1、2014 年中考化学模拟试题说明：1本试卷共 6 页，满分 100 分。考试时间 100 分钟。2相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每题只有一个选项符合题意）1.对镇江食醋的描述与其物理性质有关的是A醋瓶被打翻后，室内醋味十足 B可用于除去热水瓶中的水垢C被某些虫子叮咬，涂食醋能消肿解毒 D醋可使鱼刺骨软化甚至溶解2.下列物质属于化合物的是A. 铝合金 B. 冰水 C. 稀硫酸 D. 木炭3.下列实验能达目的的是 4.下列叙述缺乏科学依据的是 A不
2、可用工业酒精勾兑饮用酒 B小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒C加碘食盐的“碘”是指碘元素 D用纯碱可除去面团发酵产生的酸5.下列归类错误的是选项 归类 物质（或元素）A 可燃性气体 氢气、一氧化碳、氧气B 可溶性碱 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡C 放热的化学反应 中和反应、生石灰与水反应D 人体中常见微量元素 碘、锌、硒、铜等6.氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，发生的反应可以表示为：SiO 2+4HF=X+2H 2O，关于物质 X 的组成，下列说法正确的是 A.可能含有氢元素 B .可能含有氧元素C. X 是一种氧化物 D .一定含有硅元素、氟元素7.下列家庭小实验不能成功的是 A用明矾净水 B.
3、 用纯碱洗去油污C用活性炭降低水的硬度 D. 用灼烧的方法区别羊毛线和棉线8.下列对实验现象的描述正确的是A铁丝在空气中点燃，火星四射B将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀C在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红D硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰9.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是A.图中所示单质的化学式为 N2 B. 反应前后无元素化合价改变C.图中所示有三种氧化物的分子 D. 反应后分子个数减少了 10.化学影响着社会的发展和人们的生活质量，以下说法正确的是 A焚烧废旧塑料可以解决“白色污染”问题B. 为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添
4、加剂C糖类和油脂在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量D. 将碳酸钾和碳铵混合施用有利于提高肥效11.下列化学方程式能正确表示所述内容的是 A铝片加入到稀硫酸：Al+ H 2SO4 = Al SO4 + H2 B氢氧化钠变质：2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2OC实验室制备氧气：2H 2O 通电 2H2 + O 2D铁丝在氧气中燃烧：4Fe + 3O 2 点燃 2Fe2O312.下列推理正确的是A酸能使紫色石蕊溶液变红。通入 CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以 CO2是酸B化肥中加熟石灰研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥C原子在化学变化中不能再分，则分子在化学
5、变化变化中也不能再分D碱的溶液 pH 都大于 7，但 pH 大于 7 的溶液不一定是碱的溶液13.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是14.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是A B C D15.某氧化钙和碳酸钙的固体混合物中钙元素的质量分数为 50%，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为 84g。则生成 CO2的质量为 A. 66 g B.36 g C.37g D.120 g二、不定项选择题 （本题共 5 题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有 12 个正确选项，错选、多选不给分。若有 2 个正确选项，只选一个且正确给 1 分）16.下列
6、说法正确的是A玻璃钢、塑料都属于有机合成材料BNaC1 和 NaNO2都是有咸味的盐，故可以用 NaNO2代替 NaC1 作食用盐C水的导电性非常微弱，而在水中加入氢氧化钠后形成的溶液导电性明显增强D铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气17.甲 、 乙 固 体 的 溶 解 度 曲 线 如 图 1。 40 时 ， 将 等 质 量 的 甲 、 乙 固 体 ， 分 别 加 入 到 盛 有 100g水 的 烧 杯 中 ， 充 分 搅 拌 后 现 象 如 图 2。 下列说法正确的是A 中的固体是甲 B将中的溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小物质 杂质 除杂质应选用的
7、试剂和操作方法A Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤B CO2 CO 通 过 NaOH 溶 液 ,洗 气C NH3 H2O 通 过 浓硫酸，洗气D KCl 固体 KOH 固体 加入过量的 HCl 溶液,过滤C中 乙 溶 液 一 定 不 饱 和 D 中溶液降温至 20时，溶质质量分数可能减小18.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是ANaOH、Na 2CO3、酚酞、CaCl 2 B稀 HCl、Na 2CO3、BaCl 2、Na 2SO4 CNa 2SO4、Ba(OH) 2、KNO 3、NaCl DCuSO 4、NaOH、BaCl 2、Ba(NO 3)219.向含 C
