1、八年级科学化学方程式；金属；金属的化学活动性顺序华东师大版【本讲教育信息】一. 教学内容：化学方程式；金属；金属的化学活动性顺序教学目标：1. 能设计活动方案证明质量守恒定律2. 掌握质量守恒定律内容3. 知道化学反应中质量守恒的原因4. 会正确书写相关化学方程式5. 能根据化学方程式和质量守恒定律进行简单的应用6. 了解常见金属的物理性质，了解合金7. 学习运用比较方法研究不同金属的化学活动性顺序8. 知道常见金属的化学活动性顺序9. 掌握置换反应10. 会根据金属活动性顺序书写相关的置换反应二. 重点、难点重点：1. 质量守恒定律2. 化学方程式3. 科学的比较方法4. 置换反应难点：化学
2、方程式的配平及书写。知识要点：1. 质量守恒定律就是化学反应中，参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应中质量之所以守恒，是由化学反应的本质决定的。从化学反应的本质可知，化学反应本质上就是分子被折分成原子，然后原子重新组合形成新的物质，因此化学反应前后原子的种类，原子的数目和原子的质量都保持不变。这样必定导致化学反应前后物质的总质量保持不变。铁丝生锈时吸收了空气中的氧气和水蒸气，导致参加反应的铁丝质量小于生成后的铁锈质量，蜡烛燃烧时产生二氧化碳和水蒸气，导致燃烧后的蜡烛质量减少，如果从反应物和生成物的总质量来看仍然是守恒的。“1kg 水结成冰后质量仍为 1kg”
3、，并不能说成质量守恒定律，因为我们所说的质量守恒定律是指化学反应中的一种质量关系规律。2. 所谓化学方程式就是用化学式来表示化学反应的式子。书写化学方程式首先要有二条基本原则：（1）化学方程式必须以客观事实为依据，是被科学实验所证明的反应。（2）遵循质量守恒定律，反应前后各种原子的数目必定相等。化学方程式书写时，一般可按照以下步骤：（1）书写反应物和生成物的化学式，中间有短线相连（2）说明反应条件，在生成物中标明“”或“”（3）配平，检查，短线改等号对于化学方程式的配平有许多不同的方法，一般可采取奇数变偶法，如：PO25点 燃先在 P2O5 前加 2，使 P2O5 中的氧原子从奇数个（5 个）
4、变为偶数个（10 个）点 燃然后再进行配平，得到：4525点 燃3. 目前已经发现金属元素有 80 多种，约为所有元素的 80，金属一般具有以下特点：（1）熔点高（2）有特殊的金属光泽（3）导热、导电性好（4）延展性好合金就是二种或二种以上金属（或金属和非金属）经高温熔合而成的，具有金属特性的物质，如钢铁、青铜、黄铜都是合金。纯铁质软，银白色，常见的钢铁制品有生铁和钢。生铁含碳 2以上，硬而脆，钢含碳 0.03%2%之间，机械加工性能好，是应用最广泛的金属，钢是由生铁为原料冶炼而成，加入一定比例的铬、钨、镍、硅等元素而制成合金钢（特种钢） 。纯铜紫红色，有良好的延展性，是热和电的良导体，一般用
5、来制作导线和各种合金。铝，银白色，表面氧化后为灰白色，是地壳中含量最丰富的金属，铝密度小，铝合金强度大，耐高温，在飞机、汽车、航天、建筑业等领域有广泛应用。钛，银白色，能承受剧烈温差变化，有抗腐蚀，对人体无毒等优点，在航天、军事、医疗等领域有重要用途。4. 金属的化学活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。排在氢前面的金属能置换酸中的氢元素，产生氢气，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢元素，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。要比较金属活动性顺序，有许多方法，常见的有：（1）比较氧化、锈蚀速度快慢，如铁与金（2）比较在氢气或氧气中燃烧的剧烈
6、程度，如铜和镁（3）比较金属和酸反应与否或反应的速度快慢，如铜与铁或铁与锌（4）比较金属与可溶性金属盐之间的置换反应，如铜与银、铁与铜5. 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。发生置换反应一般有二个条件：（1）活泼的置换不活泼的，如：FeHClel22uSO4FeCuSOeCu44ZnN()32（2）置换过程一般在溶液中完成，也就是说被置换的物质一般是溶液。如：uAguAg233()Cl【典型例题】例 1. 根 据 质 量 守 恒 定 律 ， 化 学 反 应 ， 则 的 化 学 式 为点 燃CHOX42_分析：化学反应前后，原子的种类和原子个数都不发生改变，反应前
7、有 4 个氢原子，说明 2X 中也有 4 个氢原子，反应前有 4 个氧原子，生成物 CO2 中已有 2 个氧原子，说明2X 中也有 2 个氧原子，反应前有 1 个碳原子，生成物 CO2 已有 1 个碳原子，说明 2X 中没有碳原子，因此，2X 中有 4 个氢原子，2 个氧原子，也就是说 X 中有 2 个氢原子 1 个氧原子，即 X 为 H2O。答案：H 2O例 2. A、B、 C、D 四种物质反应前和反应后质量如下表所示，请写出 A、B 、C、D 四种物质间发生的化学反应式并写出反应后 B 物质的质量。 A B C D 反 应 前 10g 8g 0 0 反 应 后 2g 2g 3g 分析：要写
