1、天津赛区 2012 年初中化学学生素质和实验能力竞赛试题考生须知：1请将全部答案写在试题上。2考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 题号 一 二 三 四 五 六 总分得分一、选择题（本题共 10 分，每题 2 分）每题只有一个正确答案，将其标号填入下表中。题号 1 2 3 4 5答案1科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH 3 + 3O2 2X + 6H2O。下列说法中不正确的是 A氨气在常压
2、下液化是物理变化 BX 的化学式为 N2C液氨具有可燃性属于化学性质 D液氨属于混合物2铁钉在下列情况中，最容易生锈的是 A在干燥的空气中 B在潮湿的空气中C浸没在自来水中 D浸没在植物油中3小明同学对下列四个实验都设计了方案，其中方案不合理的是选项 A B C D实验要求区分羊毛线和棉线区分食盐水和稀盐酸区分硝酸铵粉末和氧化钙粉末区分聚乙烯和聚氯乙烯方案 灼烧闻气味 滴加酚酞试液 加水 灼烧闻气味4下列实验操作中，能达到实验目的的是A检验氢气纯度时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净B用适量的水能区分硫酸钡固体和氯化钡固体C粗盐提纯实验中，蒸发结晶直到滤液蒸干时停止加热D用 PH 试纸测定溶液
3、酸碱度时，先将 PH 试纸用水润湿，然后再测定5将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的 MgCl2的质量分数最小的是 AMg BMgO CMg(OH) 2 DMgCO 3得分评卷人得分二、选择题（本题共 20 分，每题 2 分）每题有 12 个正确答案，将其标号填入下表中。正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的，只选一个且正确给 1 分，一对一错不给分。题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案6分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是A受热时水分子的体积逐渐变大B降温时水
4、分子的化学性质发生改变C反应时构成水分子的原子种类发生改变D电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的7下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是A质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件8下列有关溶液的说法符合实际的是A将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现B20时氯化钠溶解度是 36g，将 30g 氯化钠放入 50g 水中充分搅拌，得到 80g 溶液C二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是 H
5、+D溶液一定是无色透明的液体9固体物质 W 在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是 A物质 W 能溶解在水和乙醇中 Bt 1时，物质 W 在水中的溶解度为 mg Ct 2时，物质 W 在水中与在乙醇中的溶解度相同D将 t1时物质 W 的饱和水溶液升温至 t2有晶体析出10根据右表提供的信息，下列判断正确的是A元素所在的周期数等于其原子的电子层数B钠离子核外有三个电子层C第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数 逐渐增多D在化学变化中镁元素容易失去最外层 2 个电子形成镁离子，其离子符号是 Mg+211酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文
6、明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是A将草木灰(含 K2CO3)与氯化铵混合施用B纯碱既可从盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产评卷人C用石灰乳与硫酸铜溶液混合可配制防治植物病害的波尔多液D汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成12. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是物质 杂质 除杂质选用的试剂和操作方法A CO2 CO 通入 O2，点燃B 二氧化碳 氯化氢气体 通过氢氧化钠溶液C Cu(NO3)2 溶液 AgNO3 溶液 加入过量的铜粉，过滤D 碳酸钙 氯化钙加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥13在相同的温度和