8、uCl2和 HCl 的 100 g 混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为 10的 NaOH 溶液， 参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。则 下列说法正确的是A整个反应过程中，溶质氯化钠的质量始终不变BP 点溶液中的溶质只有一种C取 PM 段溶液，向其中加入铁粉，有红色固体生成D沉淀完全时，m 1的数值为 8020.下图是某化工厂利用 CaSO4制备( NH4)2SO4 的工艺流程。下列说法正确的是A操作 a、b 完全相同 B沉淀池中可能含有一定量的 NH4HCO3C沉淀池中主要反应：CO 2 +2NH3 +CaSO4+H2O = (NH4)2SO4+M ， 则 M 为 CaCO
9、3D物质 X、副产品 Y 都是金属氧化物三、填空题（本题包括 5 小题，共 18 分）21.（4 分）用化学用语填空: （1）最简单的有机物 ；（2）3 个三氧化硫分子 ；（3）铵根离子 ；（4）硫酸锌中锌元素的化合价 。22（6 分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：A干冰 B盐酸 C煤 D石油 E小苏打 F硝酸钾 G葡萄糖 H烧碱 （1）能被人体直接吸收的营养物质是 ；（2）可用于人工降雨的物质是 ；（3）常用于铁制品表面除锈的是 ；（4）被誉为“工业的血液”的是 ；（5）农田施用的复合肥是 ；（6）常用于治疗胃酸过多的是 。23.（2 分）生活和化学联系紧密：（1）生活在铁容易
10、生锈，主要原因是铁与 物质发生作用。（2）温泉水的 pH 在 7.58.9 之间，该温泉水显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。24.（4 分）某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO 4xH2O）。请回答下列问题：（1）操作 I 中的玻璃棒作用是 。（2）操作 II 的过程是先给滤液加热浓缩、 、过滤。（3）配制 40%的稀硫酸的步骤有：稀释 计算 装瓶并贴标签 量取，其正确的顺序为 （填序号）。配制过程中，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒及 。25.（2 分）某工厂用 CuS 制取 CuSO4生产中有两个重要过程：（1）CuS 在空气中高温煅烧，生成一种黑色固体和一种有刺激性气
11、体。（2）将黑色固体和一种常见酸反应制得 CuSO4。上述过程中的反应化学方程式是（1） ；（2） 。四、实验题（本题包括 2 小题，共 16 分）26.（9 分）请根据下列装置，回答问题：（1）写出有标号的仪器名称： ， 。（2）用高锰酸钾制取 O2时，选 A、D 进行实验，写出该反应化学方程式 ； 发现水槽中的水变红的原因为 ；气体收集完毕时，应先 （填 A 或 B）。A从水中取出导气管 B熄灭酒精灯（3）某同学在实验室制二氧化碳气体时，写出该反应化学方程式 。 将气体的发生装置由 B 改进为 F，这样做的优点是 。（4）实验室用固体无水醋酸钠和碱石灰混合物加热的方法制取甲烷（甲烷的密度比
12、空气小，且不溶于水）。该实验可选用的发生装置是 ，收集装置是 。 27.（7 分）发酵粉是糕点的常见蓬松剂，成分一般是 NH4HCO3、NaHCO 3。某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色。（提示：2NaHCO 3 Na2CO3 + CO2+ H 2O）一、为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：（1）将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色。则该气体为 （写化学式），生成该气体的化学方程式是 。（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：【猜测】白色固体是 CaCO3；白色固体是 Ca (OH)2；白色固体是 CaCO3和 Ca (OH
13、)2。【实验】取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，则白色固体一定是 。（3）将所得溶液分为两份：一份中加足量的稀盐酸，无气体；在另一份中通入足量的 CO2后，滴入酚酞。生成白色沉淀且溶液呈红色。则原溶液中有溶质 、 （写化学式）。二、为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：（4）称取干燥的白色固体 10 g，充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为5.3g。则发酵粉中 NH4HCO3与 NaHCO3的质量比为 。五、推断题（本题包括 2 小题，共 12 分）28（6 分）有一包白色粉末，可能是 CuSO4、CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO4、KOH、KCl
