1、初三化学酸碱盐的综合提高【本讲主要内容】酸碱盐的综合提高有关酸碱盐知识的梳理归纳及专题综合讲解【知识掌握】 酸 常 见 的 酸 盐 酸 ： 物 理 性 质 ， 用 途硫 酸 ： 物 理 性 质 （ 特 性 ） ， 稀 释 方 法酸 的 化 学 性 质 与 酸 碱 指 示 剂 作 用酸 金 属 盐酸 金 属 氧 化 物 盐酸 碱 盐 （ 中 和 反 应 及 应 用 ）*HO2 酸 碱 性 酸 碱 度 pH的 测 量 方 法 碱 常 见 的 碱 氢 氧 化 钠氢 氧 化 钙 物 理 性 质 （ 俗 称 ， 吸 水 性 ， 腐 蚀 性 ）碱 的 化 学 性 质 与 酸 碱 指 示 剂 作 用碱 非
2、金 属 氧 化 物 盐碱 酸 盐碱 盐 碱 盐* HO221 盐 含 义 ： 组 成 中 含 金 属 离 子 和 酸 根 离 子 的 化 合 物常 见 的 盐 氯 化 钠碳 酸 钠碳 酸 氢 钠碳 酸 钙盐 的 性 质 物 理 性 质化 学 性 质 盐 金 属 盐 金 属盐 酸 盐 酸盐 碱 盐 碱盐 盐 两 种 新 盐*1122*复分解反应的发生条件【知识点精析】专题一：物质的鉴别在物质的鉴别中，不用其它试剂或只用一种试剂鉴别两组物质的问题，是物质鉴别题中的两个重要类型。这类问题的解题方法通常有两种：从具有特征的物质入手，用看颜色（Fe 2+溶液，Cu 2+溶液，Fe 3+溶液的颜色） ，闻
3、气味等方法先确定其中有物质的物质，再用它来鉴别其它物质；如果被鉴别物质通过两两混合可以产生不同的实验现象（如不同的沉淀，气体等实验现象） ，也可以用做鉴别这些物质的方法，现将初中化学中酸碱盐鉴别里有特征的物质进行归纳：典 型 离 子 的 检 验 ： 加 入 紫 色 石 蕊 试 剂 ， 溶 液 变 为 红 色： 加 入 紫 色 石 蕊 试 剂 ， 溶 液 变 为 蓝 色 ；或 加 入 无 色 酚 酞 试 剂 ， 溶 液 变 为 红 色或 ： 加 入 稀 盐 酸 ， 产 生 使 石 灰 水 变 浑 浊 的 气 体： 加 入 碱 共 热 产 生 有 刺 激 性 气 味 的 气 体溶 液 为 蓝 色
4、； 溶 液 为 黄 色 ； 溶 液 为 浅 绿 色HOCNuFeFe32342 2专题二：物质的推断物质的推断综合了酸碱盐的相互反应，典型物质的典型反应，反应规律，离子共存等有关内容。具有考查知识面广，综合性强，题型多变，思维容量大和能力层次要求高等特点，必备的基础知识和反应现象特征有以下内容：1. 常见酸碱盐的溶解性酸：初中常用的酸均可溶于水碱：只有 KOH、NaOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2 可溶于水盐：含有 K+、Na +、NH 4+、NO 3 的盐均可溶于水，除此外氯化物只有 AgCl 不溶硫酸盐只有 BaSO4 不溶2. 满足复分解反应的典型离子组合生 成 沉 淀 难 溶
5、于 水 可 溶 于 酸 的 蓝 色红 褐 色白 色白 色白 色难 溶 于 水 且 难 溶 于 酸 的 白 色 白 色CuOHuFeFeMggBaBaCAglglaSOa223323232424 ()生 成 气 体 COHC3222生成 H2O： 23. 推断题的基本解题思路是：原 题 明 显 条 件隐 含 条 件 结 构 特 征反 应 特 征现 象 特 征 结 论 验 证审 析 抓 关 键找 突 破 【解题方法指导】例 1. 实验室现有五瓶失去标签的溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K 2SO4、 K2CO3、AgNO 3、BaCl 2 中的一种，为确定它们的成分，某同学将它们依次
6、编为 A、B、C、D、E，并设计一组实验。实验记录如下：（提示 Ag2CO3 溶于稀 HNO3，而在盐酸中仍有沉淀生成）编号 A+B C+D A+E D+E B+C现象记录沉淀（在HCl、HNO 3 中均不溶）沉淀（在HCl、HNO 3 中均不溶）沉淀（在HCl、HNO 3 中均可溶）沉淀（溶于HNO3）无沉淀由以上实验现象确定：A 是_，B 是_，C 是_，D 是_，E 是_。解题思路：由题中现象 A+B，C+D 均生成不溶于 HCl 和 HNO3 的白色沉淀，则这两种白色沉淀应该是 AgCl 和 BaSO4，由此可知 A、B、C 、D 这四种物质，两个组合应为K2SO4 和 BaCl2，K
