1、分子和原子 天津版【同步教育信息】一. 本周教学内容：第三章 分子和原子二. 重点、难点：1. 分子、原子的概念及其异同的比较。2. 对相对原子质量、元素等化学用语的掌握。3. 对物质的组成及分类的认识，从宏观、微观角度对物质组成进行描述。4. 熟悉化学式的书写原则，熟练掌握有关化学式的写法及简单计算。三. 知识要点1. 分子和原子（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。理解此概念应注意： 分子是构成物质的一种微粒，而不是唯一的微粒。 不能说分子是保持物质性质的一种微粒，因为物质的性质既有化学性质又有物理性质。（2）原子是化学变化中的最小微粒。即在化学变化中不能再分。 原子结构原子 原 子 核
2、 （ 带 正 电 ） 质 子 （ 带 正 电 ）中 子 （ 不 带 电 ）电 子 （ 带 负 电 ） 某原子的相对原子质量 该 原 子 的 一 个 原 子 的 实 际 质 量个 碳 原 子 的 实 际 质 量1212 原子构成的关系：a. 核电荷数=核内质子数=核外电子数 所以整个原子不显电性b. 相对原子质量 质子数+中子数c. 质子数不一定等于中子数，它们之间没有必然联系。（3）分子和原子的比较分子 原子相同点 质量、体积都非常小，彼此间有间隔，总是在不停地运动。同种分子（或原子） 性质相同，不同种分子（或原子）性质不同。都具有种类和数量的含义。不同点分子是保持物质化学性质的最小粒子。在化
3、学变化中分子可分解为原子，原子又可以重新组合成新物质的分子。原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化中不可再分，不能变成其它原子。相互关系 分子是由原子构成的，分子可以分解为构成它的原子。2. 纯净物和混合物纯净物 混合物宏观组成 由同种物质组成 由不同种物质组成微观组成（对分子构成的物质而言） 由同种分子构成的物质 由不同种分子构成的物质组成、性质 固定 不固定，混合物里各物质 都保持各自原来的性质3. 元素和原子元素和原子的比较：元 素 原 子概念元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。如氢原子（H）和氢离子（ ）都属于氢元素H原子是化学变化中的最小微粒含义元素只分种类，没有数量（个数）、
4、大小和质量的含义原子有种类之分，又有数量、大小、质量的含义不同点应用范围元素在说明物质宏观组成时应用。如：水是由氢、氧两种元素组成的。原子是微观粒子，说明物质微观结构时应用。如：每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。联系 具有相同核电荷数的同一类原子称为一种元素；原子是体现元素性质的最小微粒4. 单质和化合物单质 化合物概念 由同种元素组成的纯净物。 由不同种元素组成的纯净物。组成或构成宏观：仅含有一种元素。微观：分子由同种元素的原子构成。宏观：含有两种或两种以上元素。微观：分子由不同种元素的原子构成。联系都是纯净物，且有固定的组成。 某 些 化 合 物 在 一 定 条 件 下 分 解某 些
5、 不 同 单 质 发 生 化 学 反 应单 质 化 合 物5. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。它属于化合物的一种。6. 物质的简单分类物 质 依 组 成 成 分 混 合 物 （ 微 观 上 是 由 不 同 分 子 构 成 的 物 质 ） 如 空 气 等纯 净 物 依 组 成 元 素（ 同 种 分 子 构 成 的 物 质 ） 单 质 （ 宏 观 ： 由 同 种 元 素 组 成微 观 ： 单 质 分 子 由 同 种 元 素 的 原 子 构 成 ）化 合 物 微 观 ： 化 合 物 分 子 由 不 同种 元 素 的 原 子 构 成 ）（ 宏 观 ： 由 不 同 种 元 素 组 成
