中考化学计算试题精讲精.doc

1、2009-2011 年中考化学计算试题精讲精练1.（2011巢湖市）（6 分）发射通信卫星的火箭用联氨（N 2H4）做燃料，用四氧化二氮（N 2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。（1）反应的化学方程式为 2N2H4N 2O4=3 4H 2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。（2）请计算 9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物 N2O4的质量。 （1）N 2 （2）解：设需要助燃物 N2O4的质量为 x2N2H4N 2O4=3N24H 2O64 92 9.6kg x 64/92=9.6g/x X=13.8kg 答：需要助燃物 N2O4 的质量为 13.8kg 2.（2011泉州市）计算机

2、芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备： 若要得到 112Kg 的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiC l4）的质量是多少千克解：需要参加反应的四氯化硅（SiC l4）的质量为 X 170 28X 112Kg170:28 X：112Kg X 680 Kg答：需要参加反应的四氯化硅（SiC l4）的质量为 680 Kg3.（2011南通市）(6 分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。(1)回收农田产生的秸秆作为造 纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的_污染。秸秆的主要成分是纤维素(C 6H1005)n，纤维素中 C、H、O 三种元

3、素的质量比为_(用最简整数比表示)。(2)造纸会产生大量含 NaOH 的碱性废水，需经处理呈中性后排放。检测废水呈碱性的简单方法是_。若某造纸厂废水中 NaOH 的质量分数为 l6，现有废硫酸 98 t(H 2SO4的质量分数为 20)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)（1）环境 36:5:30 （2）用玻璃棒蘸取该废水滴在 pH 试纸上，再与标准比色卡比较。（2）.解（1）硫酸的质量为：98 t 2O =1.96 t （2）可以处理的废水质量为 xH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O98 80 1421.96 t x1.69880 =1.96 tx1.6

4、x= 100 t答：略4（2011.宿迁市）（8 分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用 5.6g 无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到 0.1%）(1)1.0， 1.6 （2）设 68.0 g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为 x。2H2O2 2H2O+O2 68 32x 1.6g 68：32 = x ：

5、 1.6g x = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g 100% = 5.0% （3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g 1.0g + 5.6g) 100% 7.8% 答：略5.（2011.徐州市）(7 分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水 69g 放入烧杯中，然后加入 2g 二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为 69.04g。请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是 ，生成的氧气为 g。（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）（1）催化作用； 0.9

6、6 （2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为 x2H2O2 = 2H2O + O2 68 32x 0.96gMnO2+ 二氧化锰 1.0 g过氧化氢溶液 68.0 g剩余的混合物67.4 g至质量不再减轻x = 2.04g 该双氧水溶液的溶质质量分数 1003 g6804.2答：该双氧水溶液的溶质质量分数为 3 6（2011大连市）高温加热 10g 碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为 50。(1)若 10g 碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克? 5.6g 原碳酸钙中的钙元素质量为 10g40%4g剩余固体质量为 4g50%8g二氧

7、化碳的质量为 10g8g2g7.（2011肇庆市）（7 分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取 69 g 试样于烧杯中，加入 29.2g 稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为 93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对 质量的影响）。请计算：（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。（1）4.4（2）解：设试样中 K2CO3的质量为 x。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 138 44x 4.4 g g4.18解得： x=13.8 g % 201698.3COK32 的 质 量 分 数试 样 中答：该试样中碳酸钾的质量分数为 20%

8、。8.（百色市）（7 分）右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；(2)取氯化钡固体样品 26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀 23.3g。计算：该样品中氯化钡的质量分数是多少?320.96gx68名称：硫酸钠溶液化学式：Na 2SO4溶质质量分数：10%溶液质量：500g用去硫酸钠溶液的质量是多少 g?（1）450g （2）解:设样品中 BaCl2的质量为 X,反应用去 Na2SO4溶液的质量为 Y。BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl2

9、08 142 233X Y10% 23.3g答：样品中 BaCl2的质量分数为 80，反应用去 Na2SO4溶液的质量为 142g。9(2011.湛江市)（6 分）实验室有一瓶未知浓度的 BaCl2溶液，某同学取出 150g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加 入溶质质量分数为 26.5%的 Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用 Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl2Na 2CO3BaCO 32NaCl 请计算：（1）配制 26.5%的 Na2CO3溶液 80g，需要 Na2CO3固体 g。（2）BaCl 2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到 0.1%）

