1、2011 中考化学试题分类汇编-推断题1.(雅安市)框图中 B 用于改良酸性土壤，J 是最常见的金属，G 是红棕色物质，E、F、I 为无色气体，I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在溶液 D 中滴入 AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。写出反应、的化学方程式: ， ，指出反应的基本反应类型 。日常生活中为了阻止反应发生，通常采取的措施是 （写一条） 。白色沉淀 H 的化学式为 。 2H 2O 2H2+O 2； Ca(OH) 22NH 4Cl=CaCl22NH 32H 2O通 电 置换反应；刷油漆、涂油、保持干燥等(若答“隔绝空气”不给分)；CaCO 3、 （达州市）A-F 和 X 都是初中化学
2、中的常见物质，其中 A、C 是无色气体，B、F 是红色固体，它们的转化关系如下图所示（部分生成物已省略）：写出反应的化学方程式 。写出反应的化学方程式 ，该反应属于 （填写基本反应类型）反应。含 D 的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是 D 与空气中的 发生化学反应的过程。3CO+Fe 2O3Error! 2Fe+3 CO2 Fe+CuSO 4 = FeSO4+Cu 置换 氧气和水（写化学式也可）A+X 溶液高温+澄清石灰水BDCFE3、 （无锡市）一包白色粉末，由 CuSO4、CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
3、（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。 CuSO 4 ； CaCO 3 4 BaCl2 NaOH。4、（无锡市）现有 A、B、C、D 四种元素，A 元素的单质是同条件下最轻的气体，B 元素的原子核外有两个电子层，第二层上有 6 个电子，C 元素能
4、形成多种单质，其中一种单质是天然存在的最硬的物质，青少年缺乏 D 元素会得佝偻病。A 元素的单质是 ，它是由 （填“分子”或“原子” ）构成的；B、C、D 三种元素的名称或符号是：B 、C 、D ；B、D 二种元素组成的化合物的化学式是 。A H2 B O C C D Ca ， CaO 。5、（无锡市）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：回答下列问题：（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列
5、关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。A能去除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热C水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂（2）操作的名称是 ，操作的名称是 。（3）操作间除杂质时所加的三种试剂是 NaOH 溶液、Na 2CO3溶液、BaCl 2溶液（均过量）依 次 加 入 过 量 的 三 种 试 剂 除 杂粗 盐 悬 浊 液 沉 淀滤 液 NaCl溶 液饱 和 NaCl溶 液 H2Cl210%的 NaOH溶 液6的 Cl溶 液 50%的 NaOH溶 液NaCl晶 体加 适 量 的 水 加 盐 酸 ， 调 pH=7 电 解 依 次 加 入 过 量 的 三 种 试 剂
6、除 杂粗 盐 悬 浊 液 沉 淀滤 液 溶 液饱 和 溶 液 的 溶 液的 溶 液 的 溶 液晶 体加 适 量 的 水 加 盐 酸 ， 调 电 解 ，其顺序要求是：Na 2CO3溶液必须在 BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替 BaCl2溶液可达到同样的目的。（4）电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式是 。（5）该流程中可以循环利用的物质是 。（1） C 。 （2） 过滤 ， 蒸发 。（3） 后 。 B a(OH)2 （4）2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+ Cl2 (5 ) NaCl 8 （泰安市）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取 B 和 G，其转化
7、关系如下图所示，已知 D、G 为单质。回答下列问题：写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G ；写出反应的化学方程式： 。(1)B：CaO（1 分） G：Fe（1 分） Fe 2O33CO 高 温 2Fe3CO 2（2 分）9 （湛江市）框图中 A 是人体胃液中含有的成分，B 用于改良酸性土壤，G 是铁锈的主要成分（Fe 2O3xH2O） ，E、F、I 为无色气体。根据图示回答下列问题。I（1）写出有关物质的化学式：B : ，C: 。（2）写出反应的化学方程式: 。（3）反应属于 反应（填反应类型） 。（4）日常生活中为了阻止反应发生，通常采取的措施是 （写一通电FFF 条） 。（5）要使反应