8、化学反应式，先要确定反应物和生成物，A 物体，反应前后质量减少 8g 为反应物，C、D 二物质反应前后质量分别增加 2g、3g，为生成物。根据质量守恒定律可知，A 物减少 8g，而 C 物、D 物合起来增加 5g，说明 B 物质该增加（8g5g3g） ，也就是说，B 物也是生成物。答案：ABCD，反应物 B 物质量为：8g3g11g例 3. 将一定量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向过滤后的溶液中插入一根铁丝，片刻后取出，发现铁丝表面出现红色物质，则过滤后得到的滤渣中一定含有（ ）A. 铜 B. 铁 C. 铜和铁 D. 不一定分析：铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合液中，会发生二
9、个化学反应，分别为：FeH 2SO4FeSO 4H 2； FeCuSO 4FeSO 4Cu 。反应后生成的铜不会再和其它物质反应，所以过滤后的滤渣中肯定有铜，而滤渣中是否有多余的铁粉，要看溶液中硫酸和硫酸铜的量，如果硫酸或硫酸铜反应后还有剩余，则铁粉肯定已用完，否则说明铁粉有余或恰好也用完。本题中，在反应后的溶液中插入铁片，出现红色物质，说明原反应中硫酸铜溶液有剩余，也就是说，原铁粉已被硫酸铜溶液反应完。答案：A【模拟试题】 （答题时间：30 分钟）1. 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）原子数目 分子数目 元素的种类物质的总质量 物质的种类 原子的种类A. B. C. D. 2
10、. 下列化学方程式书写正确的是（ ）A. 22HO电 解 B. 632FeClelHC. uSNaSOCu442()D. 22Mgg燃 烧3. 一种可作为绿色能源的物质 X，其燃烧的化学反应式为 ，XOCH22点 燃根据质量守恒定律判断 X 的化学式为（ ）A. H2 B. CH4 C. CH3OH D. C2H5OH4. 选用铜、银、金作为钱币，从化学角度来看，主要是由于它们（ ）A. 硬度适中 B. 化学性质不活泼C. 密度适中 D. 在自然界里都可以得到纯净的单质5. 小兰家收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的重要原因是（ ）A. 铝不易发生化学反应B. 铝不
11、易被氧化C. 铝的氧化物容易发生还原反应D. 铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用6. 下列金属属于黑色金属的是（ ）A. 铜 B. 锌 C. 铁 D. 铝7. 经研究发现，长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是_；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是_。8. 纯铜是_色的金属。铜具有良好的_性，可加工成铜丝或铜片；铜也是_的良导体，所以常用来制造导线。9. A、B、C、D 四种金属，分别投入稀盐酸中， A、B、D 反应后有气体放出，C 没有气体放出。再把 A、D 分别投入 B 盐溶液中，D 表面有 B 析出，而 A 没有。则四种金属的活动性质顺
12、序是（ ）A. CABD B. DABCC. BDAC D. DBAC10. 把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（ ）A. Fe B. Ag C. Cu D. Cu 和 Ag11. 在 ZnCl2 和 CuCl2 的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，所得滤液中含有的溶质是（ ）A. CuCl2、ZnCl 2、FeCl 2 B. CuCl2、ZnCl 2C. FeCl2、 ZnCl2 D. 只有 FeCl212. 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定 Fe、Cu、Hg、H 的活动性顺序，有如下三种方案：A. （将铁片投入盐酸中）
13、 ； （将铁片放入硝酸汞溶液中） ；FeHClHgNOFe()32（将铜片放入盐酸中） （以下说明省略）uB. ； ；lulC()32C. ； ；eeg()32ug试评价这三种方案：（1）最差的方案是_，理由是_；（2）最好的方案是_，理由是_。13. 下图表示分别用相同质量的锌和铁与等量同种的稀硫酸反应的情况。图中 t 表示反应时间，m 为生成 H2 的质量。由图分析可知，A 是金属_，B 是金属_，这说明的问题是_。 m A B O t 试题答案1. A 2. AC 3. B 4. B 5. D 6. C7. 有少量铁单质进入人体；醋与铁反应生成的铁元素更易被人体吸收8. 紫红 延展 电9. D 10. B 11. C12. （1）C Fe 与 Cu，Cu 与 H，Hg 与 H 活动性不能确定（2）B 能全部确定活动性关系13. Zn Fe Zn 比 Fe 活泼或金属过量