10、(1) 21.2g 解：(2)从图甲中获知，当 BaCl2完全转化为沉淀时消耗 Na2CO3溶液的质量为 40g。设 BaCl2的质量为 x，则 BaCl2Na 2CO3BaCO 32NaCl208 106 x 40g26.5%解得：x20.8g X=20.8g=233X20823.3g100=80 26g20.8gBaCl2% =Y=142g=233Y10%14223.3g该 BaCl2溶液的溶质质量分数（20.8g/150g）x 100%=13.9% 答：该 BaCl2溶液的溶质质量分数为 13.9%。10.（2011.天津市）（6）将一定质量的 NaCl 和 Na2SO4 固体混合物完全

11、溶于水后，加入一定质量分数的 BaCl2溶液 208g，恰好完全反应，过滤，得到 23.3g 沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为 21.3g （不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：（1）所加 BaCl2溶液的溶质质量分数。（2）原固体混合物中 Na2SO4的质量。（3）原固体混合物中 NaCl 的质量。解：所加 BaCl2溶液中 BaCl2的质量为 x，原固体混合物中 Na2SO4的质量为 y。反应生成 NaCl 的质量为 z。Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2NaCI142 208 233 117Y x 23.3g z208:233 = x:23.3g x=20.8g142:

12、233 = y:23.3g y= 14.2g117:233 = z:23.3g z=11.7g所加 BaCl2溶液的溶质质量分数：20.8g208g 100% 10%设滤液中溶质 NaCl 的质量为 mNaCI Cl58.5 35.5m 21.3g58.5:35.5 m :21.3g m35.1g原固体混合物中 NaCl 的质量为：35.1g11.7g 23.4g答：略11.（2011济宁市）(4 分)为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：在小烧杯中倒人 8的氢氧化钠溶液 l0g，滴入 2 滴酚酞试剂后，溶液呈红色；另取 10的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，

13、随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；在溶液红色消失瞬间，停止实验。若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：(1)实验中酚酞试剂的作用是_；(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到 01)(1) 判断反应进行和进行的程度(2) 解：用去稀盐酸的溶质质量为 xNaOH+ HCl NaCl+H2O 40 36.510g8 x40:36.5 =10g8: x x=0.73g共用去稀盐酸的质量是: 0.73g10% 73g答：这时共用去稀盐酸的质量是 73g12.（2011.福州市）国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为 3.55.0g/100mL（总酸含量即100mL 食醋中含醋酸的质量）

14、。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知 10.0mL 该食醋样品与 7.5g 溶质的质量分数为 4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH 3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）解：10.0mL 该食醋样品中醋酸的质量为 x；CH3COOH + NaOH=CH3COONa+H2O60 40 x 7.5g4 6040 = x7.5g4 x=0.45g 则 100mL 食醋样品中醋酸的质量为 0.45g100mL 10.0mL=4

15、.5g答：该市售食醋样品中的总酸含量符合国家标准。13.（2011.合肥市）（6 分）硅酸钠（Na 2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O 。现以 125t 石英砂（SiO 2质量分数为 96）为原料，与足量的 NaOH 溶液反应。试计算：（1）125t 石英砂中 SiO2的质量。（2）理论上得到硅酸钠的质量。解：（1）石英砂中的 SiO2 的质量125t96%120t（2 分）（2）设生成硅酸钠的质量为 x2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 60 122120t x=t1206X=244t 答

16、：略。 14.（2011乐山市）（8 分）小苏打（主要成分为 NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中 NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量质量（g） 9 75.4 80试计算：（计算结果保留一位小数）（1）样品中的 NaHCO3质量分数；（2）所得溶液中 NaCl 的质量分数。解：根据质量守恒定律得 CO2的质量=975.480=4.4 g 设 NaHCO3质量为 X，生成的 NaCl 的质量为 Y。则：NaHCO3HCl

17、= NaClH 2OCO 2 84 58.5 44X Y 4.4g84：44= X：4.4g X=844.444 =8.4 g 样品中 NaHCO3的质量分数=8.49100%=93.3% 58.5：44= Y：4.4Y=58.54.444=5.85g 样品中 NaCl 的质量=9g -8.4 g =0.6 g NaCl 的总质量=0.6g5.85g g=6.45g NaCl 溶液中 NaCl 的质量分数=6.45g80100%=8.1%答：（略）15.（2011.临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾

