1、优质文档优质文档二模试题分析讲解（答题时间：90 分钟）第 I卷（选择题 共 2大题 共 30分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56一. 选择题（本大题共 10题，每小题 2分，共 20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案1. 下列现象与化学变化有关的是A. 海水蒸发 B. 冰雪消融 C. 镁带燃烧 D. 汽油挥发2. 下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是A. 分子是化学变化中的最小粒子 B. 原子是构成物质的最小粒子C. 离子都是原子得到电子的带电粒子 D. 分子、原子
2、、离子都是构成物质的粒子3. 对以下科学事实的归纳和总结，你认为正确的是A. 置换反应不一定要在溶液中发生 B. 碱能跟一切非金属氧化物起反应C. 酸能跟所有的盐起反应 D. 酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气4. X和 Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为 XY2，其中 Y元素的质量分数为 50%，乙中 Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为A. XY B. XY3 C. X2Y3 D. X3Y5. 分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是A. 氯化铜和硫酸锌 B. 氢氧化铜和硫酸铁 C. 硫酸钡和硝酸 D. 碳酸钡和硝酸6. 下列物质中，分别与 AgNO3、CuSO 4、
3、K 2CO3三种溶液混合时，均有白色沉淀生成的是A. 盐酸 B. 硝酸钙溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钡溶液7. 要除去 CaCl2溶液中混有的少量 ，分别加入过量的下列物质，其中最合理的是HClA. CaCO3 B. C. CaO D. AgNO32)(Oa8. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。正确的操作顺序是A. B. C. D. 9. 下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗去的是A. 做氢气还原氧化铜实验留下的亮红色固体 B. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体C. 碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末 D. 铁钉锈蚀形成的锈斑10. 只含碳、氢或碳、氢、
4、氧的物质充分燃烧后的产物均为 CO2和 H2O。相同分子数目的 C 2H5OH CH 3OH CH4 C 2H4分别充分燃烧，所消耗 O2的质量相等的是A. B. C. D. 二. 选择题（本大题共 5题，每小题 2分，共 10分）每小题给出的四个选项中，有 12个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分；有 2个选项符合题意的只选一个且符合题意给 1分，若选 2个有一个不符合题意则不给分。题号 11 12 13 14 15优质文档优质文档答案11. X、Y 各代表一种物质，常温下，有某反应 X+酸盐+Y，其中 X、Y 的物质类别不可能是A. 单质、单质 B. 盐、酸 C. 碱、氧化物 D.
5、 氧化物、酸12. 鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蒸馏水 4种无色液体，可以选用A. 无色酚酞试液 紫色石蕊试液 B. 碳酸钠溶液 无色酚酞试液C. 紫色石蕊试液 硝酸银溶液 D. pH试纸 硝酸银溶液13. 下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就可以将其区别开的是A. Na2CO3、HCl、HNO 3、Na 2SO4 B. HCl、AgNO 3、HNO 3、NaClC. K2CO3、H 2SO4、HNO 3、BaCl 2 D. Na2SO4、NaOH、CuSO 4、NaCl14. 某气体混合物可能含有 H2、CO、CO 2和水蒸气中的若干种，现将该气体通入依次相连的分别装有
6、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水的装置后，看到的现象依次为变红、变蓝、一直保持澄清。由此可以确定该气体的成分A. 一定含有 CO和 CO2，可能含有 H2和水蒸气 B. 不可能含有 CO和 CO2C. 一定含有 H2，可能含有水蒸气 D. 一定是 H2和水蒸气15. 在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后将等质量的铁、铝分别放入左、右盘的烧杯中，待充分反应后，不可能出现的现象是A. 铝消耗尽而铁有剩余 B. 铝、铁均有剩余C. 天平指针偏向放铝的一方 D. 天平指针偏向放铁的一方第 II卷（非选择题 共 5大题 共 70分）