7、压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下相同体积的 CO 和 O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是A. 参加反应的 CO 和 O2的体积比为 2:1B. 生成的 CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二C. 反应后气体的体积为原来的 四分之三D. 反应后的气体中 C、O 原子的个数比为 1:214为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3，然后利用 KHCO3受热易分解产生 CO2的性质，把 CO2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇（CH 4O） 。 “绿色自由”构想的技
8、术流程如下，则下列有关说法中，错误的是A吸收池发生的主要反应为 CO2+K2CO3+H2O2KHCO 3B分解池发生的主要反应为 2KHCO3=K2CO3+CO2+H 2OC由分解池分解后所得溶液 X 可通入吸收池再利用，其主要成分是 KHCO3D合成塔中发生反应的化学方程式为 2H2+CO2= CH4O（甲醇）15下列条件下，两瓶不同气体所含原子数一定相等的是A. 同温度、同体积的 H2和 N2B. 同质量、不同密度的 N2和 COC. 同体积、同密度的 C2H4和 C3H6D. 同压强、同体积的 N2O 和 CO2铬锌触媒300、2105Pa三、填空题（本题共 24 分）16. (4 分)
9、学习化学知识后，观察物质世界可从化学视角看。水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题：（1）从组成角度看：水是由 组成的，世界上形形色色的物质都是由一百余种元素经过不同组合而形成的。（2）从微粒角度看：水是由 构成的，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。（3）从变化角度看：化学变化不但生成新物质而且还伴随能量变化。水通电分解生成未来最理想的能源氢气，是将 能转化为化学能，但该方法制取氢气的成本太高，需要寻找更为有效的方法，以实现水的分解；水参加绿色植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O 6O2+X，则 X 的化学式为： 。17 （4 分）据图回
10、答：写出 B 装置中发生反应的化学方程式 ，水中氢元素和氧元素的质量比为 ；用分子和原子的观点分析比较 A 装置和B 装置在实验过程中水的变化情况 。18(7 分)科学是一把双刃剑 。2011 年 3 月 11 日，日本大地震引发的福岛核电站核泄漏事故使我们对碘有了新的认识：（1）碘是人体必需的一种元素，该元素在人体中为一种 填“常量”或“微量” ）元素，如果人体缺乏碘元素就会导致 。（2）我们食用的加碘盐中的碘主要以 KIO3的形式存在，KIO 3中碘的化合价是 ，KIO 3受热易分解，因此做菜时应注意 。（3）日本福岛核电站反应堆内发生的核裂变可产生放射性碘 l31 和铯 l37，其中碘
11、131 原子中含有 53 个质子和 个中子。科学证明，每人日服用含非放射性碘 100 mg 的碘片 能 有 效 阻 止 碘 131 的 辐 射 。 曾 一 度 被 抢 购 的 加 碘 盐 每 1000 g 中 含 非 放 射 性 碘20 mg，按上述标准，每人每天应吃 g 加碘盐才起作用，这远远超出了人体正常摄入食盐量，显然依靠食用加碘盐来防止碘 131 的辐射是不科学的！（4）这次核泄漏事故，使新能源的开发和安全使用再次成为人们谈论的话题。除了开发和利用核能之外，人类还可以利用的新能源有 等。19（5 分） “低碳城市”的理念贯穿在上海世博园的建设中。（1） “低碳城市”的建设减少了 (填化
12、学式)气体的排放，能减缓气候变暖的速率。（2）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 ；自得分评卷人叶绿素 光照A 加热水 B 电解水然界中消耗二氧化碳的主要途径是 。（3）法国化学家 PaulSabatier 采用“组合转化”技术使 CO2和 H2在催化剂作用下生成 CH4和H2O。试写出该反应的化学方程式 。（4）请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法： 。20（4 分）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取 B 和 G，其转化关系如下图所示，已知D、G 为单质。回答下列问题：写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G ；写出反应的化学方程式： 。四、简答题（本题共 17 分）
13、21 （6 分）甲、乙、丙、丁是初中化学中的常见物质，他们之间存在“甲乙丙丁”转化关系，请写出符合下列要求的反应方程式：若甲是一种酸，丙是最简单的氧化物：若该反应是置换反应：若甲是碳酸钠溶液，丙是一种白色沉淀：22 （4 分）KNO 3和 KCl 在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：（1）依据上表数据，已绘制出 KNO3和 KCl 的溶解度曲线如右图，图中能表示 KNO3溶解度曲线的是 。 （填“m”或“n” ）（2）由表中数据分析可知， KNO 3和 KCl 在某一温度时具有相同的溶解度 x，则 x 的取值范围是 。（3）10时，131g 饱和 KCl 溶液，蒸发 10g 水后，
