1、扬州市 2008年中考化学试题相对原子质量：H1 O16 C12 S32 Mg24 Ca40 Fe56 Cl35.5一、选择题（本题包括 15小题，每小题 2分，共 30分。每小题只有 1个选项符合题意。 ）1、2008 年 3月 22日是第十个“世界水日” ，今年“世界水日”的主题是“涉水卫生” 。下列涉水的变化中没有化学变化的是A. 海水晒盐 B. 太阳能光解水制氢气C. 饮用水生产 D. 肥皂水区分硬水和软水2、下列物质中属于纯净物的是3、扬州城“双东”老城区的改造，全方位再现了扬州古城的历史风貌。下面关于旧城性质的做法不合理的是A. 污水集中处理 B. 垃圾分类回收 C. 推广小型煤炉
2、 D. 种植大量花草4、(亚)铁磁性纳米材料因其特殊的磁学性能，在生物、医药、电子器件等领域具有广泛的应用前景。某磁性纳米材料 X的一种制备方法为：FeCl 2+2FeCl3+8NaOH=X+8NaCl+4H2O。该磁性纳米材料 X的化学式是A. Fe(OH)2 B. Fe(OH)3 C. Fe2O3 D. Fe3O45、2007 年诺贝尔物理奖授予了法国科学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得格林贝格尔，以表彰他们发现巨磁电阻效应。该成果推动了磁信息材料的发展，MgFe 2O4是一种磁信息材料，广泛应用于电子计算机。则 MgFe2O4中 Fe的化合价为A. 1 B. 2 C. 3 D. 46、下列操
3、作正确的是7、合理利用资源是当今世界所关注的话题。下列做法中不合理的是A. 设计雨水回收系统 B. 建风力发电站C. 使用太阳能路灯 D. 深埋废弃金属8、奥运赛场上处处体现了高科技的存在，北京有世界一流的兴奋剂检测中心。乙基雌烯醇是一种常见的兴奋剂，其化学式为 C20H32O。下列说法错误的是A. 乙基雌烯醇由 C、H、O 三种元素组成B. 乙基雌烯醇中 C、H、O 三种元素原子个数比为 20:32:1C. 乙基雌烯醇的相对分子质量为 288D. 乙基雌烯醇中 C、H、O 三种元素的质量比为 20:32:19、5 月 8日北京奥运火炬成功地在世界之颠珠峰上点燃。根据你所学的知识判断，圣火在峰
4、顶上燃烧，设计时无需考虑的因素是A. 燃料的选择 B. 太阳光线的强弱 C. 火种的保存 D. 大气中氧气的含量10、从新买的衣服上取一段线头，在火上灼烧，闻到一股烧焦羽毛的气味。该衣服的面料中含有A. 羊毛 B. 棉 C. 麻 D. 化学纤维11、 “庄稼一枝花，离不开肥当家” 。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是A. 硝酸铵 NH4NO3 B. 碳酸氢钾 KHCO3C. 尿素 CO(NH2)2 D. 磷酸二氢铵 NH4H2PO412、人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。下列说法正确的是A. 缺铁易患贫血病 B. 缺碘
5、易患夜盲症C. 缺锌易患甲状腺疾病 D. 缺钙易患动脉硬化疾病13、下列实验现象的描述正确的是A. 镁带在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体B. 将 SO2通入紫色 KMnO4溶液中，溶液变蓝C. 薯片上滴加碘水，薯片变蓝D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红色沉淀14、现有一杯 20的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是A. 加入一定量的硝酸钾 B. 恒温蒸发部分水C. 升温到 60 D. 加入一定量的是15、今年 5月 25日，美国“凤凰”号火星探测器成功着陆火星北极。随着各种探测器靠近或登陆火星，人们对火星有了更深的了解。火星大气中 95的是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢
6、气，还找到了有液态水存在过的证据。根据以上信息，下列推断正确的是A. 火星上钢铁容易生锈 B. 火星上一定存在生命C. 火星上温室效应显著 D. 火星与地球大气成分相似二、选择题（本题包括 5小题，每小题 2分，共 10分。每小题有 12 个选项符合题意，按题意选对给 2分；错选、多选不给分；少选且选对给 1分）16、欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法均正确的是选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法A H2(H2O) 浓硫酸 洗气B CaO(CaCO3) 盐酸 蒸发、结晶C CuSO4溶液(硫酸) 氧化铜 蒸发、洗涤D Cu (Fe) 稀硫酸 过滤、洗涤、干燥17、对实验现象
7、的观察和分析，有助于我们获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象分析正确的是A. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性B. 氧化钙溶于水使水温升高，所以能使水温升高的物质一定是氧化钙C. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D. 氯化钠能使水的凝固点降低，所以能使水的凝固点降低的物质一定是氯化钠18、下列分别是一种气体制取、干燥、收集的装置图，该气体可能是A. O2 B. H2 C. CO2 D. NH319、有一 Fe和 FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为 80%。取该混合物 7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁
8、的质量为A. 7.6g B. 15.2g C. 20.0g D. 40.0g20、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，下列示意图正确的是三、 （本题包括 4小题，共 17分）21、(4 分)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从 A.熟石灰 B.纯碱 C.氧气 D.石灰石 E.纤维素 F.维生素 这六种物质中，选择适当的字母符号填空。用于去除油污的是_；能使带火星的木条复燃的是_；用作水泥生产原料的是_；用于配制农药波尔多液的是_。22、(8 分)写出下列变化的化学方程式，并按要求填写所属反应类型：实验室用过氧化氢制氧气_，属于_反应。“曾青(CuSO 4)得铁化为铜” _，属于_反应。高炉炼
