 Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu所得固体 C 是铁和铜的混合物，溶液 B 是硫酸亚铁的溶液固体 C 加物质 D，D 是稀硫酸，和铁反应和铜不反应从而使过量的铁全部转化为产品溶液 D 过量所以溶液 E 是硫酸亚铁和稀硫酸的混合物，产品 G就是铁红故答案：Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu ABCEG