14、再降温到10，可析出 KCl 晶体的质量为 。得分评卷人温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.323 （7 分）在学校的联欢晚会上，老师做了神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想：（1）若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体则固体可能是（任写一种，下同） ，液体可能是 。（ 2） 若 固 体 为 白 色 粉 末 ， 加
15、 液 体 后 无 气 体 产 生 ， 所 得 液 体 温 度 降 低 则 固 体 可 能 是，液体可能是 。（3）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，则黑色粉末可能是 ，反应的化学方程式为 。五、实验题（本题共 17 分）24 （7 分）请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。【研究课题】探究 X 物质的成分。【查阅资料】 （1）X 物质可能由 Ca(HCO3)2、Mg(HCO 3)2、Ca(OH) 2、Mg(OH) 2、CaCO 3、 BaCO3中的一种或几种组成。（2）X 物质是通过过滤水溶液得到的沉淀。（3）相关物质的溶解性如下表：物 质 Ca(HCO3)2 Mg(HC
16、O3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 不溶【设计并实施方案】（1）由查阅资料可知 X 物质肯定不含可溶性的 Ca(HCO3)2、Mg(HCO 3)2。（2）甲同学在烧杯中放入少量研碎的 X 物质，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入 Na2CO3溶液，没有白色沉淀，说明 X 物质中无 (填化学式)。（2）乙同学设计了下列实验装置，想进一步确定 X 物质的成分。其主要实验步骤如下：按图组装仪器，关闭活塞 b，将 50gX 物质的粉末放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀硫酸，充分反应。待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞 b，从导管 a
17、 处缓缓鼓入一定量的空气；称量 D 瓶内物质明显增加的质量；继续鼓入空气，直至 D 瓶内物质质量不变；得分评卷人经称量，D 瓶内物质增加的质量为 20g。【评价】（1）A 瓶中的 NaOH 溶液起到 作用。若 A 瓶中无 NaOH 溶液，D 瓶中的质量将 （填“增大” 、 “不变”或“减小” ） 。（2）分析 X 物质的可能组成是（有几种写几种） （3）装置图 B 中塞紧锥形瓶的橡胶塞要有三根导管同时穿过，已知：导管的直径为 8mm，橡胶塞细段直径为 3 cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在右图中标出应在哪三处打孔为好（用圆圈“”表示打孔位置） 。 25(10 分)某同学对“菠菜中富含可溶性草
18、酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？【查阅资料】可溶的草酸盐、碳酸盐能与 CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC 2O4） 、碳酸钙。醋酸（化学式用 HAc 表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。【实验流程】根据流程回答问题：（1）操作的名称是_ _。 （2）加入少量 CaCl2溶液的目的是_ _。（3）已知气体 D 能使澄清石灰水变浑浊，步骤中发生反应的化学反应方程式为：_ _ 。【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。探究二：不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？已知下列事实：草酸钙高温完全分解得到两种
19、气态氧化物和一种固态氧化物。12.8 g 的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。根据上述事实，回答下列问题：（1）草酸钙高温完全分解的化学方程式为_ _。（2）400500之间发生反应的化学方程式是 ；操作加入足量CaCl2 溶液加入足量醋酸溶液白色沉淀 B菠菜样品在少量开水中煮沸 23 分钟溶液 A白色沉淀 C无色气体 D残渣700时剩余固体的成分是_ _。六、计算题（本题共 12 分）26(5 分) 为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量,，某同学在实验室里取用 8.5g 该化肥样品与20gNaOH 溶液放入烧杯中共热，恰好完全反应，生成的氨气全部逸出后，测得烧杯中残留物为26.8
