精选优质文档-倾情为你奉上第四节化学反应进行的方向学习目标1.了解自发过程和化学反应的自发性。2.通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概念。3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变解释化学反应的方向。(难点)一、自发过程与自发反应1自发过程与自发反应的比较2.自发过程的规律(1)自发过程的逆方向相同条件下不自发进行。(2)体系趋向于从高能状态转变为低能状态。(3)体系趋向于从有序体系转变为无序体系。1“自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生”，这句话对吗？【提示】不对。某些自发反应需要在一定条件下才能进行，例如甲烷的燃烧，需要点燃或加热才能反应。某些非自发反应具备了一定条件也能发生，例如石灰石分解为CaO和CO2的反应为非自发反应，但在高温条件下就可以发生。二、化学反应进行方向的判据1焓判据放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向，因此可用焓变来判断反应进行的方向。2熵判据(1)熵用来量度体系混乱程度的物理量。熵值越大，混乱程度越大。符号为S。(
