中考化学探究性试题研.doc

1、中考化学探究性试题研究科学探究的一般步骤是：（1）提出问题（2）猜想与假设（3）制定计划（4）进行实验、收集证据（5）解释与结论（6）反思与评价等。在 设计探究性实验时 ，要注意以下几条原 则：（1）科学性的原则：所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造。（2）对照性的原则：要设计一个对照性的实验，要想 这个实验 更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验。（3）等量性的原则：所设计的实验中的平行反应，试剂的取用 应该是等量的。（4）单因子的变量原则：对某个实验的影响，会有很多的因素，实验正是要人为控制条件，使众多变量中，只能有一个因素是 变量，其余几个是一 样的。1甲同学在某食品包装袋内，

2、发现有一个装有白色颗粒状固体 A 的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体 B。请你与甲同学一起对块状固体 B 进行探究。（1）猜想一：块状固体 B 中除氧化钙外还可能有： 、 。写出白色颗粒状固体 A 在空气中转化为块状固体 B 的化学反应方程式：； 。（2）猜想二：块状固体 B 溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案，如果写出三种正确方案奖励 1 分）： ； ； 。（3）取适量块状固体 B 加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少

3、量白色固体 C。就白色固体 C 的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。甲同学认为，白色固体 C 可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体 C 可能是：碳酸钙；你认为，白色固体 C 还可能是： 。请设计实验证明你的猜想（填写下表）：方 案 现 象 和 结 论2、已知过氧化钠加入水中能发生如下反应：Na 2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，过氧化氢又能分解放出氧气。(1)检验过氧化氢的实验方法是：_，溶液中发生的反应的化学方程式是：_(2)小华为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色。请你对此现象进行探究。(只要提出假设

4、、方案，不需要说出方案实施的具体结果)假设一：生成的过氧化氢使溶液褪色。方案一：在稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察溶液颜色变化。假设二：_ 。方案二：_ 。若还能提出新的合理的假设和方案，本题奖励 4 分。假设：_ ；方案：_ 。3、铜陵被誉为我国的“铜都”。右图是铜陵铜工艺品中著名的四喜娃娃，小明找到了分别用纯铜、青铜(Cu、Sn 合金) 两种材料制作的四喜娃娃及用于实验的纯铜片和青铜片。(1)怎样用化学方法区分这两种四喜娃娃?区分纯铜和青铜的实验方法是：_。(2)四喜娃娃为什么生锈了?通过查阅资料得知，金属铜长时间放置在空气中，能够和空气中氧气等物质发生化学反应，生成

5、铜绿Cu 2(OH)2CO3。请你根据铜绿的组成推断，铜变成铜绿时，空气中的 O2、_、_参加了反应。(填化学式)(3)哪种四喜娃娃更容易生锈?小明发现从不同地点收集到的两个四喜娃娃中，青铜娃娃身上的锈斑比纯铜的多，他据此得出结论：青铜比纯铜更容易生锈。他的这种推理方法是否科学?_。请说出理由：_ 。(4)青铜四喜娃娃的铜绿中为什么会有褐色的锈斑?由于有的青铜中含杂质较多，尤其是含铁，故在铜绿间还会有斑驳的、呈褐色的氧化铁。现有一些这种含褐色的锈斑粉末，请你设计实验证明锈斑粉末中含有铁元素。4研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验 CO2 用饱和石灰 水 ， 吸 收 CO2 用浓 N

6、aOH 溶液。 【实验探究】在体积相同盛满 CO2 的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓 NaOH 溶液。 实验装置和现象如图所示。请你一起参与。【现象结论】甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示） ，解释通常用石灰水而不用 NaOH 溶液检验 CO2 的原因 ；乙装置中的实验现象是 ，吸收 CO2 较多的装置是 。【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的 Ca(OH)2 和 NaOH 吸收 CO2 的质量，Ca(OH)2 大于 NaOH。因此，他认为通常吸收 CO2 应该用饱和石灰水。 【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价： 。5某同学研究在化学反应前后物质质量变化关系