14、 中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：根据上述实验现象判断：（1）白色沉淀 A 的化学式是 ；（2）白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 ；（3）写出通 入 CO2生成白色沉淀的化学方程式 ， 。29.（6 分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为气态单质，丙为固态单质；A、B、C 均为氧化物，常温下 B 为液态。化合物 D 的水溶液 呈浅绿色。X 是实验室常用的一种燃料。（1）写出有关物质的化学式：A ，X 。（2）指出反应在生产实际中的应用： （举一例说明）。（3）将 A、C 两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为 （填名称）。（4）写出下列反应的化学方程式：
15、， 。六、综合题（本题共 14 分）30工业绿矾（主要成分 FeSO47H2O），其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分解。用铁的质量分数为 18%以上的工业绿矾可生产复印用高档 Fe3O4粉。一、原料工业绿矾中铁的质量分数测定称取 30g 硫酸亚铁晶体样品按图 1 高温加热，使其完全分解，相关数据如图 2，对所得产物进行探究，并测定样品中铁的质量分数。【查阅资料 1】绿矾晶体在 T1时开始分解，T 2时完全失去水，T 3时 FeSO4开始分解。 （1）实验前，应先 。（2）装置 B 中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，装置 C 中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。（3）装置 A 中
16、固体变成红棕色，放入稀盐酸，得黄色溶液，则该红棕色固体是 。（4）装置 D 球形干燥管的作用 。（5）从理论上分析，硫酸亚铁晶体分解还生成 SO3 。根据相关数据分析：图 2 中 T3至T4过程的反应化学方程式 ；样品中铁的质量分数= 。（6）实验中要持续通入氮气，否则测出的铁的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。二、生产复印用高档 Fe3O4粉【生产流程】【查阅资料 2】 硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：温度/ 0 10 30 50 60 70 80 90溶解度/ g 140 170 250 330 353 330 305 270Fe(OH) 2易氧化：4 Fe(OH)
17、2 + 2H2O + O2 = 4 Fe(OH)3 获得 Fe3O4的反应原理为：Fe(OH) 2 + 2Fe(OH)3 Fe3O4 + 4H2O（1）溶解时，用 50至 80的热水目的是 。（2）写出加入适量 NaOH 溶液时发生反应的化学方程式 。（3）副产品 P 的化学式是 。（4）沉淀 M 需洗净，检验是否洗净的方法是 。（5） 若流程中产生的 Fe(OH)2和 Fe(OH)3的质量比为 50107，则所得产品是 的 Fe3O4（填“纯净”或“不纯净”）。2014 年中考模拟考试化学答案及评分标准（2014.5）说明：1化学专用名词或仪器名称写错不给分；2化学方程式中化学式写错不给分；
18、若化学方程式不配平或配错，每错一个扣 0.5分，未注明反应条件、未标出“”或“”及出现差错，不扣分；3与参考答案不同的合理答案均给分。一、二选择题（每小题 2 分）三、填空题（每空 1 分）2122 小题（略）23.（1）H 2O、O 2 （2）碱性24.（1）引流 （2） 降温结晶 （3） 胶头滴管25.（1）2CuS+3O 2 高温 2CuO+2SO2（2）CuO+H 2SO4 = CuSO4+H2O四、实验题（第 27 小题（4）2 分，其余每空 1 分）26.（1）长颈漏斗 水槽 （2）2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 试管口未放一团棉花 A （3）CaCO 3+2HCl
19、= CaCl2+CO2+H 2O 控制反应的停止与发生（4）A D 或 E27.（1）NH 3 Ca(OH)2+ NH4HCO3=CaCO3+ NH 3+ 2H 2O（2）CaCO 3 （3）Ca(OH) 2、NaOH （4）4:21五、推断题（每空 1 分）28（1）CaCO 3（2）CuSO 4、Na 2SO4 CaCO3、BaCl 2、KOH KCl（3）2KOH + CO 2 =K2CO3 + H2O K2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2KCl 29（1）CO C 2H5OH （2）工业炼铁 （3）澄清石灰水（4）3CO+Fe 2O3 高温 2Fe+3CO2（或 4CO+F
20、e3O4 高温 3Fe+4CO2） Fe+2HCl = FeCl 2+ H2（或 Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2）六、综合题（第 30 小题（6）2 分，其余每空 1 分）30一、（1）检查装置的气密性 （2）H 2O SO2（3）Fe 2O3 （4）防止蒸馏水倒吸（5）2FeSO 4 高温 Fe2O3+SO2+SO 3 18.7% （6）偏小二、（1）在 5080时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率 （2）2NaOH+FeSO 4Fe(OH) 2+Na 2SO4 （3）Na 2SO4（4）取最后洗涤液，滴加 BaCl2溶液 （5）不纯净1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A B C B A D C D B C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B D A C B C AD AB C BC
