1、泰州市二一二年初中毕业、升学统一考试化学试题（考试时间：化学、物理共150分钟 题号范围：化学120；物理2151） （化学满分：60分）请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第一部分 选择题（共20分）第 1 题第 10 题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分，共 10 分。1.下列变化过程中，仅发生物理变化的是A.食物腐败 B.粉尘爆炸 C.干冰升华 D.镁带燃烧2.下列物质中，属于有机
2、合成材料的是A.棉花 B.塑料 C.陶瓷 D.蚕丝3.下列物质中，属于氧化物的是A.SO2 B.KMnO4 C.C6H12O6 D.O24.下列洗涤方法中，利用乳化原理的是A.用食醋除水垢 B.用稀盐酸除铁锈 C.用汽油清洗油渍 D.用洗洁精清洗油污 5.下列做法中，不利于保护和改善环境的是A.开发替代化石燃料的绿色能源 B.研发高效率低消耗的污水处理技术 C.将垃圾实行分类回收和无害化处理 D.电厂、水泥厂远离城市排放含 PM2.5 的烟尘6.下列物质用途的说法中，错误的是A.烧碱溶液用于制作叶脉书签 B.液态氧用作火箭燃料 C.不锈钢用作制餐具 D.氦气用作填充探空气球7.下列实验基本操作
3、中，错误的是8.下列说法中，错误的是A.带电的微粒都称为离子 B.物理变化中分子种类不变C.化学变化中，原子的种类和个数不变 D.分子、原子、离子都是构成物质的微粒9.下列叙述中，正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B.生成盐和水的反应都是中和反应C.电解水时加入氢氧化钠可增强导电性 D.吹灭蜡烛后的瞬间，烛芯处产生大量黑烟10.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色透明的混合物 B.稀溶液一定是不饱和溶液C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中A.取用粉末状药品 B.点燃酒精灯 C.向试管中倾倒液体 D.称取氢氧化钠固体第 11 题第 1
4、5 题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 1 分；多选、错选得 0 分；每小题 2 分，共 10 分。11.下列各组叙述中，有错误的是A.钙、铁、锌都是人体必需的微量元素；维生素是给人体提供能量的主要物质B.使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风C.用肥皂水鉴别硬水和软水；用 pH 试纸测定“可乐”的酸碱度D.氢能源的大量应用需解决能耗、储运等问题；KNO 3、CO(NH 2)2都是常用的复合肥料12.软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表。生成和田玉矿床的反应方程式为5CaMg(CO3)2+8SiO2+X Ca2M
5、g5(Si4O11)2(OH)2+7CO2 +3CaCO3，则 X 的化学式为A.CaO B.Ca(OH)2 C.H2O D.O2 13.茶叶中含有茶氨酸（C 7H14O3N2，又称谷氨酰乙胺），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。下列有关它的说法中，正确的是A.茶氨酸由 C、H、O、N 四种元素组成 B.茶氨酸的相对分子质量为 174C.茶氨酸中氧元素的质量分数为 12% D.茶氨酸中含有 1 个氮分子 14.为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是序号 样品成分 所选试剂 操作方法A KCl（MnO 2） 水 溶解、过滤、洗涤干燥B Na2C
6、O3（NH 4HCO3） 加热至质量不再减少C NaCl（KNO 3） 水 溶解、降温结晶、过滤D NaCl（MgCl 2） 过量 NaOH 溶液 过滤、蒸发结晶15.某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操作步骤为：向试剂 1 中加入试剂 2，搅拌、测温；静置、测温；再加入试剂 3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据：试剂 1 试剂 2 温度/ 溶解后温度/ 静置后温度/ 试剂 3 温度/混合后温度/0.5gNa2CO3 10mL H2O 20.0 23.3 20.0 10mL HCl（20%） 20.0 23.70.5gNaHCO310mL H2O 20.0
7、18.5 20.010mL HCl（20%） 20.0 20.8则下列说法中，错误的是A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量C.其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低第二部分 非选择题（共 40 分）16.(8 分)金属钠可在氯气(Cl 2)中燃烧，产生苍白色火 焰，并有大量白烟（氯化钠）生成。用化学符号或名称表示：氯化钠中的阴离子 ；2Cl 2 。钠在氯气中燃烧的化学方程式为 ，反应中钠元素的化合价由 价变 为 价。上述反应说明燃烧 （填“一定”或“ 不一定”）需
8、要氧气；少量金属钠着火，可以用沙子盖灭，其主要原理是 。金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应。请写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式 ，其基本反应类型是 反一定条件应。17.(8 分) 请结合下列常用的仪器和装置，回答有关问题：写出标号仪器的名称：b ；e 。上图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有 （填序号）。选择上图中的 （填序号）可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置，在不添加其他仪器的情况下，检查该发生装置气密性的方法为 ；收集二氧化碳气体，可选择上图中的 （填序号）装置；若要检验二氧化碳气体，则需将气体通过盛有 的 i 装置。在实验室除去
9、粗盐中的不溶性杂质时，除上图有关仪器外，必须添加的仪器不包括下列中的 （填序号）。 A.玻璃棒 B. 蒸发皿 C.水槽 D.分液漏斗 18. (8 分)下图是用绿色粉末 A 制取红色金属 H 的两种流程，其中白色固体 F 是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。请回答下列问题：写出有关物质的化学式：B ；乙 。写出转化的化学方程式 ， F 的其他用途有 。转化的过程中生成红色固体 H 的化学方程式为 ；如果在转化中同时产生气体，则原因是（用化学方程式说明） 。 转化发生的反应方程式为 。如果在实验室中由物质 A 制取 H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程 。19.（9