7、Cl 和 AgNO3，所以 E 一定为 K2CO3，由 D+E 反应现象可知 D 为AgNO3，由 A+E 反应现象可知 A 为 BaCl2，继而推出 B 为 K2SO4，C 为 KCl。解：A、B、C、D、E 依次为 BaCl2，K 2SO4，KCl ， AgNO3，K 2CO3。解题方法与技巧：表格型的推断题，解决问题的关键只根据几种物质相互反应的特征现象，进行分析和推断同时要清楚各种物质的性质（尤其是溶解性）和复分解反应的发生条件。例 2. 有一包白色固体粉末，可能由 BaCl2、KOH、KNO 3、MgCl 2、CuSO 4 中的几种混合而成。为证明其组成，做如下实验：（1）取少量粉末
8、，加足量水搅拌，只得白色沉淀和无色溶液，过滤得白色沉淀，无色滤液，则原混合物中一定有_，一定没有_。（2）向无色滤液中加入 KOH 溶液，无任何现象，再加入过量的某种可溶性碳酸盐溶液，有白色沉淀生成，充分反应后过滤，得白色沉淀，无色滤液，则原混合物中肯定还含有_。（3）向无色滤液中加入过量稀盐酸，然后将所得溶液蒸干得固体 A。如果固体 A中只含有两种元素，则原混合物中还一定不含_，加入的碳酸盐是_溶液，如果 A 中含两种金属元素，则加入的碳酸盐是 _溶液。解题思路：本题利用层层递进设问的方式考查思维能力，分析、解决问题的能力。实验（1）可断定原混合物中一定不含 CuSO4，一定含 MgCl2
9、和 KOH，白色沉淀为 Mg(OH)2。实验（2）向滤液中加入 KOH 无现象，说明滤液中无 Mg2+，当再加入过量碳酸盐后，得白色沉淀，白色沉淀只能是 BaCO3。说明原混合物中肯定还含有 BaCl2。实验和中的两个“过量” ，说明 Ba2+，CO 32 ，OH 全部参加反应。若固体 A 中只含有两种元素，则 A 应为 KCl，说明原混合物中一定不含 KNO3，加入的应为 K2CO3 溶液；若固体 A中含两种金属元素，则加入的应为 Na2CO3 溶液。解：（1）KOH，MgCl 2；CuSO 4；（2）BaCl 2；（3）KNO 3 K2CO3 Na2CO3解题方法指导：叙述型的推断题要理解
10、题意，注意叙述过程中的反应条件、特征现象，加以分析，找出解决问题的突破口。【典型例题分析】例 3. （2004，山西中考）下列各组溶液不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开的是（ ）A. NaCl、Na 2CO3、KNO 3、HClB. Na2SO4、K 2CO3、KNO 3、Ba(NO 3)2C. CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO 3)2D. FeCl3、NaOH 、KCl、Na 2SO4分析：不用其它试剂区别物质，首先要观察物质的颜色，利用先看出来的物质去区别其他物质；其次是利用组内物质相互反应，产生特殊现象来区别。A、B 两组内均无有颜色的物质，只能通过组内物质两两混合，
11、A 中有气泡产生的一组是 Na2CO3 和 HCl，无现象的是 NaCl 和 KNO3；B 中有沉淀产生的是 K2CO3 和 Ba(NO3)2 或 Na2SO4 和 Ba(NO3)2，剩余的是 KNO3，但 K2CO3 和 Na2SO4 不能区别开；C 中蓝色溶液为 CuSO4，将其分别加入另三种溶液中，产生蓝色沉淀的是 NaOH，产生白色沉淀的是 Ba(NO3)2，无现象的是 NaCl；D中 FeCl3 为黄色溶液，再用其鉴别另外三种物质时，KCl 和 Na2SO4 无法分开。答案：C例 4. （2005，广东中考）某校化学兴趣小组对一瓶溶液进行分析，初步确定它是含两种阳离子的 M、N 的混