20、g （反应的化学方程式为 NH4HCO3 + 2NaOH Na 2CO3 + 2H2O + NH3 ）。试求：（1）生成氨气的质量。（2）该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。（3）所用 NaOH 溶液中溶质的质量分数。27.(8 分) 将质量为 m 的氧化铜粉末加入到 100 g 14% 的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入 10 g 铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和 5.2g 滤渣。求：（1）氧化铜的质量 m 的值。（2）最后得到的滤液中溶质的质量分数（最后结果精确到 0.1%） 。得分评卷人2012 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（天津赛区）试题参
21、考答案一、 （每小题 2 分，共 10 分）1 2 3 4 5D B B B C 二、 （每小题 2 分，共 20 分）6 7 8 9 10 11 12 13 14 15D A C D AC A AB AC CD BC三、 （本题共 24 分）16 （4 分） （1）氢、氧两种元素（1 分） （2）水分子（1 分）（3）电（1 分 C 6H12O6（1 分）17 （4 分）2H 2O 2H2+O 2（2 分） 1:8 （1 分） A 中的水分子本身没有改变，改变的是分子之间的间隔；B 中的水分子发生了改变，构成水分子的氢原子和氧原子重新组合成氢气分子和氧气分子 （1 分）18 （每空 1 分，
22、共 7 分） (1)微量 甲状腺肿大(或填：大脖子病)(2)+5 菜快熟要出锅时再加盐 (3)78 5000 (4)太阳能、地热能、风能、氢能、潮汐能 19. （每空 1 分，共 5 分）(5 分)(1)CO 2 (2)煤等化石燃料的燃烧急剧增加 绿色植物的光合作用(3)CO2+4H2 CH4+2H2O(4)提倡骑自行车、步行、乘公交等20 （4 分）(1)CaO（1 分） Fe（1 分） Fe 2O33CO高 温 2Fe3CO 2（2 分）四、 （本题共 17 分）21 （每空 2 分，共 6 分） （1）酸与 金属氧化物（或碱）的反应均可（2）金属与盐、金属与酸、单质与氧化物的反应均可（3
23、）Na 2CO3与盐（或碱）的反应均可22 （4 分）（1）m（1 分） （2）34.0 g x 37.0 g （2 分，漏写单位不给分）（3）3.1 g（1 分，漏写单位不给分）23. （7 分，化学方程式 2 分，其余每空 1 分）(1)CaCO 3 盐酸 (2)NH 4NO3 H2O (3)MnO2 2H2O2 2H2O+ O2 五、 （本题共 17 分）24 （共 7 分）【设计并实施方案】 （2）Ca(OH) 2（1 分）【评价】吸收鼓入的空气中所含 CO2 （1 分） 增大 （1 分） （2）Mg(OH) 2 CaCO3 BaCO3 （1 分）Mg(OH) 2 CaCO3（1 分）
24、CaCO 3 BaCO3（1 分） （3） （1 分， 三个孔不在一条直线上即可得分，等边三角形最好） 25. (本题 共 10 分)探究一：（1）过滤(1 分)；（2）将 溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来(1 分)（3）CaCO 3 + 2HAc = Ca(Ac)2 + H2O + CO2 (2 分)探究二：（1）CaC 2O4 高 温 CaO + CO+ CO2(2 分) （2）CaC 2O4高 温 CaCO3 CO(2 分) (条件写成“加热”也给分)；CaCO 3和 CaO (2 分)MnO2通电催 化 剂六、 （本题共 12 分）26(5 分) 解：（1）生成氨气的质量为：8.5
25、g + 20 g -26.8 g=1.7 g （1 分）(2)设：参加反应的碳酸氢铵的质量为 x，参加反应的氢氧化钠的质量为 y。NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3+ 2H 2O79 80 17x y 1.7 g79:17 = x:1.7 g x= 7.9 g7.9g 碳酸氢铵中含氮元素的质量为：7.9g = 1.4g 化肥样品中氮元素的质量分数为： （2 分）（3）80:17 = y:1.7g y = 8gNaOH 溶液中溶质的质量分数为： （2 分） 答：生成氨气的质量为 1.7g。该化肥样品中氮元素的质量分数为 16.5% 。所用 NaOH 溶液中溶质的质量分数
26、为 40%。27 （7 分）解：（1）设：参加反应的 Fe 的质量为 x，生成 FeSO4的质量为 y 。涉及到的反应有：CuO +H 2SO4CuSO 4+H2OFe+CuSO 4FeSO 4+Cu Fe+H 2SO4FeSO 4+H2由 H 2SO4 SO 42- FeSO 4Fe 2+Fe98 152 56100 g14%=14 g y 8 g可见 14g H2SO4中的 SO42-完全转化为 FeSO4所需 Fe 的质量为 8g ，而 10g 8g ，所以参加反应、的 Fe 的总质量 x=8 g ，生成 FeSO4的质量 y= （2 分） 10g - 8g=2g ，5.2g 滤渣中除含有未参加反应的 2g Fe 粉外，还含有由反应生成 的 Cu，Cu 的质量为5.2g-2g=3.2g 由 CuO Cu80 64m 3.2 g解得 m = 4 g (2 分)（2）由反应生成 H2O 的质量为g9.0841（1 分）最后所得滤液中 FeSO4的质量分数=%0.21g9.0%)4(7.2. （2 分）答：氧化铜的质量 m 的值为 4g。最后得到的滤液中溶质的质量分数为 20.0%。%5.160g5.8412g7.1985g14