10、分）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有 性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其 性。探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把 98%的硫酸 10mL 和 63.3%的硫酸（用 10mL98%的硫酸与 10mL 水配成） 约 20mL 分别 放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环
11、境下实验的数据绘成的曲线如右图：蓝色溶液甲稀盐酸固体乙流程一 流程二绿色粉末 A红色固体 H无色液体 C加热 加热固体 E 气体 D高温固体 F 焦炭气体 G高温黑色固体 B气体 D红色固体 H a b c d e f g h i 稀释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌；由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？ （写两点） 、 。探究浓硫酸 能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）。可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。兴趣小组已经完成下表实验和，请你帮他们将实验报告补充完整。方案 实验假设 实验方案 实验现象与结
12、论 能发生钝化 取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中。 无明显变化，假设成立。 能发生钝化取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中。 ，假设成立。你认为方案与方案相比，方案的优点是 。请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案： 。某同学将一铁片插入盛有 98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明： 。20.（7 分）“过碳酸钠”（2Na 2CO33H2O2）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印
13、染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下：请回答下列问题：H 2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为 ；在上述流程中，向反应前的 H2O2中加入稳定剂的作用是 。在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是 （填序号）。A.二氧化锰 B.稀盐酸 C.硫酸钠 D. 石灰水“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为2(2Na2CO33H2O2) 4Na2CO3+6H2O+3O2请通过计算说明：若“过碳酸钠”分解产生氧气 12g，则同时 产生碳酸钠的质量是多少？若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为 10.6%的溶液，需加水的质量是多少？泰州市二
14、一二年初中毕业、升学统一考试化学试题参考答案及评分标准第一部分 选择题（共 20 分）第 1 题第 10 题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分，共 10 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10H2O2 反应容器 2Na2CO33H2O2Na2CO3稳定剂结晶、抽 滤、干燥答案 C B A D D B D A C D第 11 题第 15 题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 1 分；多选、错选得 0 分；每小题 2 分，共 10 分。题号 11 12 13 14 15答案 A D C A B B C第二部分 非选择题（共 40 分）化
15、学方程式不配平或缺少必要的反应条件均不给分16（除注明分值的空格外，其余每空 1 分，共 8 分） Cl 、 两个氯分子 。 2Na + Cl 2 2 NaCl ，（1 分） 0 、 +1 。（各 0.5 分）不一定； 隔绝氧气（或空气） 2NaOH+ CuSO 4 Cu(OH)2+ Na 2SO4 ，复分解。17. （除注明分值的空格外，其余每空 1 分，共 8 分） 锥形瓶 、 量筒 。 c 。ab 或 ac，关上止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定的水柱，则气密性良好 ；g ， 澄清的石灰水（或 Ca(OH)2溶液）。 CD （答对一个 0.5 分，共 1 分，错答不给分）18.(每空
16、 1 分，共 8 分) CuO 、 Fe ； CaCO 3 CaO+ CO2 ，干燥剂或消毒剂等（其它合理答案均可） Fe+CuCl 2 Cu + FeCl2 ；Fe+2HCl H2+ FeCl 2 。 CO+CuO Cu+ CO2 。 一 。19. (除注明分值的空格外，其余每空 1 分，共 9 分) 脱水 ； 吸水 浓硫酸 ， 水 ；（各 0.5 分，两空答案相同不能得分） 浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始两者吸 水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸
17、水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响，等。（评分说明：说出其中 1 点得 1 分，如果说出“浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（或吸水速点燃高温度快、吸水量大）”就可以得 2 分，本小题共 2 分）实验现象与结论浸过浓硫酸的铁片表面无明显变 化，另一铁片表面产生红色固体。采用了对比实验的方法，更科学 。取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中。（其它合理答案均可）加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应。（或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓
18、硫酸的作用与温度有关）（其它合理答案均可）20.（注明分值的空格外，其余每空 1 分，共 7 分） 2H 2O2 2H2O+ O2 ；防止双氧水分解 。 C 。解：设生成 Na2CO3的质量为 x2(2Na2CO33H2O2) 4Na2CO3+6H2O+3O2424 96x 12g424:96 = x:12g （1 分） x =53g （1 分） 500g-53g=447g (1 分)答：生成 Na2CO3的质量为 53g，配成 10.6%的溶液需加水的质量为 447g。 （本小题其它合理解答均可得分） 10.6%53g =500g (1 分) 或53g+y53g 100%=10.6% (1 分)y=447g (1 分)10.6%53g或 - -53g=447g (2 分)MnO2设将这些碳酸钠粉末配成溶质质量分数为10.6%的溶液需加水的质量为 y
