1、初中化学根据化学方程式的计算 知识精讲山东 张水杰 周同学一、知识要点化学计算是借助于数学计算工具，从量的角度认识和研究化学，揭示化学的概念或原理，掌握物质的性质及其变化规律的重要内容。根据化学方程式的计算是化学计算中的常见类型。二、知识梳理 质 量 守 恒 定 律 计 算根 据 化 学 方 程 式 的 综 合涉 及 气 体 体 积 的 计 算 算关 于 天 平 平 衡 问 题 的 计 像 的 计 算涉 及 化 学 实 验 数 据 或 图一 定 量 杂 质 的 计 算有 关 反 应 物 或 生 成 物 含为 纯 净 物 的 计 算有 关 反 应 物 、 生 成 物 均 算有 关 质 量 守 恒
2、 定 律 的 计计 算有 关化 学 方 程 式化 学 反 应 遵循原则 表 示 方 法 1、依据质量守恒定律是进行根据化学方程式计算的依据。应用质量守恒定律进行根据化学方程式的计算时，既可以从质量上建立反应物与生成物之间的定量关系，又可以从原子的种类与个数上寻找反应物与生成物在构成上的联系。2、注意点（1）正确书写化学方程式是进行计算的前提。书写化学方程式时要抓住“四准确” ，即准确书写化学式、准确配平化学方程式、准确书写反应条件、准确计算物质的相对分子质量。写错化学式、不配平化学方程式、算错相对分子质量等是做题中常犯的错误，请同学们做题时多加注意。（2）化学方程式反映的是纯净物间的质量关系。
3、遇到混合物时，要先计算出纯净物的质量，若涉及气体的体积时，需先换算成气体的质量再进行计算。气体质量（g）=气体体积（L）气体密度（g/L ）纯净物的质量（g）=混合物的质量（g）纯度（3）解题时要把握好以下要领：步骤要完整，格式要规范，计算要准确。解题时，一定要认真审题，弄清楚发生了哪些化学反应，属于哪种类型的计算题，需要进行哪些换算，解题的突破口在哪里。通过分析整理出清晰的解题思路，并规范完整地完成解题过程。（4）解答化学方程式与溶质质量分数相结合的综合题。要掌握有关反应后溶液的质量和溶质的质量的计算：a. 反应后溶液的质量= 反应前各物质的质量总和难溶性杂质（反应前混有的且不参加反应的物质
4、）生成沉淀的质量生成气体的质量。b. 反应后溶质的质量=生成的溶质的质量+原混合物中溶质的质量。三、中考热点分析热点 1 关注生存环境 渗透环保教育例 1 （2006 年烟台）从 2005 年 1 月 1 日起，烟台市各环保部门开始对实验室类的污染实施严格监管。某校实验室里有含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液 10.22kg，该校用某化工厂废弃的溶质质量分数为 14.7%的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液。当向混合废液中加入 10kg 稀硫酸时，测得溶液的 pH 等于 7，此时溶液的总质量为 20kg。求：（1）原混合废液中碳酸钠的质量。（2）处理后的溶液的溶质质量分数。（3）给回收的溶液贴标签时
5、，应如何标明。分析：根据质量守恒定律求出生成二氧化碳的质量为 。g2.0kg10k2. （1）设碳酸钠的质量为 x。 22424232 COHSNaOHCNa106 44x 0.22gx=0.53g:g.016:（2）根据 和2aa442，可得关系式： 。423 CSCa 4242SONaH设生成硫酸钠的质量为 y。 42ONSOH98 142y%7.14g0g13.1:98:)( 处理后溶液的溶质质量分数为 %65.020（3）给回收的溶液贴标签可标明：名称：硫酸钠溶液 化学式： 纯度：10.65%4SONa热点 2 贴近生活实际 体现时代气息例 2 （ 2006 年江西）某同学为测定某钙片
6、中碳酸钙的含量（一片片剂的质量为2.5g，一片钙片中碳酸钙的含量1.24g）标注是否属实，他取出 4 片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再放出气体为止，共用去稀盐酸 36.5g，称量烧杯中剩余物的质量为 44.3g（不含烧杯的质量，假定钙片中其他成分不与盐酸反应） 。（1）生成二氧化碳的质量。（2）稀盐酸中溶质的质量分数。（3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。分析：（1）根据质量守恒定律可知，生成 的质量为2CO。g2.3.4g5.6（2）设参加反应的 和 HCl 的质量分别为 x 和 y。3CaO23HllCaO100 73 44x y 2.2gg2.:4:7g65.3
7、y10x则稀盐酸的溶质质量分数为 3.65g36.5g100%=10%（3）每片含 的质量为 ，故钙片中碳酸钙的含量标注属实。3CaO24.1.4热点 3 借助图象 考查能力解答图像型试题时，应针对数形结合的特点，抓住“质”的变化，弄清“量”的关系，把握图像中曲线变化的趋势，领悟图像的意义。特别是分析特殊点（交点、转折点、终点）对应的数据及其表示的意义，通过综合考虑，分析出图像中的规律性知识和关键数据，进一步推出正确结论。例 3 （2005 南通）某化学兴趣小组在做 Fe 和 溶液反应的实验时，发现生4CuSO成 Cu 的同时有气泡产生。为了进一步研究，做了如下实验：取 8.5g Fe 粉放入
8、一定量的 溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后4CuSO称量，固体质量为 9.2g。将 9.2g 固体与一定溶质质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸 50.0g，根据实验数据绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图（见下图） 。 0.1 0.8 0.6 0.4 0.2 O 1 2 3 4 5 时 间 /min 氢气的质量/g 求：（1）稀盐酸的溶质质量分数和与稀盐酸反应的 Fe 的质量。（2）与 反应的 Fe 的质量。4CuS（3）与 反应的 Fe 的质量及与稀盐酸反应的 Fe 的质量之和_8.5g（填“” 、 “”和“= ”） 。对此结果作出你的解释。分析：该题中的探究过程复杂，综合性强
9、，难度大。首先要能正确分析出 9.2g 固体是反应剩余的铁和生成的铜的总质量。其次，通过图像所给信息计算出 9.2g 固体中铁的质量，从而计算出用于反应生成铜时消耗的铁的质量。将两个反应中铁的质量相加后才会发现，消耗的铁的质量小于加入的铁的质量。部分铁的去向给同学们留下的思维空间很大，同学们应该大胆质疑，打破思维定势，提出并探究新的问题。解：（1）设 9.2g 固体中 Fe 的质量为 x，稀盐酸的溶质质量分数为 y。2HFeCl2e56 73 2x 50.0gy 0.01g %3.7yg10.:.52:73g8.x6（2）设与 反应的 Fe 的质量为 z。4CuSOuFeFe56 64z g)8.29(56:64=z:(9.2 2.8)g z=5.6g（3）（与盐酸和 溶液反应的铁的质量为 ）因为有少量 Fe4CuS g4.8.2g6.5与 溶液中的酸性物质发生了反应。4CuSO