12、合液，继续分析步骤如下：根据过程及现象回答下列问题：（1）若没有产物 A，则 M、N 可能是_、_；滤液中的溶质是_，步骤中发生反应的化学方程式是_；步骤中发生反应的化学方程式是_，反应基本类型是_。（2）若有产物 A，它是一种复合钾肥，则 M、N 可能是_、_；滤液中溶质是_、_。分析：此题采用逆推法，没有 A，白色沉淀一定为 AgCl，所以滤液中的溶质为NaCl，推出 M、N 为 CuCl2 和 NaCl；若 A 为复合钾肥，由于阴离子相同，所以 A 为KNO3，逆向推理，M、N 中还含有 KCl。答案：（1）CuCl 2、NaCl，NaClCulaOHClu2 2()AgaN33复分解反
13、应（2）CuCl 2、KCl；NaCl、KCl【综合测试】一. 选择题1. 小玲猜测一瓶久置于空气中的 NaOH 溶液中含有 Na2CO3，她设计了下列实验，你认为能对此猜测提供有力实证的是（ ）A. 滴加 CuSO4 溶液 B. 滴加稀盐酸C. 滴加酚酞试液 D. 滴加石蕊试液2. 正常人胃液的 pH 范围是 0.91.5，对它的酸碱性判断正确的是（ ）A. 呈中性 B. 呈碱性 C. 呈酸性 D. 无法判断3. 下列物质长期放置在敞口容器中，质量减少的是（ ）A. 氢氧化钠固体 B. 大理石C. 浓硫酸 D. 浓盐酸4. 用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是（ ）
14、A. 氯化钡溶液 B. 紫色石蕊试液C. 硝酸银溶液 D. 无色酚酞试液5. 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ）A. BaCl2、H 2SO4、HCl B. NaOH、KOH、HClC. K2CO3、Na 2CO3、HCl D. NaCl、NaOH、HCl6. 一些食品和生活中的物质的 pH 值大致如下：下列说法正确的是（ ）A. 草木灰可用于改良酸性土壤B. 肥皂水可使石蕊试液变红C. 胃酸过多的人不宜多吃橘子D. 西瓜比酱油的酸性强7. 江西素有“红土地”之称，红土壤偏酸性。下列作物不适宜我省种植的是（ ）作 物 茶 树 柑 橘 西 瓜 甘 草 最 适 宜 种 植 的土 壤 pH范
15、 围 5.05. 5.07.0 6.07.0 7.28.5 A. 茶树 B. 柑橘 C. 西瓜 D. 甘草8. 保存或使用浓盐酸的合理方法是（ ）A. 密封保存在阴凉处B. 与碱类物质放在同一个药品橱内C. 用广口瓶存放浓盐酸D. 用鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味9. 如图所示，根据你所做过的家庭小实验，判断下列溶液：食盐溶液；碳酸钠溶液；酒精溶液；糖水，能够导电的是（ ）A. B. C. D. 10. 下列溶液中能分别跟盐酸、二氧化碳、氯化铜溶液反应，并产生不同现象的是（ ）A. H2SO4 B. NaOH C. KOH D. Ba(OH)211. 下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）A.
16、 Fe+CuSO4=FeSO4+CuB. O22点C. HCl+NaOH=NaCl+H2OD. 2H点12. 鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（ ）A. 水 B. 纯碱 C. 食盐 D. 食醋13. 钾肥能促进作物茎秆粗壮，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，下列物质中能用作钾肥的是（ ）A. 尿素CO(NH 2)2B. 硝酸铵（NH 4NO3）C. 磷酸二氢钙Ca(H 2PO4)2D. 硫酸钾（K 2SO4）14. 有将 Na2CO3、NaNO 3、Ba(NO 3)2 三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（ ）A. 石蕊试液 B. 稀盐酸C.
