1、优质文档优质文档第三讲 元素及其化合物练习1.下列物质无法通过单质与 O2直接化合生成的是( )A.SO3 B.NO C.Na2O2 D.Al2O32.下列实验现象描述正确的是( )A.FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液呈蓝色B.新制 Cu（OH） 2悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀C.NaOH 溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.品红溶液中通入 SO2气体，溶液呈紫色3、常温下能发生反应的一组气体是ANH 3、HCl BN 2、O 2 CH 2、CO DCO 2、O 24、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是( )AKCl BFeCl 2 CFeCl 3 DNa 2O
2、 5、 下列反应中，观察不到颜色变化的是（ ）A往氨水中滴加酚酞 B往稀硫酸中通入氨气C往品红溶液中通人足量二氧化硫气体 D氯气通入淀粉碘化钾溶液中6 下列实验现象描述错误的是A往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色 B往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色C.H2在 C12中燃烧发出苍白色火焰 D将 S02 通人品红溶液，溶液退色7.下列过程，观察不到颜色变化的是A.NO 气体暴露 在空气中 B.往 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液C.Cl2通过湿润的有色布条 D.往 NaOH 溶液中通入 CO28.可以通过两种单质直接化合生成的物质是A.SO3 B.NO2 C.CO2 D.FeCl29.暴露在空
3、气中质量会变轻的物质是A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.浓硫酸 D.浓盐酸10.可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是A.紫色石蕊试液 B.AgNO3溶液 C.Na 2CO3溶液 D.淀粉碘化钾溶液11.完成下列各题。（1）工业上以 N2和 H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备 NH3，请写出反应的化学方程式：_。（2）NaHCO 3是制作糕点的常用疏 松剂，写出 NaHCO3受热分解的化学方程式_.（3）Al（OH） 3常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的化学方程式为_.（4）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式 。（5
4、）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的化学方程式。优质文档优质文档（6） 铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为 （7）俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应（8）铵盐受热易分解，写出 NH4Cl 固体受热分解的化学方程式（9）NH 4 HCO3是制作糕点的常用疏松剂。NH 4HCO3受热分解反应的化学方程式是： 。12.（6 分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为 Fe203，还有 Si02、A1 203等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：（1）(I）和（）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；（2）沉淀 A 中主要含有
5、 ，固体 B 是 ；（3）滤液 Y 中的阴离子除 OH-、Cl -外，还有 ；（4）写出（）步骤中生成 Fe(OH)3的离子方程式 13、 （ 9 分）工业上用铝土矿（主要成分为 A12O3，还有少量的 Fe2O3 ,SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）I 和 II 步骤中分离溶液和沉淀的操作是： ；（2）沉淀 M 中除含有泥沙外，一定还含有 ，固体 N 是 ；优质文档优质文档（3）滤液 X 中，含铝元素的溶质的化学 式为 ，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；（4）实验室里常往 AlCl3溶液中加人 （填“氨水”或“NaOH 溶液”）来制取 Al(OH
6、)3，请写出该反应的方程式 14.（6 分）铁、铝的混合物进行如下实验：（3）A 与 Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_（填化学式） ，A 在该反应中作为_（填“氧化剂”或“还原剂” ） 。（4）溶液 B 中阴离子除 OH-外还有_，溶液 D 中存在的金属离子为_。15 （6 分）用 C、Fe 和 Al 组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。（1）气体 X 为 ，固体 Z 为 。（2）滤液 Y 中除 H+外，还含有的阳离子为 和 。（3）滤液 N 中除 Na2SO4和 NaOH 外，还含有的溶 质为 （填化学式） 。16.(12 分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的
7、性质。A 中发生反应的化学方程式：优质文档优质文档【实验探究】(1)A 中的反应 （填 “是”或“不是”）氧化还原反应。(2)A 装置还可用于制取气体 （只填一种）(3)若有 10.7gNH4Cl 固体，最多可制取 NH3（标准状况）的体积是 L (NH 4C1 的摩尔质量为 53.5gmol-1）。(4)实验室收集氨气的方法是 (5)C、D 装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）(6)当实验进行一段时间后，挤压 E 装置中的胶头滴管，滴人 1-2 滴浓盐酸，可观察到的现象是 (7)为防止过 量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”
8、）。【知识拓展】(8）生石灰与水反应生成 Ca(OH)2并放出热量化学方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 物质代替（填序号）。A碱石灰（NaOH 与 CaO 的固体混合物） B.NaOH 固体C硫酸溶液 D石灰石（含 CaCO3)【知识应用】(9)2010 年 11 月 9 日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？ 17.（12 分）某研究性学习小组设计实验，用于制取 SO2并探究 SO2的某些性质。制取SO2反应的化学方程式为：Na 2SO3+
9、2H2SO4=Na2SO4+SO2+H 2O，产生的气体通入下图所示装置：【实验探究】（1）将 12.6g 的 Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得 SO2的体积为_L（标 准状况，优质文档优质文档Na2SO3的摩尔质量为 126gmol-1） ，该制取 SO2的反应_（填“是”或“不是” ）氧化还原反应。（2）A 装置观察到的现象是_，说 明 SO2具有_ （填“漂白性”或“还原性” ） 。（3）B 装置中浓硫酸的作用是_（填“干燥剂 ”或“氧化剂” ） 。（4）D 装置的作用是_【实验讨论】对上图中的 C 处，甲乙两同学都选用右图装置，但对连接方式持有不同意见。甲同学认为：SO 2气体应从
10、 a 处通入集气瓶中。乙同学认为：SO 2气体应从 b 处通入集气瓶中。你认为_（填“甲”或“乙” ）同学的看法是正确的。（已知：同等条 件下二氧化硫的密度大于空气）【联系实际】SO2对环境的影响较大，为了减少 SO2对空气的污染，请你提出一种有效的措施_。18、(12 分)下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：反应的方程式： MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+ Cl2(1)装置 A 中，仪器 a 的名称叫_ ，该仪器中盛有的试剂为_ _。(2)当 Cl2气流通过一段时间后，装置 B 中溶液的 pH 值_7(填“” “”或“”)，写出 Cl2与水反应的方程
11、式 (3)当有少量 Cl2气流通过后，观察到装置 C 中的溶液变为_ _色，反应的离子方程式为_ _ (4)当 Cl2气流持续通过时，装置 D 中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_ _ _。(5)装置 E 的作用是_ _。优质文档优质文档20、下表是甲城市某日空气质量报告：城市 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况甲 55 SO2 II 良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物 SO2导致酸雨的成因进行探究。【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验。A 装置的作用是 （填“干燥”或“氧化” ）SO 2气体。实验过程中，B 装置 内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C 装置内湿润的蓝色石
12、蕊试纸变色，说明 SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是 。D 装置的作用是 。若实验中向装置内通入标准状况下112L SO2气体，且 NaOH 溶液过量。最多能生成 Na2SO3的物质的量为 mol。 （反应的化学方程式为：SO 22NaOHNa 2SO3H 2O）实验二：往盛有水的烧杯中通入 SO2气体，测得所得溶液的 pH 7（填“” 、“”或“”，然后每隔 1 h 测定其 pH，发现 pH 逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成 H2SO4。【查阅资料】SO 2形成酸雨的另一途径; SO 2与空气中的 O2在飘尘的作用下反应生成 SO3，SO3溶于降水生成 H2SO4。在此过程中飘尘作【探究结论】SO 2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。【知识联想】（1）酸雨造成的危害是： （举一例） 。（2）汽车排放的尾 气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为 ，是造成酸雨的另一主要原因。【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人 （ 填“水”或“乙醇” ） 。优质文档优质文档
