1、第十一单元 盐 化肥 单元测试一、选择题(下列各题只有 1 个正确选项，将正确选项的序号填入括号内；共 30 分，每小题 2 分)1.下列肥料不属于复合肥料的是A.硝酸钾 B.磷酸氢二铵 C.碳酸钾 D.磷酸二氢钾2.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是A.只看到有大量气泡冒出 B.只有白色沉淀析出C.开始冒气泡，后出现白色沉淀 D.开始出现白色沉淀，后冒气泡3.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是A.氯化铜溶液 B.食盐溶液 C.氯化钙溶液 D.碳酸钠溶液4.下列关于盐的说法中，正确的是A.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐 B.能解离出金属离子
2、和酸根离子的化合物叫盐C.盐的水溶液一定呈中性 D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子5.“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是A.把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发 B.开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体C.蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热 D.待滤液完全蒸干时，才停止加热6.下列物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的是A.碳酸氢钠 B.氢氧化钠 C.轻质碳酸钙 D.氢氧化铝乳液7.检验碳酸盐的正确方法是A.滴加氯化钡溶液产生白色沉淀 B.滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体8.某溶液中存在着
3、SO 、K +、Na +、H +、Cl ，则溶于水的盐至少有24A.一种 B.两种 C.三种 D.四种9.下列说法中正确的是A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱C.凡是有盐参加的反应都是复分解反应 D.当溶液 pH=7 时，溶液呈中性10.下列各组混合物能够发生复分解反应的是A.Fe(OH)2+CuSO4 B.BaCO3+NaCl C.AgNO3+BaCl2 D.Na2SO4+HCl11.下列方法：金属溶于酸；碳酸盐溶于酸；氧化物溶于酸；氢氧化物溶于水；氧化物溶于水。肯定得不到盐的是A. B. C. D.只有12.四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌的
4、方案，下面用化学方程式体现的设计方案正确的是A.2Zn+O2=2ZnO ZnO+H2O=Zn(OH)2B.Zn+稀 H2SO4=ZnSO4+H2 ZnSO 4+Ba(OH)2=Zn(OH)2+BaSO 4C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ZnCl 2+2KOH=Zn(OH)2+2KClD.Zn+Cl2=ZnCl2 ZnCl2+Mg(OH)2=Zn(OH)2+MgCl 213.A、 B、 C、 D 各 代 表 一 种 化 合 物 ， 则 在 溶 液 中 进 行 的 下 列 反 应 ： A+B=C+D 不 可 能 是A.酸和碱的反应 B.盐和盐的反应 C.碱和盐的反应 D.金属氧化物和盐的反应
5、14.下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是A.H2SO4和 Ba(OH)2 B.(NH4)2SO4和 Ba(OH)2 C.Ba(OH)2和 CuSO4 D.NH4HCO3和 H2SO415.现有 H2SO4、NaOH、CuO、Na 2CO3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质 X 生成，则 X 的化学式可能是A.CO2 B.H2O C.NaCl D.BaSO4二、选择题(下列各题有 1 个或 2 个正确选项，将正确选项的序号填入题后括号内；共 20 分，每小题 4 分)16.酸、碱、盐三类物质的共同点是A.都含有氧元素 B.都是化合物 C.都能溶于水 D.一
6、定条件下都能解离17.下列叙述正确的是复分解反应的产物都是化合物；化合反应的反应物都是单质；有单质生成的反应一定是置换反应；化合物加热时才能发生分解反应；生成两种化合物的反应一定是复分解反应；置换反应不一定在溶液中进行；通过化合反应无法得到单质；通过分解反应无法得到化合物。A. B. C. D.18.实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为 28.7%，则其中可能混入了A.碳铵 B.尿素 C.硝铵 D.氯化铵19.对于化学反应 A+B=C+D 的下列说法中，正确的是A.若 C、D 分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应 B.若 C、D 是盐和水，则该反应一定是复分解反应C.若 A、 B、
7、C、 D 都 是 化 合 物 ， 则 该 反 应 一 定 是 复 分 解 反 应 D.若 A 为 碱 溶 液 ， B 为 盐 溶 液 ， 则 C 和 D 可 能 是 两 种 沉 淀20.松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个三、填空题(共 28 分，每空 1 分)21.家庭厨房用量最多的碳酸盐是_，用量最多的盐酸盐是_；食醋的主要成分是_；锅炉水垢的主要成分是_，可用_除去。22.拟用实验方法除去下列(1)(4)中各物质中的少量杂质，限从 AD 提供的试剂及操作方法中进行选择，
8、并将其序号填在相应的短线上。A.加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶 B.加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀C.加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀 D.加适量的水，溶解、过滤、蒸发、沉淀(1)碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_； (2)铜粉中混有少量杂质锌粉_；(3)氯化钠中混有少量杂质碳酸钠_； (4)氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_；23.只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。(1)BaCl2、KCl( ) (2)Ca(OH)2、NaOH( )(3)NaOH、Na 2CO3( ) (4)NaCl、Na 2SO4( )(5)HCl、NaCl、NaOH( ) (6)HCl、B