6、 金 属 单 质非 金 属 单 质氧 化 物其 他【典型例题分析】例 1 由分子的基本性质解释下列现象（1）把几滴红墨水分别滴入 的水和 的水中，观察到在热水中，红色扩散较快。C602（2）把 50mL 的水与 50mL 的无水酒精混合，混合后的总体积小于 100mL。（3）把蔗糖溶于水，糖粒很快消失，得到无色溶液，而水却变甜了。（4）气体易压缩，固体很难压缩。分析与提示：自然界的许多物理现象都可以用分子的基本性质作出解释。具体情况具体分析，有的现象只用一种性质就可作出完满的解释，有的现象则要用两种或两种以上的性质才能做出完满的解释。答案：（1）因为分子不断地运动，且运动速度与温度成正比。在
7、60的水中，分子的运动速度较快，故红墨水分子在水中扩散得较快。（2）分子间有一定的间隔。水中大量的水分子在聚集时有一定的空隙，酒精里大量的酒精分子在聚集时也有一定的空隙。当两者混合时，双方分子有一部分可以进入对方的分子间的空隙中。因此，体积小于两者体积之和。（3）蔗糖晶体内的蔗糖分子在不断地运动，水里的水分子也在不断地运动。当蔗糖投入水中时，由于水分子的作用，蔗糖分子不断地扩散到水中，分散成为单个蔗糖分子，单个蔗糖分子的体积及质量都极小，人的肉眼是无法辨认的。原来无臭无味的水由于蔗糖的扩散而变甜。（4）气体分子间的间隙较大（一般是分子本身体积大小的十倍以上）。因此，对气体施加一定的压力，气体分
8、子间的间隙会变小，其所占的体积当然变小。而固体分子间隙很小，很难通过施加压力的方法使它们压缩。例 2 填写： 某元素的原子其原子核外有 16 个电子，核内的质子数等于中子数，则此元素的近似原子量为_。 某元素的原子量为 M，核电荷数为 N，则该原子核内质子数为_，中子数为_。分析与提示：原子是化学变化中的最小微粒。即在化学变化中不能再分。答案：（1）32，（2）N，M-N例 3 下列关于原子的叙述正确的是（ ）A. 原子是最小的微粒 B. 原子中不存在电荷，因而原子不显电性C. 原子核都是由质子和中子构成的 D. 原子不能用化学方法再分分析与提示：A. 原子是“最小的微粒”有前提条件，即“化学
9、变化中”，没有了这个前提，原子还可以分成许多种微粒。B. 原子是由带正电的原子核和带负电的电子构成。但是，由于它们所带正负电荷的电量相等，互相抵消，故整个原子不显电性。C. 绝大多数原子核是由质子和中子构成。但是氢原子只有一个质子而无中子。答案：D例 4 下列说法正确的是（ ）A. 纯净物一定是由分子构成的 B. 由同种分子构成的物质一定是纯净物C. 混合物肯定是由两种以上元素组成的 D. 含有氧元素的化合物就是氧化物分析与提示：由分子构成的物质，如果是由不同种分子构成的，就是混合物；由同种分子构成的就是纯净物。由原子直接构成的物质一般应为纯净物。但也有例外，如金刚石和石墨都是由同种原子构成，
10、但由于原子排列顺序不同而形成两种单质。石墨和金刚石（虽然是同种元素构成）混合在一起，却是混合物。（金刚石和石墨将在今后的学习中学到）。氧化物是包括氧元素在内的两种元素组成的化合物。前提只能是两种元素组成。氧化物属于纯净物。以上正确选择应为 B。如上分析可图示为：不 同 种 分 子 构 成物 质 混 合 物纯 净 物分 子 同 种 分 子 构 成单 质化 合 物 同 种 元 素 组 成不 同 种 元 素 组 成 元素 原子的集体元素的个体 原 子同 种 原 子 构 成例 5 现有 氧气 空气 碱式碳酸铜 氯酸钾 硫 水 氧化镁 氯化镁等物质，其中属于单质的有（填序号）_；属于化合物的有_，其中_
