1、第十一单元 盐 化肥知识点一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物物质 俗称 物理性质 用途氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用 NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% Na Cl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打 白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注
2、1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体 Na2CO310H2O（纯净物） ，俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。 （化学变化）3、2Na H CO 3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO 3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用溶解 烧杯、玻
3、璃棒 加速溶解过滤 铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐的化学 性质1、 盐（可溶）+ 金属 1 金属 2 + 新盐（金属 1比金属 2活泼，K、Ca、Na 除外）2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。常见沉淀：AgCl BaSO 4 Cu(OH
4、) 2 Fe(OH)3 Mg(OH) 2 BaCO 3 CaCO 3生成气体：H +与 CO32 ； NH4+与 OH 生成水：H +与 OH反应实质：离子结合成 H2O：H +与 OH：H +与 CO32 ；NH 4+与 OH：Ag +与 Cl ；CO 32 Ba2+ 与 CO32 ；SO 42Ca2+与 CO32 Mg2+与 OH 四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸 H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO4难溶，Ag 2SO4、CaSO 4微溶外，其余多数可溶
5、；氯化物除 AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO 4、 、 AgCl 不溶于水，也不溶于酸。五、特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3 、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO 32 盐OH 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe 3+、Cu 2+盐Cl 用 Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的 AgCl沉淀SO42 用 Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO 4沉淀；或用 HCl和 BaCl2CO32 用 HCl能产生使 Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用 OH 能生成红褐色沉淀Cu2+ 用 OH 能
6、生成蓝色沉淀NH4+ 用 OH 能生成 NH4OH，不稳定，分解出 NH3； 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用 OH 能生成白色沉淀Ca2+ 用 CO32 能生成白色沉淀六、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 。缺氮：叶黄 a、常用氮肥：含 N量 使用注意事项NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结铵态
7、氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用CO(NH2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥（有机物）NH3. H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出 NH3NaNO3b、NH 4+的检 验试剂：碱（NaOH、Ca(OH) 2等） 、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H 2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎 杆粗硬，抗倒伏（壮秆） 。 缺钾：叶尖发黄KCl常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为 K2CO3） ， 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥 作用：
8、促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥 磷矿粉 Ca 3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H 2PO4)2和 CaSO4 不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙 Ca(H 2PO4)2 如草木灰、熟石灰（4）复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种KNO3NH4H2PO4 不能与碱性物 质混合施用(NH4) 2HPO4 3、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：N 2O、NH 3、H 2S、 SO 2 （3）引起水体污染 ：N、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象4、合理使
9、用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮 肥 钾 肥 磷 肥看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声加 Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气七、题型讲解：1、离子共存：即离子不能结合成 H2O、例：下列离子能在 pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）ASO 42-、Cl -、Na +、H + BK +、SO 42-、Cu 2+、N0 3-CCl -、K +、SO 42-、Na + DCa 2+、Cl -、CO 32-、Na +2、除杂质：（所加物质
10、，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。 ）例：NaOH （Ba(OH) 2） Na 2SO4 （Na 2CO3） K2SO4 （CuSO 4） KNO 3 （ CuSO4）3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法） 。例：NaOH 与 Ca(OH) 2 H 2SO4与 HCl NaCl、HCl 与 Na2CO3 NaOH与 Na2CO3找颜色；无颜色的，两两反应找现 象。例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ）ANaOH HCl CuSO 4 MgSO4 BNa 2CO3 K2SO4 BaCl2 HClCKNO 3 HCl FeCl3 NaOH DKNO 3 H2SO4 NaOH BaCl25、制取物质：2HCl+ 2NaCl + + Na2CO3 + = 2NaOH + CO2 + = + CaCO3 NaOH+ = +H2O6、推断题：（1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应，找现象；（4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入