9、铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应_。酸雨形成中的亚硫酸(H 2SO3)与氧气中作用生成硫酸_。我国发射神舟飞船所用的长征捆绑式火箭，是用偏二甲肼(C 2H8N2)和四氧化二氮(N 2O4)作为液体燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧，生成一种空气中含量最多的气体和两种氧化物并放出能量。_。23、(3 分)下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。该反应中共涉及到_种元素_种分子，其中属于单质的是_(填化学式)。24、(2 分) 国务院规定从今年 6月 1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的超薄塑料袋。请你从化学角度谈谈“限塑”的原因_。你认为最好
10、选用_作购物袋。四、 （本题包括 2小题，共 17分）25、(9 分)我国的瓷器举世闻名，普通陶瓷中含有铝元素，其元素符号为_，该元素氧化物的化学式为_(并请标出其中铝元素的化合价)。普通玻璃中含有钠元素，含该元素碱的化学式为_，常温下其溶液的 pH_7(填：“” 、 “=”、“”)，若向其溶液中加水，则所得溶液的 pH_(填：“增大” 、 “减小” 、 “不变”)。陶瓷和玻璃的主要成分都是硅酸盐，它们同属于_材料(填字母)。A. 金属 B. 无机非金属 C. 合成 D. 复合材料的性质决定用途，从用途上也可以找到其所具有的性质。实验室中的许多仪器都是用玻璃或陶瓷制成的。如试管选用普通玻璃，而
11、蒸发皿选用普通陶瓷，请分别说明这样选择的理由_。26、(8 分)某化式厂为综合利用生产过程中的副产品 CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH 4)2SO4的工艺流程：上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO22NH 3CaSO 4H 2O=CaCO3(NH 4)2SO4，煅烧炉中发生的化学反应方程式为_。该工艺中可循环使用的 X为_(填化学式，下同)，副产品 Y为_。操作 a的名称是_，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要_，请说出该仪器的另一种用途_。操作 b的过程是_、冷却、_。五、 （本题包括 2小题，共 26分）27、(8 分)无焰食品加热器常
12、用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。使用时加入水，镁与水反应产生热量。下面是在 18、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下实验方案回答有关问题(不考虑氯化钠对水沸点的影响)。实验 1：、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有 100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每 50s记录一次温度，得图 1中曲线 a；、将相同质量的镁条剪成 100份代替中镁条重复以上实验，得图 1中曲线 b；、用相同质量的镁粉代替中镁条重复以上实验，得图 1中曲线 c。从能量变化角度看，该变化是_能转化为_能。观察图 1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是_。实验 2：将 2.40g镁粉和质量为
13、 28.00g的铁粉混合，加入盛有 100mL水的隔热容器中，不断搅拌。氯化钠用量不同时，温度变化情况如图 2所示。实验 2中，当 NaCl质量大于 7.30g时，实验不再做的原因是_。A加入更多的 NaCl不再增加反应速率B加入更多的 NaCl会降低反应速率C已达到水的沸点，温度不会再有变化D需加入更多的铁粉来提高水的温度如果在实验 2中加入质量为 3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是_。某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是_。A. 2.40g镁粉、7.30g NaCl 和 28.00g铁粉 B. 2.40g镁条、7.30g NaCl
14、和 28.00g铁粉C. 2.40g镁粉、8.76g NaCl 和 28.00g铁粉 D. 2.40g镁条、8.76g NaCl和 28.00g铁粉理由是_。28、(18 分)某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题。【查阅资料】天然水中含有 Ca2+、Mg 2+、HCO 3 等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质水垢(主要成分为碳酸盐和碱)。有关物质的溶解性见下表：【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有_和_，可能含有 Ca(OH)2和MgCO3(填化学式)。【设计方案】实验：确定水垢中是否含 Ca(OH)2和 CaCO3实验步骤 实
15、验现象 结论在少量研碎的水垢中加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液中加入Na2CO3溶液。有白色沉淀产生 _实验 2：确定水垢中是否含 MgCO3利用下列实验装置，完成实验 2探究。其主要实验步骤发下：称量 D、E 装置总质量为 600.00g，按上图组装后，将 2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹 K，从导管 a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置 D、E 的总质量为 601.25g(碱石灰主要成分为 CaO和 NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响)。【实验讨论】加入样品前还应_，装置 B中盛放稀盐酸的仪器名称为_，装置 C的作用是_，反
16、应结束后打开止水夹 K，缓缓鼓入空气的目的是_，装置 A的作用是_，A、B 装置之间设置干燥装置(填：“要” 、 “不要”)，理由是_。装置 B中生成气体的化学方程式为_(只要求写一种)，装置 D中的化学方程式为_。装置 B中生成 CO2的质量为_g。通过计算说明水垢中_含 MgCO3(填字母)。A. 一定 B. 一定不 C. 可能 D. 无法确定计算过程(已知物质相对分子质量 CaCO 3：100 MgCO 3：84)：实验 3：确定水垢中是否含有 Mg(OH)2另取质量为 2.50g的水垢，加入 3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸 w g.。结合以上实验结论，判断 w的值满足_条件时，水垢中一定含有 Mg(OH)2(请通过计算说明)。