11、属于含氧化合物，_属于氧化物；属于混合物的有_。分析与提示：只要能正确掌握物质的分类依据，就能将所给物质逐一判断分类。比较困难的是对氯酸钾和碱式碳酸铜中所含元素的判断，但这可以借助物质的化学式进行判断。如氯酸钾的化学式是 KClO3，则可知它是由 K 、Cl 、 O 三种元素组成。答案： 例 6 指出下列符号中“2”的意义。（1） _（2） _（3） _HH2H分析与提示：符号前面的数是“系数”，表示整个微粒的个数，而符号中某一元素右下角的数字表示构成这个微粒的原子个数。还要注意“2H ”不能读作“2 个氢元素”。答案：（1） 分子式前面的“2”表示两个水分子，分子式中氢符号右下角的“2”表示
12、一个水分子O中含有两个氢原子。（2） 中的“2”表示两个单个的氢原子。H（3） 中的“2”表示一个氢气分子中含有两个氢原子。例 7 按氮元素的质量分数由高到低的顺序排列下列物质： 2N2)(COClNH434NO3H分析与提示：解此类题可有两种方法。方法一是逐一按要求计算，得出结果后比较排序，这种方法比较繁琐麻烦，一般情况下不采用；方法二是利用比例关系将化学式中的某元素与相对分子质量的比进行扩比或缩比来巧解。 是氮的单质，其中 。2 %10 中 2)(NHCO602%1)(2NNHCO的 相 对 分 子 质 量 中l4 10%4的 相 对 分 子 质 量lN 1024相 对 分 子 质 量Cl
13、 7 中34NOH802%12%34 NN的 相 对 分 子 质 量 中3103相 对 分 子 质 量N 1023的 相 对 分 子 质 量H34通过对变形可知分子都为 ，只要比较分母的大小便可知含氮量的高低。N2答： 【模拟试题】一. 选择题：1. 下列物质属于混合物的是（ ）A. 碳在氧气中充分燃烧的生成物 B. 硫在氧气中充分燃烧的生成物 C. 镁条在氧气中充分燃烧的固体生成物 D. 氯酸钾和二氧化锰加热后完全反应的剩余物2. 碱式碳酸铜加热后，碱式碳酸铜尚有剩余，经过干燥后，剩余的固体物质中，分子的种类有（ ）A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种3. 下列物质中，含有
14、氧分子的是（ ）A. 氯酸钾 B. 水 C. 液氧 D. 二氧化硫4. 分子和原子的主要不同点是（ ）A. 原子比分子体积小 B. 原子比分子质量小C. 原子不运动而分子运动 D. 在化学反应中分子发生了变化，原子不能再分5. 一个氧分子是由两个氧原子构成的，则一个氧分子内含有的质子数是（ ）A. 8 B. 16 C. 32 D. 646. 氢原子核内有一个质子，下面的推论正确的是（ ）A. 氢的原子核内必然有一个中子 B. 氢原子中必然有一个电子C. 氢原子必带一个单位的正电荷 D. 氢的原子核内必然有一个电子7. 下列各组物质，前者是单质，后者是混合物的是（ ）A. 铜，高锰酸钾 B. 白
15、磷，冰水C. 水银，液态空气 D. 硫粉，碱式碳酸铜8. 高锰酸钾中含有（ ）A. 4 个氧元素 B. 4 个氧原子 C. 3 种元素 D. 2 个氧分子9. 下列各组物质中，在物质分类里，后者从属于前者的是（ ）A. 纯净物，混合物 B 金属，非金属 C. 单质，化合物 D. 化合物，氧化物10. 对 H2O、SO 2、SO 3 三种分子的构成的下列说法中，正确的是（ ）A. 都含有氧分子 B. 都含有氧元素 C. 都含有氧原子 D. 氧元素的质量分数都相同11. 某铁原子的相对原子质量约为 56，即是说（ ）A. 该铁原子的质量约为 56 克 B. 该铁原子的质量约等于碳 12 原子质量的
16、 56 倍C. 该铁原子的质量约等于碳 12 原子质量的 1/12 的 56 倍D. 该铁原子的质量与碳 12 原子质量的 1/12 的比值约为 56:1212. 四种化合物：CH 4、C 2H6、C 2H2、C 2H4，若碳的质量相同时，则各化合物中氢元素的质量之比为（ ）A. B. C. D. 无法计算4:261:232:13413. 下列单质的化学式书写不正确的是（ ）A. B. C. D. 2H2e2O2N14. 下列符号表示 2 个氮分子的是（ ）A. B. C. D. N215. 下列计算结果或算式错误的是（ ）A. 中硫元素与氧元素的质量比为 B. 的相对分子质量为3SO3:2)