8、能够发生，需要反应物 B 和 M，其中 M 的化学式为 。（1） Ca(OH) 2 （1 分） H 2O （1 分） （2）CaCl 2+Na2CO3CaCO 3+2NaCl（2 分，不写“”扣 1 分，未配平也扣 1 分，两者都缺也只扣 1 分）（3）置换（1 分）（4）刷油漆、涂油等 （1 分, 其他合理答案也给分） （5）NH 4Cl（1 分）10 （乐山市）盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。 右 图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“”表示相连的两种物质能发生反应） 。（1）若 X 是与其它三种不同类别的化合物，则 X 可以是（填化学 式） 。（2）根据右图
9、所示物质间关系，写出反应的化学方程式：；（1）Fe 2O3（或 CuO）（2）Na 2CO32HCl= NaClH 2OCO 211、 （襄阳市）AI 为九年级化学所学的物质。已知 A 为金属氧化物，C 为大理石的主要成分，D 为蓝色沉淀，E 为单质，F 为浅绿色溶液，F、G、I 均为只含有一种溶质的溶液。“”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出） ，如图所示。请回答下列问题：（1）A 的化学式是_。（2）B 与 I 之间的化学反应属于_反应（填基本反应类型）（3）写出 G 与 H 反应的化学方程式_。（1）CaO；（2）复分解；（3）CuSO 4+Fe=FeSO4+Cu 或写 C
10、uCl2、Cu(NO 3)2等与铁反应的化学式12.（荆门市）下图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发生化学反应。其中甲、乙、丙、丁分别为 Mg、BaCl 2、Na 2CO3、盐酸四种物质中的一种。写出甲和乙两种物质的化学式：甲 、乙 ；写出下列物质发生反应的化学方程式：乙和 Ca(OH)2： ；丙和丁： ；其中稀硫酸和丁的反应属于基本反应类型中的 反应。（1）Na 2CO3 BaCl2 (2) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (3)置换 （1 分5=5 分）13 （鄂州市）下图是初中化学常见物质间的转化关系（
11、反应条件和部分产物已略去） ，其中 A 为钠盐，X、Y 均为黑色粉末，D 为红色金属单质，F 在常温下为液态，试回答下列问题：（1）若 A 含三种元素，则 A 的俗名是 ；若 A 含四种元素，则 A 的化学式为 。（2）写出 BC 的化学方程式 ；指出 C 的一种用途 。（3）若 EF 为中和反应，则 E 的化学式是 。（4）写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式 。（1）纯碱或苏打； NaHCO 3（2）C+CO 2 = 2CO 冶炼金属或作燃料等（3）NaOH（4）2H 2O = 2H2+O 214 （日照市）A 是非金属，E 是金属，B、C、D 是化合物，它们之间有如下图所示的转
12、化关系（反应条件已略去）：（1）在中，属于化合反应的是（填序号） 。甲乙 Ca(OH)2 丙丁H2SO4通电（2）反应的化学方程式是 。（3）在实验室里，反应选择下图中的（选填甲、乙、丙，下同）装置进行实验，反应选择下图中的 实验。（1） （2 分，选两个且正确得 2 分，选一个且正确得 1 分，错选不得分）（2）C+2CuO 2Cu+CO2（2 分） （3）丙（1 分） 甲（1 分）15、(孝感市) 由 C、H、O、Fe 四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中A、B、C 是单质，甲、乙是化合物。图中“”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“”表示由某一物质可制得另一物质。(部分反
13、应物、生成物及反应条件略去)。回答下列问题：B甲 C乙(1) 写出下列物质的化学式：A 、C 、甲 ；(2) 写出乙B 反应的化学方程式 。（1）H 2 O2 H2O(2) 3CO+ Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO216 （宜昌市）下图是几种常见物质间的反应及转化关系，物质 B 是一种红色固体粉末，该图体现了化合物 F 的四种不同化学性质，我能依据此图完成下列问题。写出下列物质的化学式：CEG；物质 B 与 F 反应的化学方程式为。高 温 一种情况：CO2Na2CO3（或 K2CO3)NaOH(或 KOH)；另一种情况：H2ONaOH(或 KOH)Na2CO3(或 K2CO3)(其它合
14、理答案均可得分)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(若将 HCl 换成 H2SO4、HNO3 等均可得分)17 （桂林市）现有一包固体粉末，可能由 CaCO3、CaO、Na 2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗） 。请回答：（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有 ，它的可能组成有 种。（2）若实验取固体粉末 20g，生成白色沉淀 10g，最后得到溶质质量分数为 5.85%的 X溶液 200g（只含一种溶质） ，则 X 溶液中溶质的质量是 g，固体粉末由 （填化学式，下同）组成，其中质量小于 10g 的是 。（1）CaCO
