1、第八单元 金属和金属材料 一、金属材料纯金属（90 多种）合金 （几千种）2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态） ，有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3） 有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（ 2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金 属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（ 5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金 属分类：黑色金属 ：通常指铁 、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、
2、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其 他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好铁的合金 铜合金合金生铁 钢 黄铜 青铜: 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属成分 含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金备 注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜 熔点低注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性” ，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点 （2
3、）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 盐 + H 23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶” ）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶 金”原理)1、金属材料 三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
4、（除K、Ca、Na、Ba）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原 出来。3CO + Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ） 、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe 2O3）（铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO 2接触。铜绿的化学式：Cu 2(OH)2CO3）（2）防止铁制品 生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保 护 膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层 的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝 进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:保护金属资源 的途径： 防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采 矿物寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染