17、(OHCa 5821640C. 中氧元素的质量分数为 D. 水中含氧元素H%106g9g8二. 填空题1. 将分子、原子、原子核、质子、中子或电子分别填入下列有关空格里：氧_是保持氧气化学性质的最小微粒，它是由两个氧 构成。氧 在化学反应里不能再分，其中心有一个带 8 个单位正电荷的 ，它由 8 个 和 8 个 构成。核外有 8 个 做高速运动。每个 带 1 个单位的正电荷， 不带电。 和 的质量大约相等，都约等于 1 个氢原子的质量。 的质量很小，因此原子的质量主要集中在 上。2. 有下列物质： 蔗糖水； 红磷； 硫磺； 高锰酸钾； 碱式碳酸铜； 氧化汞； 铝； 二氧化硫； 空气； 氯酸钾和
18、二氧化锰加热后的残余物。其中：A. 是金属； B. 是非金属；C. 是混合物；D. 是纯净物。 3. 点燃硫时，闻到了刺激性气味，表明分子在 ；食盐能溶解在水里，说明组成物质的分子间 ；在上述的一些变化中，物质的分子本身 ，仍然是原来的物质，所发生的变化属于 变化。 4. 有：A. 空气；B. 铝；C 碳；D. 二氧化碳；E. 水；F. 氯酸钾；G. 二氧化锰；H. 墨水。其中（填序号）：（1）属于非金属的单质有 ；（2）属于氧化物的有 ；（3）属于化合物的有 ；（4）属于混合物的有 ；（5）属于金属单质的有 5. 某气体由一氧化氮分子和氮气分子组成，则该气体属于 （填“纯净物”或“混合物”）
19、，它共有 种元素。6. 现有 A、B、C、D 四种元素，A 是地壳中质量分数最大的元素；B 少量存在于煤当中，它燃烧时产生的刺激性气体是导致酸雨和大气污染的主要原因；C 元素的原子核内无中子；D 是组成石蜡不可缺少的一种元素。试回答下列问题：（1）元素名称 A. B. C. D. （2）写出下列物质的化学式：A 单质 ；C 单质 由 4 种元素中某些元素组成的常温下呈液态的氧化物 ；由 4 种元素中两种元素组成的化合物，且该化合物中两元素的质量比为 。1:三. 判断题1. 混合物中一定含有两种或两种以上元素（ ）2. 由不同种元素组成的物质叫化合物（ ）3. 原子与分子的区别在于大小不同（ ）
20、4. 某原子有 6 个质子和 6 个中子，另一个原子有 6 个质子和 7 个中子，它们核外电子数不同（ ）5. 具有相同质子数的同一种原子总称为元素（ ）6. 原子只能构成分子，不能构成物质，而分子可以构成物质（ ）7. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物（ ）8. “ ”表示的是两个氢元素（ ）H29. 许多原子总称叫元素（ ）10. 二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的化合物（ ）11. 高锰酸钾中含有氧元素，所以高锰酸钾是氧化物（ ）12. 单质是由同种原子组成的纯净物（ ）四. 计算题已知某硝铵（ ）样品，经测定含氮 （杂质不含氮），求该样品中硝铵的质量分数。34NOH%32试题答
21、案一. 选择题：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15D B C D C C D C B二. 填空题1. 分子、原子、原子、原子核、质子、中子、电子、质子、中子、质子、中子、电子、原子核。2. A：；B：、；C： 、；D：、3. 运动；有间隔；没有改变，物理。4. （1）C；（2）D、E、G；（ 3）D 、E、F、G ；（4）A、H；（5）B5. 混合物，2。6. （1）氧、硫、氢、碳。（2） ； ； ；O2H2SO三. 判断题1. （） 2. （） 3. （） 4. （） 5. （） 6. （） 7. （） 8. （） 9. （） 10. （） 11. （） 12. （）四. %491