18、的基础上，依次进行了如下的实验操作：知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成 Na2CO3和H2O；CaCO 3不溶于水。第一步：取该瓶中的试剂 20g 加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为 5g。（1）若该瓶试剂中的 Na2CO3的质量分数为 A，则氢氧化钠的质量分数 1-A（填大于、等于或小于），原因是 。（2）计算该 20g 试剂中含有杂质 Na2CO3的质量分数（结果精确到 0.1%）。（1）小于 试剂中含有水（2）解：该 20g 试剂中含有杂质 Na2CO3的质量为 xCa(OH)2+Na2CO3 CaCO3

19、+2NaOH106 100x5.3g g5106该 20g 试剂中含有杂质 Na2CO3的质量分数为： %5.261023.5g答：略16.（2011.眉山市）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取 50 克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数 生成沉淀的质量（g） 生成水的质量（g）1 5 0.92 10 1.83 X 2.74 20 3.65 20 3.6请分析数据

20、，回答下列问题：（1）组成孔雀石的元素有 。（2）表中“X”的值为 g。（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？（1）Cu C O H （2）15 （3）8.817.（2011.武汉市）（6 分）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取 6.00g 样品与 2.00g 二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与 17.02g 水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为 14.9%。 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到 0.01g）（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的

21、操作是_，可回收氯酸钾的质量为_；（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？（可能用到的相对原子质量：O16Cl-35.（ 1） 蒸 发 （ 或 蒸 发 水 、 蒸 发 溶 剂 、 蒸 发 结 晶 ） 2.98g （ 2） 解 ： 设 样 品 中 氯 酸 钾 的 质 量 为 x 2KClO3 2KCl+ 3O2245 149x 2.98g 245 149 x 2.98gx=4.90g答 ： （ 略 ）18.（2011.龙岩市）（10 分）人体胃液中含少量 HCl，正常情况下胃液的 pH 为 0.81.5，相应含 HCl 的溶质质量分数为 0.2%0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃

22、、吐酸水的症状，经检查其胃液中 HCl 的质量分数为 1.495%（胃液密度约为 1g/cm3）.（1）若人的胃液总量约为 100mL，请完成下列表格：正常情况下胃液中 HCl 的质量范围 该患者胃液中 HCl 的质量 该患者至少要除去的 HCl 的质量是 （2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝 0.39g），并要求病人每次服用2 片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的 HCl 的质量是多少？（发生反应的化学方程式为 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是 。（答一点即可）（1）0.2g0.4g 1.495g 1.095g(2)

23、设食用该药片后被除去的 HCl 的质量为 x2Al(OH)3+6 HCl 2AlCl3+6 H2O78 109.520.39g x 78:109.5 20.39g : xX 1.095g(3)过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康（其它合理答案也可）19.（2011.荆门市）（5 分）某化工厂排放的废水中只含有盐酸和 MgCl2两种物质。小明同学向采集来的 62.8 g 废水样品中，慢慢加入 20%的 NaOH 溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液 60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为 5.8g。写出向废水中加入 NaOH 溶液发生反应的化学方程式：；请求出上述废水样品完全

24、反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）【相对分子质量：MgCl 2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH) 2-58、H 2O-18】（1）HCl + NaOH = NaCl + H2O MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2（2）15% 20.（2011.聊城市）用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含有氯化钠杂质）。某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品 12g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为 19.7g。 请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量

25、分数（计算结果精确到 0.1%）。解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为 x Na2CO3+ BaCl2=BaCO3+ 2NaCI106 197x 19.7g g7.1906x= 10.6 g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为100%88.3% 120.6答：略21.（2011.孝感市）（6 分）某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品 11g，加入到盛有 50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为 56.6g。计算：（1）完全反应后生成 CO2的质量；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到 0.1%）解：(1) 11g+50g56.6g=4.4g（2）设：样品中碳酸钠的质量为 x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H 2O106 44x 4.4g g4.106x= = 10.6 g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：100%96.4 % g10.62答：略22.（2011.雅安市）(6 分)某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的 H2SO4 进行测定。取 50g 该废水于烧杯中，加入足量的 BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到 BaSO4固体 11.65g。通过计算回答下列问题：（1）50g 该废水中 H2SO4 的质量