7、问题时，设计了如右图所示的两个甲 乙饱和石灰水浓 NaOH 溶液试验：（1）为了探究化学反应前后物质质量变化关系，请你提出二点假设： （2）实验验证：将实验 1 装置放在托盘天平上称量，纪录数据后取下。挤压胶头滴管，观察到的现象是 。（醋酸跟草木灰反应原理为：K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2+H 2O）实验完毕，再进行称量，记录数据。将实验 2 装置放在托盘天平上称量，纪录数据后取下。将两种溶液混合，观察到的现象是 ，实验完毕，再进行称量，纪录数据。比较两次实验数据得出结论。（3）实验结论： 。（4）实验分析：用分子、原子的观点对结论进行解释 。6学校附近的某工厂近期排出

8、的废液明显有酸味，几位同学想探个究竟，经调查它们怀疑废水中有大量的盐酸。（1）为证明它们的推测，几位同学接着应进行的探究活动为（写出操作、现象及结论）：（2）为帮助工厂治理废水的酸性，几位同学分别设计了方案，其中有：A.向废液中加入废铁；B.向废液中加入火碱；C.向废液中加入石灰石；D.向废液中加入生灰石。请你分别对上述实验方案进行评价，并提出自己的建议。方案 1： ；方案 2： ；方案 3： ；方案 4： 。7、家中烧开水的铝壶和盛放开水的暖瓶，使用时间长了易结水垢（如图）。因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其中碳酸氢钙Ca(HCO 3)2 ，受热易分解，生成水和大量的气体，还有一

9、种难溶性的化合物，它是水垢的成分之一。【观察与问题】 碳酸氢钙受热分解的另外两种生成物质是什么？【假设与预测】 鸿鸿认为生成物中的固体可能是碳酸钙。我认为生成物中的气体可能是 。【实验与事实】 依据猜想我设计如下实验方案：实验步骤 猜想正确应该的实验现象验证猜想的方案 取少量水垢于试管，滴加稀盐酸， 在试管口用燃烧着木条检验 验证猜想的方案 取少量硬水于试管并加热，将生成气体通入 中 【解释与结论】 水垢主要成分之一是碳酸钙。请写出：碳酸钙与盐酸反应化学方程式： ；Ca(HCO3)2 受热分解的化学方程式： 。8、某课外活动小组通过 Intnet 网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的 Ag

10、NO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了以下的实验活动：(1)【设计方案】加入比银活泼的金属单质 ； 除去金属混合物中的杂质。(2)【小组讨论】选择加入的金属：甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为 同学的方案更合理，其原因是 ，该方案的化学方程式为 。除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是 ，反应的化学方程式为。(3)【进行实验】过程如下：废弃定影液立 金属混合物 + 溶液 A金属混合物 Ag + 溶液 B请回答：操作 a 是

11、 ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ；溶液 B 中溶质的化学式为 。(4)【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是 。9某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种类 花汁在酒精(中性)中颜色 花汁在稀酸中颜色 花汁在稀碱中颜色玫瑰花 粉红 粉红 绿万寿菊花 黄 黄 黄大红花 粉红 橙 绿试回答下列问题： （1）为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择 花汁，选用这种花汁的理由是 。（2）取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜色填入下表中： 10小明在探究 CO2 和 NaOH 是否发生反应

12、时，设计出下列三种装置进行实验：试验物质 食盐水 肥皂水 汽水 石灰水所显颜色NaOH 浓溶液CO2ab。玻璃广口瓶NaOH 浓溶液CO2 NaOH浓 溶 液 NaOH 浓溶液CO2。小气球请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。（2）以上三个实验中，有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验 。实验 。（3）实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。（4）请你进一步设计实验来检验 CO2 和 NaOH 溶液反应生成了 Na2CO3，并将有关的实验操

13、作、现象、结论填入下表：实验操作 实验现象 结 论11铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？【猜想与假设】猜想：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”； 猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；猜想：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”； 猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。【收集证据】

14、（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。（二）实验探究：针对上面的猜想至猜想，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中。猜想 可行的实验方案 观察到的实验现象猜想 将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象。 果肉表面不变色。猜想 果肉表面变色。【得出结论】 。【反思与评价】 （1）在四种猜想中，你认为猜想 （填代号）最不合理，理由是 。（2）在验证猜想时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是 。【应用】根

15、据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是。12田雪在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了。她觉得很奇怪，又做了以下工作：实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红；用 pH 试纸测试，溶液的 pH 为 11。实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的 pH，如右表：她还到图书馆查阅了有关资料，得到了如下信息：酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸。氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐

