1、第八章复习一. 本周教学内容：第八章复习1. 溶液的导电性原理 2. 酸、碱、盐的概念3. 盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质 4. 复分解反应的概念和发生条件5. 金属活动性顺序的应用二. 重点和难点：1. 盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质 2. 酸、碱和盐的通性3. 复分解反应的概念和发生条件 4. 金属活动性顺序的应用三. 教学过程：1. 盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质盐酸 物理性质：纯净的浓盐酸是没有颜色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中生成白雾。质量分数为37%38%，密度为 1.19 克/厘米 3 。化学性质：与酸碱指示剂作用、与某些金属反应、与金属氧化物反应、与碱
2、反应、与某些盐反应。用途：化工产品、金属除锈，某些试剂和药物。硫酸物理性质：纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用浓硫酸的质量分数为 98%，密度为 1.84克/厘米 3。化学性质：与酸碱指示剂作用、与某些金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应。用途：化工原料，广泛应用于化肥、农药、金属除锈。氢氧化钠、氢氧化钙的性质化 学 式 NaOH Ca(OH)2 俗 名 火 碱 、 烧 碱 、 苛 性 钠 熟 石 灰 、 消 石 灰 物 理 性 质 白 色 固 体 ， 极 易 溶 于 水 ， 溶 解 时 放 热 ，有 吸 水 性 ， 易 潮 解 （ 作 干 燥 剂 ） ， 有
3、强 烈 的 腐 蚀 性 。 白 色 粉 末 状 固 体 ， 微 溶 于 水 ， 溶 解 度 随温 度 升 高 而 减 小 ， 有 强 烈 腐 蚀 性 。 化 学 性 质（ 通 性 ） 溶 液 使 紫 色 石 蕊 试 液 变 蓝 ， 使 无色 酚 酞 试 液 变 红 。 与 非 金 属 氧 化 物 反 应 2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O 2a C2 a2C3 2 (故 氧 氧 化 钠 必 须 密 封 保 存 ) 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O (碱 液 不 能 存 放 在 玻 璃 瓶 塞 的 试 剂瓶 中 ) 与 酸 发 生 中 和 反 应 2NaO
4、H + 2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 与 某 些 盐 反 应 FeCl3+NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl (常 用 于 制 取 不 溶 性 碱 ) 石 灰 水 使 紫 色 石 蕊 试 液 变 蓝 ， 使 无 色酚 酞 试 液 变 红 。 与 非 金 属 氧 化 物 反 应 Ca(OH)2 + CO2 = CaO3 + H2O (这 个 反 应 常 用 于 鉴 别 C2气 体 ) Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (常 用 于 吸 收 空 气 中 的 有 害 气 体 S2 与 酸 发 生 中 和 反 应 Ca(OH)2 + 2HCl = Cal2 +H2
5、O (常 用 于 中 和 土 壤 酸 性 ) 与 某 些 盐 反 应 Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaO3 + 2NaOH (土 法 制 碱 ) 用 途 化 工 原 料 ， 用 于 制 肥 皂 、 石 油 、 纺织 、 印 染 工 业 ， 干 燥 剂 用 于 建 筑 工 业 ， 制 漂 白 粉 ， 改 良 土 壤 ，配 制 农 药 等 。 2. 酸、碱和盐的通性金属+ 酸 = 盐+氢气金属 1+盐 1 = 金属 2 + 盐 2碱性氧化物+ 酸 = 盐+水酸性氧化物+碱 = 盐+水酸+ 碱 = 盐+水酸 1 +盐 1 = 酸 2 + 盐 2碱 1+ 盐 1 = 碱 2 + 盐 2盐 1
6、+ 盐 2 = 盐 3 + 盐 43. 复分解反应发生的条件酸、碱、盐之间的复分解反应，实质上是两种物质在溶液中相互交换离子。复分解反应发生的条件是：生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，有水生成，三种情况只要有一种情况存在就可以发生。对于碱和盐、盐和盐的反应还要求反应物都必须是可溶的。判断复分解反应能否发生经常要联系酸、碱、盐的溶解性。通常钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶，AgCl、BaSO 4、 CaCO3、BaCO 3 、Mg(OH) 2 是白色沉淀，其中 AgCl、BaSO 4 既不溶于水也不溶于酸。Cu(OH) 2 是蓝色沉淀，Fe(OH) 3 是红褐色沉淀。4. 金属活动性顺序的应用在
7、金属活动性顺序中氢之前的金属可与酸反应生成氢气，氢之后的金属不能。另外前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来。例 1. 食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是A. 木炭 B. 大理石 C. 铁钉 D. 铁锈分析：酸的通性有 5 条，（1）与指示剂作用；（2）与金属反应；（3）与碱性氧化物反应；（4）与碱反应；（5）与某些盐反应。A 木炭的主要成分是单质碳，化学性质稳定，不与酸反应。大理石与酸反应生成二氧化碳，铁钉与酸反应生成氢气，铁锈是金属氧化物，可与酸反应。答案为 A。例 2. 今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶
8、液和盐酸溶液，用一种试剂可鉴别它们。学生甲用一种酸溶液，学生乙选的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液为中性，选用了一种有色物质的溶液。这三个学生都成功了，推断他们各选的试剂。分析：鉴别物质首先要弄清物质间的差别，这三种物质盐酸是酸，碳酸钠和氯化钡是盐，区别它们的特征离子 H+ 、CO 32-、Ba 2+，甲学生使用一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成气体，盐酸和氯化钡必须靠酸中的酸根来区别，故甲选硫酸。乙从它们的特征离子分析应选择碳酸钾，分别有气体、沉淀。盐酸呈酸性，碳酸钠溶液呈碱性，所以丙选紫色石蕊试剂。答案为甲是硫酸，乙是碳酸钾、丙是石蕊。例 3. 下列选项中的两种或三种物质，在同一化学反应中
9、不可能同时生成的是A. H2O、CO 2、CuO B. H2、O 2 C. H2O、CO 2、Ca(NO 3)2 D. NaOH、CuCl 2分析：A：碱式碳酸铜加热可得到； B：电解水可得到；C：CaCO 3 与硝酸可得到，D：两物质不能共存。答案为D。例 4. 下列物质因有毒而不能用于烹调食物的是A. 乙醇 B. 醋酸 C. 氯化钠 D. 亚硝酸钠分析：乙醇是饮用酒的成分，醋酸是食醋的主要成分，生活用盐是氯化钠，亚硝酸盐有毒。答案为 D。【模拟试题】一. 选择题1. 在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出。过滤后，往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析
10、出的金属是A. 铁 B. 铜 C. 银 D. 铜和银2. 下列物质中，属于碱性氧化物的是A. 氧化铁 B. 二氧化碳 C. 硫粉燃烧后的产物 D. 氢气燃烧后的产物3. 下列各组物质混合后，不产生沉淀或气体，且能得到无色溶液的一组是A. 氯化钡溶液和稀硫酸 B. 氧化铜粉末和稀硝酸 C. 石灰水和稀盐酸 D. 氯化铁溶液和烧碱溶液4. 鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是A. 稀硝酸 B. 石灰水 C. 盐酸 D. 氢氧化钠溶液5. 下列不适合制取硫酸镁的一组物质是A. 镁和稀硫酸 B. 碳酸镁和稀硫酸 C. 硝酸镁和稀硫酸 D. 氧化镁和稀硫酸6. 将下列各组物质分
11、别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的一组是A. CaCl2 KOH Na2CO3 B. K2CO3 BaCl2 HClC. K2SO4 H2SO4 NaOH D. CuSO4 HNO3 NaCl7. 下列各组气体，既能用浓硫酸干燥又能用苛性钠干燥的是A. H2 O2 B. CO2 HCl C. SO2 CO D. SO2 CO28. 将 10 克质量分数为 8%的 NaOH 溶液与 10 克质量分数为 8%的盐酸混合后 pH 值会A. 等于 7 B. 大于 7 C. 小于 7 D. 不能确定9. 对于下列各组混合物NaNO 3 和 NaCl CaCl 2 和 CaCO3
12、MnO 2 和 KCl BaSO 4 和 AgCl 可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将其分离的是A. B. C. D. 10. 不能用来证明金属活动性 ZnCuAg 的试剂是A. Ag、Zn(NO 3)2 溶液、Cu(NO 3)2 溶液 B. Zn、Cu 、AgNO 3 溶液C. Cu、ZnSO 4 溶液、AgNO 3 溶液 D. Zn、 Ag、Cu(NO 3)2 溶液11. 下列物质的转变不能一步实现的是A. K2SO4 KOH B. Cu（NO 3） 2 CuSO 4 C. CaO Ca（OH ） 2 D. MgCl2 Mg（NO 3） 212. 在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质
13、量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出。过滤后，往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则滤液中的金属离子A. 有一种 B. 有二种 C. 有三种 D. 有四种二. 填空题1. 人的胃液中含有少量盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其反应原理是_，Ba 2+有毒，用X 射线检查胃病时，常服用钡餐（硫酸钡），但误服碳酸钡可引起中毒，其反应原理是_，中毒后可立即服用泻盐（硫酸镁）来解毒，其反应原理是_。2. 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收含硫燃料燃烧后放出的_气体，其化学方程式为_。三. 计算题1. 将 24.9 克某氢氧化钠溶液跟 140 克硫酸铜溶液混合，两者恰好完全反应。过滤后，得到滤液 160
14、 克。求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。2. 40时，将氯化钾饱和溶液 14 克蒸干后得到 4 克氯化钾，若在该温度时，向 35 克 KCl 饱和溶液中滴加足量AgNO3 溶液。求原 KCl 溶液中溶质的质量分数能生成沉淀多少克。试题答案一. 1. C 2. A 3. C 4. C 5. C 6. C 7. A 8. C 9. B 10. A 11. B 12. C二. 1. 3HCl +Al(OH) 3 = AlCl3 +3 H2O BaCO3 +2HCl = BaCl2+ H2O+CO2BaCl2 + MgSO4 = BaSO4 + MgCl22. SO2 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O三. 1. 5.7% 2. 22.2% 19.3 克