7、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5K 39 Mn 55 Cu 64 Zn 65三.（本大题共 6题 共 14分）16.（2 分）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其化学性质与硫相似，已知硒的元素符号为 Se，相对原子质量为 79，其对应的含氧酸的化学式为 H2SeO4。在 H2SeO4中，硒元素的化合价为 ，相同价态硒元素的氧化物的化学式为 。17.（2 分）淀粉在人体中会被逐步消化成葡萄糖（化学式为 C6H12O6），葡萄糖再与氧气发生缓慢氧化反应，转化成二氧化碳和水，并释放出热量。写出其中葡萄糖发生氧化反应的化学方程式
8、： 18.（1 分）我们已学过：硝酸的氧化性很强（容易使其他物质氧化），它跟金属起反应的时候，一般不生成氢气。实际上，金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为 ，其中的生成物 X的化)(38稀NCuXu24)(23学式为 。19.（2 分）将金属 Mg、Zn 的混合物 8.9g加入 140g稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液小心加热蒸干得到 28.1g固体（不含结晶水）。可以推断出原稀硫酸中溶质的质量分数为。20.（3 分）在反应 中，物质 A、B、C 的相对分子质量之比为 ，当反应中生成 88g C时，DCBA423 1:8所提供的反应物 A、B 的总质量至少为 g；若 A的相对分子质量为 32，则
9、 D的相对分子质量为 。21.（4 分）把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，待反应停止后过滤，向得到的固体中加入稀硫酸：（1）若无气体产生，则固体物质中肯定有 。（2）若有气体产生，则固体物质中肯定有 ，溶液中的金属阳离子为 。四.（本大题共 2题 共 16分）22.（10 分）请将木炭、二氧化碳、氧化铜、氢氧化钙四种物质的化学式填入下图的方框中，使每两个用线段相连的方框里的物质间都能发生反应。优质文档优质文档写出以下物质发生的反应中符合下列条件的化学方程式：（1）化合反应 （2）置换反应 （3）中和反应 23.（ 6分 ） 在 下 图 所 示 的 转 化 关 系 中 ， A、 B、
10、C、 D是 四 种 不 同 的 含 铁 化 合 物 ， A为 铁 锈 的 主 要 成 分 ， E、 F为 两 种 无 色 溶 液 。（1）写出 E、F 中溶质的化学式：E ；F 。（2）用化学方程式表示下列变化：AC BD 五.（本大题共 3题 共 13分）24.（3 分）某物质可由 MgO、MgSO 4、 、 、 通过化学反应分别制得，则此物质的化学式可能2)(OHMg3C2Mgl是 ；写出由 MgSO4制取这种物质的化学方程式： 。25.（4 分）现有以下可供选用的除去杂质的试剂和方法：（A）通过红热的铜屑（B）加入过量 NaOH溶液，过滤；在滤液中加入适量的稀硝酸（C）通过浓硫酸（D）加
11、水溶解，过滤后洗涤、干燥固体下表列出了各物质所含有的少量杂质，请选用上述除去杂质的试剂和方法，将其序号填入表中：物质 杂质 除去杂质的试剂和方法H2 水蒸气N2 O2MnO2 K2MnO4NaNO3溶液 3)(NCu26.（6 分）现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液 A，进行如下实验并得到相应结果：优质文档优质文档试回答下列问题：（1）无色气体 D的化学式为 ，白色沉淀 E的化学式为 ，钡盐 B的化学式为 。（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。六.（本大题共 3题 共 15分）27.（4 分）如下图，某气体 X可能由氢气、一
12、氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将 X气体在氧气中充分燃烧后，把燃烧后生成的气体通入相连的 A、B 两个洗气瓶，试回答：（1）若 A洗气瓶的质量增加，B 洗气瓶的质量不变，则 X气体是（填化学式，下同） 。（2）若 A洗气瓶的质量不变，B 洗气瓶的质量增加，则 X气体是 。（3）若 A、B 两个洗气瓶的质量都增加，则 X气体的可能组成是： 28.（2 分）欲除去氮气中混有的一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气，可以按一定的顺序让气体通过 氢氧化钠溶液； 浓硫酸； 灼热的氧化铜。假设各装置中的反应或吸收都是完全的，正确的顺序应为（填序号） 。29.（9 分）某学生小组对过量炭粉与氧化铜反应产物中气体
