1、第二章 认识空气 保护空气一、空气的成分1空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定.空气的主要成分和组成(按体积比)：空 气 成 分 氮 气 氧 气 稀 有 气 体 二 氧 化 碳 其 他 气 体 和 杂 质体 积 分 数 0.94% 0.03%根据你所学的化学知识判断,上述四种气体化学性质活泼性从强到弱是的:2氧气、氮气、稀有气体的用途。氧气 动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气 超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体 作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等3.空气的组成测定中的化学反应方程式: 红磷燃烧的主要现象是: 该实验观察到现象是: 造成水流入集气瓶的原因
2、是 如果水不能进入集气瓶,可能原因是 二.空气污染与保护:1、空气的污染源：有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。2、危害：严重损害人体的健康，影响作物的生长，破坏生态平衡；导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。3、防治措施：加强大气质量监测；改善环境状况；使用清洁能源；积极植树、造林、种草等。4、造成温室效应的原因是 5、造成酸雨的原因是 6、造成臭氧层被破坏的原因是 三纯净物混合物1、纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )，等。2、混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空气中的氮气和氧气、 。3、怎
3、样区分纯净物和混合物:混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水（由食盐（ ）和水（ ）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（ ） 、氧气（ ） 、二氧化碳（ ） 、稀有气体等多种物质组成。纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如碳酸钙（ ） 、硫酸钠（ ） 、高锰酸钾（ ） 、氯气（ ） 、氮气（ ）等。四、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究结论：1呼出气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出气体比空气中 的含量高。2呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。3
4、对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。五、分子、原子和离子原子论和分子学说： 和 等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由 和 构成的；分子的 和 的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中 会破裂，而 不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子 、 、 构成的。1分子：分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地 着，温度越高，分子能量越 ，运动速率越 ，分子间有一定的间隔。同种分子性质 ，不同种分子性质 。 （选“相同”或“不同” ）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身
5、发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。 （填“有”或“没有” ）由分子构成的物质在发生化学变化时，原物质的分子 了变化，生成了其他的新分子。 （填“发生”或“没有发生” ）由 分子构成的物质是纯净，由 分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。 （填“同种”或“不同种” ）由分子构成的物质如（写化学式）： 2、原子原子是化学变化中的最小粒子。金属、稀有气体、碳、硫、磷等由原子直接构成。质子：每个质子带 1 个单位正电荷。原子 中子：不带电： 每个电子带 1 个单位负电荷 原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电
6、量相等，但电性相反，因此原子 电性。 核电荷数 核外 原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。原子的种类是由核 （ )决定的。原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。由原子直接构成的物质如（写化学式） 3、相对原子质量 以一种碳原子(含有 6 个质子和 6 个中子的碳原子)的质量的 1/12(约为 1.6610-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。相对原子质量是一个比值，在 SI 单位制中单位为“ ”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。电
7、子的质量很小，只相当于质子或中子质量的 1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于 1，所以相对原子质量质子数中子数。4、核外电子的排布。(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有 1 层，最多有 7 层；第一层不超过个 电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有 1 个电子层的最外层不超过 2 个电子)。(2)原子结构示意图各部分的意义：(3)相对稳定结构：最外层具有 电子(只有一个电子层的元素具有 2 个电子)的结构属于相对稳定结构。具有稳定结构的粒子是稀有气体原子和离子。(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：元 素 分 类
8、最 外 层 电 子 数 得 失 电 子 倾 向 化 学 性 质稀 有 气 体 元 素 8 个 (He 为 2 个 ) 不 易 得 失 、 相 对 稳 定 稳 定金 属 元 素 一 般 4 个 易 最 外 层 电 子 不 稳 定非 金 属 元 素 一 般 个 易 电 子 不 稳 定(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。5、离子(1)离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如 Na 、Cl 、OH 、SO 42 等(2)离子的分类。阳离子：带正电的离子离子阴离子：带负电的离子写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为 1 的可省略不写)如：Na 、Mg 2 、Al 3 ；
9、Cl 、S 2 、O 2 碳酸根离子： ，氢离子： ，2 个亚铁离子： ，5 个钙离子： 下列符号表示的意义：NO 3 : ,7Fe3+ ,2H+ (3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。例如，指出下列符号中数字的意义：Fe 2+ nCO2 , 3Cl 5SO42 (4)化合物的形成过程(以 NaCl 为例。)（4）离子与原子的区别和联系：离 子粒 子 种 类 原 子阳 离 子 阴 离 子粒 子 结 构 质 子 数 =核 外 电 子 数 质 子 数 核 外 电 子 数 质 子 数 核 外 电 子 数粒 子 电 性 不 显 电 性 显 正 电 性 显 负 电 性区别符 号 用 元 素 符 号 表 示 如Na、 Cl 用 阳 离 子 符 号 表 示 如Na 、 Mg2 用 阴 离 子 符 号 表 示 如Cl 、 S2联 系阳 离 子 原 子 阴 离 子填表：常见的离子符号阳离子 阴离子带 1 个单位电荷带 2 个单位电荷带 3 个单位电离