17、稀硫酸 D. 氯化钙溶液15. 粗盐提纯的操作步骤有：溶解；过滤；蒸发；结晶，正确的顺序是（ ）A. B. C. D. 16. 我国研制的大型激光器“神光”二号用了磷酸二氢钾（KH 2PO4）大晶体，下列说法正确的是（ ）A. 磷酸二氢钾也可用作复合肥料B. 磷酸二氧钾是一种氧化物C. 磷酸二氢钾中含有氢气D. 磷酸二氢钾中磷元素为 +4 价17. 严冬我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中盐浓度偏高，使路旁树木死亡，目前专家研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪又能起施肥养护树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂是（ ）A. 氯化钠 氯化钙 B. 氯化钠 氯化镁C. 氯化钠 醋酸钙镁 D. 尿素
18、 硝酸钙 硝酸镁18. 为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“”表示施用化肥， “”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果： 施 用 化 肥 情 况 实 验 用 田 氮 肥 磷 肥 钾 肥 小 麦 收 成 的 相 对 产 量 田 地 1 1.0 田 地 2 2. 田 地 3 1.2 田 地 4 3.9 根据上表，以下说法错误的是（ ）A. 氮肥可增加小麦的产量B. 没有施肥，小麦不能生长C. 对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好D. 同时施用含 N、P、K 的化肥可获得最大的小麦产量19. 取下列化肥与熟石灰
19、粉末混合、研磨后，能闻到刺激性气味的是（ ）A. 氯化钾 B. 碳酸钾 C. 硫酸铵 D. 磷酸钙20. 鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物，小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。这说明鸡蛋壳一定是（ ）A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaCl2 D. CaO二. 填空题21. 某学习小组同学欲在不使用酸碱指示剂的条件下，通过添加试剂的方法将含有硝酸的硝酸钙溶液变为中性。甲同学提出选用石灰石粉末，乙同学提出选用澄清的石灰水。比较甲、乙两同学所选试剂，你认为_同学的选择不可行，理由是该试剂虽然能除去原混合液中的_，但_。22. 如图所示，请同学探究金属化学性质的实
20、验。（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）_。（2）F 中出现的现象是_。（3）通过上述实验，能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性顺序？并说明理由。（4）我国古代“湿法冶铜”就是利用了 D 中的反应原理，请写出该反应的化学方程式_。23. 某探究学习小组在帮助实验员整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损（如图所示） 。已知它们是氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种溶液中的一种。请你对该试剂做出猜想，并设计实验验证。（1）猜想：这种试剂可能是_溶液，也可能是_溶液。（2）实验验证（要求写出操作、现象、结论） 操 作 现 象 结 论 24. 有一包白色粉末，可有碳酸
21、钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成，为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动。提出假设：白色粉末由上述五种物质组成。实验探究：步骤 1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。步骤 2：取少量由步骤 1 得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生。获得结论：（1）原白色粉末中一定没有_（写化学式） ，说明假设不成立；（2）步骤 1 得到的沉淀是_（写化学式） ；（3）白色粉末的组成可能是（写化学式）：_。三. 计算题25. 将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物 6g 放入烧杯中（烧杯质量为 20g） ，再加入 36.2g 稀硫酸，在
22、一定时间内恰好完全反应，无固体剩余，反应时间（t）和烧杯及其所盛物质的总质量（m）的关系如图所示：（1）生成气体的质量为_g；（2）求所得溶液中溶质的质量分数。【综合测试答案】一. 选择题1. B 2. C 3. D 4. B 5. D 6. C 7. D8. A 9. C 10. D 11. C 12. B 13. D 14. C15. A 16. A 17. D 18. B 19. C 20. B二. 填空题21. 乙 硝酸 石灰水过量或过少都不能使溶液呈中性22. （1）AC（2）铜片表面有一层银白色物质（3）不能，无法证明 Mg、Zn、Fe 之间的活动性顺序（4）Fe+CuSO 4=F
23、eSO4+Cu23. （1）Na 2CO3 Na2SO4（2）取少量溶液放于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，则为 Na2CO3 溶液；若无气泡产生，则为 Na2SO4 溶液24. （1）CuSO 4（2）BaCO 3 和 BaSO4（3）BaCO 3，Na 2SO4， BaCl2 或 BaCO3，Na 2SO4，BaCl 2，Na 2CO3三. 计算题25. （1）生成气体质量 6+20+36.2-60.0=2.2g（2）设反应的 Na2CO3 质量为 x，生成 Na2SO4 质量为 y443 COHSNaOHCNa106 142 44x y 2.2gx=5.3g y=7.1g%5.1902.63517)Sa(42