13、的成分进行探究。（1）假设：该反应的气体产物全都是二氧化碳。（2）设计方案：将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉反应，当氧化铜全部还原为铜单质时，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铜反应，可用来隔绝氧气。优质文档优质文档（4）实验：操作步骤及实验现象 简答 称取 4.8g CuO与 3g炭粉均匀混合，放入质量为 45g的玻璃管中，按上图装置连接 加热前，先通一段时间纯净、干燥的 N2 目的是 。 夹紧 T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊该现象说明 。石灰水变浑浊的反应的化学方程式为：。 充分反应（经检验，氧化铜已全部转化为单质铜）后，冷却至室温
14、，称得玻璃管和其中的固体的总质量为 51.36g（5）数据处理：反应后玻璃管中的固体里，单质铜的质量为 g；参加反应的氧元素的质量为 g；参加反应的碳元素的质量为 g。（6）结论：根据数据处理结果，可得出“原假设不成立”的结论，理由是 。七.（本大题共 2题 共 12分）30.（4 分）现有 KMnO4和 KClO3组成的混合物，将其加热到质量不再减少为止，混合物的质量减少了 12.8g，剩余固体用足量水溶解，结果仍有 8.7g固体未溶。计算原混合物中 KMnO4及 KClO3的质量各为多少？31.（8 分）为测定盐酸中溶质的质量分数，可将此盐酸 20g与 20g氢氧化钠溶液充分混合；再向其中
15、滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应（生成的气体全部逸出，最终溶液呈中性）时，消耗碳酸钠溶液 31.08g，得到无色气体 0.88g和质量分数为 5%的溶液。试依据以上实验数据计算盐酸中溶质的质量分数。（计算过程保留两位小数，最后结果精确到 0.01%）优质文档优质文档参考答案一.（20 分）每题 2分。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C D A B D D A B A C二.（10 分）每题 2分。11 12 13 14 15D C、D C B、D A、C三.（14 分）16.（2 分）+6；SeO 3 每空 1分共 2分 17.（2 分） 2分2612OHOH2618.（1 分）NO 1
16、分 19.（2 分）14% 2 分 20.（3 分）160（2 分） 18（1 分共 3分 21.（4 分）（1）Ag（1 分） （2）Zn、Cu、Ag（2 分） Zn 2+ （1 分） 共 4分四.（16 分）22.（10 分） 或 每空 1分共 4分（1） （2）高 温2CO高 温 CuO2C（3） 每个化学方程式 2分共 6分Hla)(al223.（6 分）（1） ；KOH（其他合理答案亦可） 每空 1分共 2分2B（2） 每个化学方程式 2分共 4分FeCllFe2332 NaHSFe)(34 423)(SONaFe五.（13 分）24.（3 分） （1 分） （2 分） 共 3分)(
17、NOMg 23)(OBMgBMg25.（4 分） 每空 1分，共 4分26.（6 分）（1）CO 2；BaSO 4；BaCl 2 （2）Na 2CO3；Na 2SO4；NaCl 每空 1分共 6分六.（15 分）27.（4 分）（1）H 2 （2）CO 每空 1分共 2分（3） CH 4 CH 4和 H2 CH 4和 CO H 2和 CO CH 4、H 2和 CO答全，给 2分；答不全，给 1分 2分28.（2 分）29.（9 分）（4）赶尽装置中的空气（或氧气）（1 分）有 CO2生成（1 分）（2 分） 共 4分OHCaOCa32)(（5）3.84g；0.96g；0.48g（6）实验所得碳
18、、氧元素的质量比与 CO2中碳、氧元素的质量比不相符 2 分七.（12 分）30.（4 分）解：设 的质量为 x， 分解生成 的质量为 y， 的质量为 z。4KMn4KnO3KCl优质文档优质文档42KMnO242OMn316 87 32x 8.7g y1分g7.8:316gx6.31分y2.72分解得到 O2的质量为 1分3KCl .9.8.12Mn23l245 96z 9.6g1分g6.9:45z5.4答：略31.（8 分）解：设与 反应的 HCl的质量为 x，生成 NaCl的质量为 y。32CONaHl32 22COl73 117 44x y 0.88g1分g8.0:4:7gx46.1分1y32反应后所得溶液的质量 1分.708.12溶液中 NaCl的质量 1分gg5%.70NaOH与 HCl反应生成的 NaCl的质量 1分g.34.设与 NaOH反应的 HCl的质量为 z。HClNaOOal236.5 58.5z 1.17g1分g17.:58:.36z3.0盐酸中 HCl的质量分数 1分%246g1分95.0答：略