15、 3（或“碳酸钙” ） Na 2CO3（或“碳酸钠” ） 3（2）11.7（“11.7g”也给分） CaCO 3、CaO、Na 2CO3（2 分，少答不给分） CaCO3、CaO（少答不给分）18.（北京市）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示 8个实验。已知：Na 2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl 实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_。 实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的_，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_。 实验后 某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初
16、发生反应的化学方程为_。 实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的 Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_，原无色溶液中的溶质是_(写出所有可能)。(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)稀盐 酸；无色酚酞试液(3)Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(4)Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；Na 2CO3或 Na2CO3与 NaCl19(福州市)A、B、C 是三种不同类别的含有氧元素的化合物物质问相互反应的关系如图 9 所示（图中“ ”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应） 。若 B 为纯碱，A、
17、C 间的反应为复分解反应。回答下列问题：物质 A、B、C 的化学式分别是 、 、 。物质 A 和 C 在溶液中反应的化学方程式是 。纯碱的一种用途是 。H 2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2 (合理答案均可得分)Ba(OH) 2+H2SO4 = BaSO4+2H 2O (合理答案均可得分)作洗涤剂 (合理答案均可得分)20(哈尔滨市)用五个圆表示 A(氧化铁)、B(稀硫酸)、C(碳酸钠溶液)、D(稀盐 酸)、E(氯化钡溶液)五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生反应， 如图所示。请回答下列问题：(1)将 C、D、E 三个圆画到图中 A、B 周围适当的位置，并标出物质；(2)反应生成白色沉
18、淀的化学方程式为 ；(3)A 与 B 反应的实验现象是 。21(天津市)现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A+B C+D”表示。(1)若 A 为单质，A 与 B 在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则 B 是 ，其反应类型为 。(2)若 A 为气体化合物，A 与 B 在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则 B是 。(3)若 A 溶液 pH7，A 与 B 在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则 A 与 B 反应的化学方程式为 ；其反应类型为 。(1)氧化铜 置换反应(2)氧化铁(3) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl 3
19、+ 3H2O 复分解反应22.(百色市)如图 AG 是初中化学常见的物质,其中 A 为黑色固体,E 为红色固体单质,B、C、D 均为无色气体，F 为石灰石的主要成分，G 为蓝色溶液，请根据右图回答下列问题：（1）G 溶液溶质的化学式；（2）反应的化学方程式；（3）反应的化学方程式。+Fe点燃高温+稀硫酸ABCGED F乙甲 丙（1）CuSO 4（2）Fe + CuSO 4 = Cu + GeSO4（3）CO 2 +Ca(OH)2 = CaCO3+H 2O23.（咸宁市）某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分 Fe2O3） ，要求全过程不引入其他
20、金属元素。设计实验方案如下图所示，回答下列问题。（1）加入过量 A 溶解后，再进行操作 a 时玻璃棒的作用是 。（2）工厂废液中加入过量 A 反应的化学方程式为 。（3）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号） 。（4）步骤中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号） 。（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用 CO 和铁红炼铁的化学方程式 。 （1）引流 （2）Fe+CuCl 2 = FeCl2+Cu （3）Na +、Fe 2+ （4）（5）3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO224.（绥化市）甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去） 。则：甲的化学式为 ；丙转化成乙