16、叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐。（1）由最开始的实验现象，你对溶液变红的原因有哪些猜测？ （2）她重复进行实验一的目的是 ；由该实验得出的结论是 。 （3）由实验二得出的结论是 。（4）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出几点结论 。13、在某氢氧化钡稀溶液中滴入 23 滴酚酞试液，溶液呈现红色。将此空气中放置一段时间后，发现红色消失了。请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。红色消失的原因 验证方法 实验现象 反应的化学方程式14向包有过氧化钠（Na 2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。提出问题过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？猜想

17、可能有一种气体和另一种物质生成 反应过程中可能有能量变化。现利用如右图装置进行。猜想 果肉表面不变色。猜想 果肉表面不变色。猜想 温度高的先变色。盐 K2CO3 NaCl CuSO4 Na2SO4 FeCl3 KNO3pH 10 7 4 7 3 7实验探究 实验一：探究反应后生成的气体是什么？打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近 P 处，木条复燃。说明生成的气体是 。实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？小张猜想另一种物质是 Na2CO3，小军认为不可能。小军的依据是

18、： 。 为了证实小军的看法，请你设计一个证明 CO32-不存在的实验。实验步骤 实验现象 实验结论小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈 性。表达由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式 。15、维生素 C 又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素 C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下： （1 ）猜想：维生素 C 可能具有酸性？（2）实验方案：提供试剂：维生素 C 片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH 试纸（实验仪器自选）根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验

19、现象：实验内容 实验现象方案 1方案 2（3）结论：维生素 C 具有酸性。根据维生素 C 的性质，判断下列物质中能与维生素 C反应的是（ ） A、金属镁 B、氯化钾 C、氢氧化钠 D、硫酸铜（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素 C，放置时间长短是否对维生素 C 的含量产生影响。他设计了如下实验方案：把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；：取两支盛有 2ml 蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：汁液 新鲜西红柿的汁液 放置一周的西红柿的汁液滴数 12 20请回答下列问题： 你认为西红柿中维生素

20、C 含量较高的是 。 你 从 中 得 到 的 启 示 是 。16、机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是 NO。某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：NO 常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；NO 常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的 NO2 气体：2NO 2O 2=2NO2；实验室常用铜与稀硝酸反应制取 NO：3Cu8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO十 4X。根据以上信息完成下列问题： (1)物质 X 的化学式为_。(2)若选择合适的装置来制取并收集 NO 气体，你选择的发生装置是 _ _，收集装置是_。(3)实验时在发生装置中可以观察到：铜片不断溶

21、解并得到蓝色溶液，还能观察到的现象有_(4)该小组的同学通过查阅资料还得知：NO 容易和血红蛋白结合而使人中毒； NO 能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散。综合分析和的信息，你得到的启示是 。(5)某化工厂准备生产 Cu(NO3)2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：方案一：3Cu8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO十 4X方案二：2CuO 2 2CuO CuO2HNO 3=Cu(NO3)2H 2O从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是_。从经济效益的角度考虑，选择此方案的另一条理由是_ 。17小芳同学从超市购买了一瓶维生素 C 泡腾片。下图是维生

22、素 C 泡腾片标签上的部分内容。小芳同学根据使用说明将维生素 C 泡腾片放入一杯水中，发现维生素 C 泡腾片逐渐溶解，产生大量气泡，片刻后变成为一杯鲜甜的橙味饮品。小芳同学感到很好奇，产生的气泡是什么呢？请参与小芳同学的探究：我的猜想 我的实验方案实验步骤 实验现象 我的结论气泡的成分是 ，理由是_ _。根据维生素 C 泡腾片贮藏条件，请说明保存时要低温和防潮的原因是：_ _ ； _ 。18、小明在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸。是什么导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度得出，H 浓度相同的盐

23、酸、硫酸中，只是所含 不同。于是小明提出了如下猜想：Cl 能促进铝和盐酸的反应， SO42 对反应无影响；Cl 对反应无影响，SO 42 能抑制铝和盐酸的反应；Cl 能促进铝和盐酸的反应，SO42 能抑制铝和盐酸的反应。为验证猜想，他进行了如下实验探究。针对探究过程回答问题： 组别相同的铝片H 浓度相同的酸反应片刻后加入少量试剂加入试剂后的反应现象 结论一 1g 铝片 5ml 盐酸 Na2SO4 无明显变化 和 离子对反应无影响二 1g 铝片 5ml 硫酸 NaCl 明显加快 离子对反应有促进作用（1）请将表格中空格补充完整。（2）上述猜想 是成立的。（3）若将第二组实验中添加的试剂 NaCl

