1、质量守恒定律教学目标1用原子、分子的观点理解质量守恒定律的意义。2培养学生根据实验现象进行分析、推理、判断的能力。3应用质量守恒定律解释化学变化中发生的一些现象。教学过程【引言】新课以前，先请同学用化学符号表示这样两个变化。【投影】水在通电条件下生成氢气和氧气。磷的燃烧。【投影】请学生把答案写在投影片上，教师抽几个答案投影作纠正。P+O 2 P2O5【设问】这两个变化属于化学变化还是物理变化？为什么？【回答】略。【设问】能否用原子、分子的观点来解释一下？【回答】参加反应的各物质分子中的原子重新组合，生成新物质的分子。【投影】【讲述】由此看来，在化学变化中物质发生变化。那么，在化学变化中，参加反
2、应的物质，数量有没有变化？【投影】当物质发生化学反应而生成其他物质时，反应物的质量总和跟反应后生成物的质量总和相比较，是增加？减小？还是相等？【演示】演示略。【投影】【讲述】实验步骤：1在锥形瓶里放 10mL 碳酸氢钠饱和溶液，小试管里放 5mL 稀盐酸，瓶口上套一只气球（见上图），锥形瓶必须密封。把装置放在托盘天平上称量。2侧转锥形瓶，使两种液体混合。观察发生的现象。【投影】3再进行称量。【投影】结论：化学反应前后各物质的质量总和相等【演示】在密闭容器中磷的燃烧。【投影】图见课本。实验步骤：1称量装有少量磷的密闭容器的质量。2引发反应。3冷却后第二次称量。结论：化学反应前后各物质的质量总和相
3、等。【思考】这两个演示实验说明什么？【投影】讨论：1反应物是什么？2混合后根据什么现象判断已经发生反应？3反应前后物质的总质量有没有变化？（回答略。）【投影】参加反应物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。【设问】化学反应中这种量的关系有没有普遍意义呢？请同学自己做实验来验证吧。【学生实验】分三组做实验。【投影】1装置图：2药品和装置3用天平称量反应前后的质量总和。学生分组汇报实验结果。【投影】小结：1参加化学变化的物质发生变化。2化学变化前后物质的质量总和没有变化。【讲述】小结第二点能说明质量守恒定律。【投影】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质
4、量守恒定律。【设问】怎样用道尔顿原子学说的理论解释质量守恒定律？（讨论略）。【归纳】道尔顿认为，物质是由原子构成的，同种原子的性质和质量都相同。在化学反应中，原子既不能创造，也不会毁灭。如，【投影】氢气和氧气反应生成水：2H 2+O2 2H2O【讲述】用磁性黑板上的小棋子分析。用贴黄色纸的小棋子（即小磁块）代表氢原子，贴蓝色纸的代表氧原子。在这一反应中，氢分子中的氢原子和氧分子中的氧原子重新组合，形成水分子。在这一变化中，原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减。所以说，在化学反应的前后，各物质的质量总和必然等于反应后各生成物的质量总和。【投影】这种用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式
5、。【投影】讨论：1质量守恒定律是化学中的基本规律，也是自然界中的普遍规律。它认为，物质只能相互转化，而不能任意消灭或创生。但是，当人们在赞美蜡烛高贵品质的时候常说：“照亮别人，毁灭了自己”，这里所说的毁灭自己，是否指物质任意的消灭呢？如何解释？2有人说：“镁条燃烧后质量增加，说明质量守恒定律不是普遍规律。”他说得对吗？怎样解释？（回答略。）【投影】思考：磷在锥形瓶中燃烧时，如果不用橡皮塞塞紧瓶口，天平能不能保持平衡，为什么？【作业】118g 水充分电解后能得到 2g 氢气，还能得到氧气多少克？2将 32.7g 氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，反应后冷却，称得固体混合物重23.1g，这时产生氧气多
6、少克？教学说明本堂课中用原子、分子论分析化学反应，引出化学反应除了质的变化外，还有量的变化。通过设问，转入新的课题研究，使教学形成师生同步。以演示实验和学生实验架设桥梁，边观察，边思考，组织学生解决问题，从而过渡到本课的课题质量守恒定律。又通过提出问题和学生讨论，把知识应用于新的情景，让学生加深理解质量守恒定律的含义。专家评注本节课的设计立足于学生素质教育，着重于培养学生科学探究的方法。质量守恒定律是很重要的知识。教师的教学分四个层次。首先是提出问题、激发学生学习动机（从化学变化的质引入量）。其次是架设探求的桥梁（演示实验）。再次是验证探求得出的结论（学生实验）。最后用于实践（提出问题进行讨论）。学习中学生在教师的引导下充分发挥主观能动性，积极思维，掌握知识。学生初步接触科学研究的一般方法：发现问题实验探索得出结论实验检验普遍规律解决问题。学生学得自然，知识掌握也牢固。本节课还注意充分应用媒体的作用，使课堂教学达到更佳的效果。