9、aCl 2、NaCl( )24.写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：_、_、_25.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。(1)写出的化学式：_ _ _(2)写出连线(2)(3)的化学方程式：_ _26.我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二 氧 化 碳 ， 所 以 将 析 出 的
10、碳 酸 氢 钠 加 热 分 解 即 可 制 得 纯 碱 ， 根 据 以 上 叙 述 ， 简要 回 答 下 列 问 题 ：(1)用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式。(2)最终产物是哪些？写出它们的化学式。(3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是( )(用序号回答)A.生产过程中部分产品作为起始原料使用 B.副产品是一种可利用的氮肥C.反应不需加热 D.副产品不会造成环境污染四、实验题(共 14 分，每空 1 分)27.白色固体碳酸氢铵(NH 4HCO3)加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据以下要求
11、，填写空白。(1)加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置_中。(填标号)(2)分解产物之一是水，为验证它，应选择装置_进行检验，所观察到的现象是_。(3)产物之二是一种气体，通过装置 E 时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是_。(假设已除去另两种产物)(4)产物之三是氨气(NH 3)，它能使紫色石蕊试液变成蓝色，则氨气的水溶液呈_。(填“酸性” “碱性”“中性”)(5)碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：_。28.测定粗盐(含难溶杂质)中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。(1)称取粗盐样品 M g。先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向_移动。
12、称量时，应将粗盐放在托盘天平的_盘上。(2)溶解。将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在_(填仪器名称)里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是_。(3)过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。过滤时，玻璃棒的作用是_。(4)蒸发。加热蒸发滤液操作应在_(填仪器名称)里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是_。(5)计算粗盐中氯化钠的质量分数。用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固体 m g，则粗盐中氯化钠的质量分数(即精盐的产率)为_。五、计算题(共 8 分)29.称取氯化钠和氯化钙的固体混合物 14 g，放入烧杯中，加入 96 g 碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na2C
13、O3+CaCl2=CaCO3+2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为 100 g。(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为_。(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？参考答案单元测试一、1.C 2.C 3.A 4.B 5.C 6.B 7.D 8.B 9.D 10.C 11.B 12.C 13.D 14.B 15.B二、16.BD 17.A 18.BC 19.D 20.B三、21.碳酸钠 氯化钠 醋酸 碳酸钙盐酸22.(1)C (2)B (3)A (4)D23.(1)H2SO4 (2)Na2CO3 (3)HCl (4)BaCl2 (5)石蕊 (
14、6)Na 2CO324.(1)2Cu+O2 2CuO CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)225.(1)Ba(OH) 2 H 2SO4 BaCl 2 Na 2CO3(2)Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOHH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl26.(1)NH3H2O CO2 NaCl(2)Na2CO3 NH4Cl(3)置换反应(4)A、B、D四、27.(1)B (2)C 无水硫酸铜变成蓝色 (3)CO2 (4)碱性(5)NH4HCO3 NH3+CO 2+H 2O28.(1)右 左 (2)烧杯 加快粗盐溶解(3)引流 (4)蒸发皿 防止局部过热而使液体飞溅(5) 100%Mm五、29.解：(1)10 g (2 分)(2)设固体混合物中含氯化钙的质量为 x，反应后生成氯化钠的质量为 y。Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl (1 分)111 100 117x 10 g y= x=11.1 g (1 分)10g= y=11.7 g (1 分)7原混合物中含氯化钠的质量为：14 g11.1 g=2.9 g (1 分)(3)所得滤液中溶质的质量分数为： 100%=14.6% (2 分)g 10.72.9答：略。