24、 改为 HCl 气体，能否完成探究任务？原因是 。19小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数5%。小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。【实验原理】（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加 1 滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而 1 滴氢氧化钠溶液约为 0.05 mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。【实验步骤】用 取 12.0 mL 白醋（密度近似为 1.0g/ mL），倒入

25、烧杯中，再加入 20 mL 蒸馏水稀释。 量取 45.0 mL 溶质质量分数为 1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为 1.0 g/ mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液 5.0 mL。【交流反思】（1）在实验步骤中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？（2）在实验步骤中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？专题复习：化学探究性试题 参考答案1Ca(OH) 2；CaCO 3 CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH) 2

26、+CO2=CaCO3+H 2O 放热（1 分）；取适量块状固体 B 放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁。取适量块状固体 B 放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化。在试管中加入适量块状固体 B，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出。在试管中加入适量块状固体 B，加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的变化。（3）Ca(OH) 2 和 CaCO3 的混合物；方 案 现象和结论步骤：将所得固体 C 加入到试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液；步骤：再向试管中滴入稀盐酸。若溶液变红，则白

27、色固体 C 中含有 Ca(OH)2若溶液不变红，则白色固体 C 中不含有 Ca(OH)2若有气泡产生，则白色固体 C 中含有 CaCO3若无气泡产生，则白色固体 C 中不含有 CaCO32、（1）向过氧化氢溶液中加入二氧化锰或加热，用带火星木条检验生成气体。2H2O22H 2O+ O2(2)假设二：生成的氧气使溶液褪色。方案二：在稀的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，再通入氧气，观察溶液颜色变化。本题属于探究性试题，答案是开放的，只要假设和方法合理均给分。本题的假设因素还可以是温度升高、指示剂变质、过氧化钠变质、水中含杂杂质、NaOH 溶液浓度过大或容器内壁附着杂质等。3、（1）在青铜和纯铜片上分别

28、滴加稀盐酸。 （2）H 2O、CO 2（3）不科学 因为两种四喜娃娃生锈未在同等条件（时间、环境）下进行比较。（4）将 CO 通入盛有锈斑粉末的玻璃管中，加热。反应后取出管内物质，用磁铁悬吸，有固体附着，证明锈斑中含有铁元素。（其他合理答案均给分）4【现象结论】CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O ；CO 2 与石灰水作用有明显实验现象，NaOH 无明显现象； 气球体积增大，溶液不变浑浊 ； 乙【思考评价】不正确，因为 Ca(OH)2 的溶解度很小，形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。5（1）实验 1 反应前后质量会发生变化（或增大、减小）（不变化也正确） 实验 2 反应前后质量不会

29、发生变化（发生变化也正确）（2）有气泡产生，石灰水变浑浊 有蓝色沉淀生成（3）反应前后，各物质的总质量没有发生变化（4）在化学反应前后，元素的种类、原子的个数都没有发生变化（或原子是化学变化中的最小粒子）6（1）取少量样品，用 pH 试纸测其 pH，看其是否呈较强的酸性；取样品过滤后向其中滴入硝酸银溶液，若出现白色沉淀则可证明其推测。（2）评价参考要点：方案 1：虽能除酸，但产生氢气，遇火有不安全隐患，成本高。方案 2：虽能除酸，但不易掌握终点，成本高。方案 3：能除酸，成本较低。方案 4：能除酸，但不易掌握终点，成本较石灰石高。7 二氧化碳 实验步骤 猜想正确应该的实验现象有气泡生成 木条火焰熄灭石灰水 石灰水变浑浊CaCO32HCl=CaCl 2H 2OCO 2 Ca(HCO3)2 CaCO3+ H 2O + CO28、 (2)乙 ； 铁粉和银粉能分离，而铜粉和银粉不能分离（或过量的铜与稀盐酸不反应，最后得不到纯净的银）；2AgNO 3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag (稀) 盐酸(或稀硫酸)； Fe+2HCl=FeCl2+H2 (或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2) (3)过滤；漏斗；FeCl 2(或 FeSO4)