1、优质文档优质文档初三化学碱的性质浙江版【本讲教育信息】一、教学内容探索碱的性质二、考点清单重点：1、了解碱的含义2、概述常见可溶性碱的共性，并说明原因3、举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响4、了解氢氧化钠和氢氧化钙的个性5、了解中和反应的特点难点：概述常见可溶性碱的共性，并说明原因；了解氢氧化钠和氢氧化钙的个性三、全面突破【知识点 1】碱的含义与可溶性碱的共性1、碱的含义：碱在水中电离时，生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH ） 。2、通过列表对比二种常见可溶性碱（NaOH 和 Ca（OH） 2）的共性：氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca（OH） 2）与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变
2、蓝，使无色酚酞试液变红使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红与某些非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+Ca（OH） 2=CaCO3+H 2OSO2+Ca（OH） 2=CaSO3+H 2O与酸发生中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa（OH） 2+2HCl=CaCl2+2H2OCa（OH） 2+H2SO4=CaSO4+2H2O化学性质与某些盐反应2NaOH+CuSO4=Cu（OH） 2+Na 2SO43NaOH+FeCl3=Fe（O
3、H） 3+3NaCl2NaOH+CuCl2=Cu（OH） 2+2NaClCa（OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCa（OH） 2+CuSO4=Cu（OH） 2+CaSO 43Ca（OH） 2+2FeCl3=2Fe（OH）3+3CaCl 2用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液。例 1. A、B、C、D、E、F、G 为七种初中科学实验中常见的物质，且有如图所示的转化关系（其中四个化学反应都具备相应反应条件且均完全反应） 。请回答下列问题：（1）物质 B 在反应的作用是 （2）实验室检验气体 D 的方法通
4、常是观察它能否使 （3）请写出反应的化学方程式 优质文档优质文档解析：因为这七种物质都是初中科学实验中常见的物质，所以同学们可以把思维收回到课堂上所学的物质。因此不难得出这种白色沉淀很可能是碳酸钙，然后顺着这个思路往前推知，就应该是过氧化氢，是二氧化锰，是水，是氧气，是氢氧化钙，是二氧化碳。答案：（1）催化剂 （或 “催化” 、 “加速反应速度” 、 “改变反应速度”等均可得分）（2）带火星的木条复燃（3）Ca（OH） 2+CO2=CaCO3+H 2O（沉淀符号漏写不扣分，化学式错误、配平错误均不得分， “=”写成“”视为配平错误）例 2. A、B、C 三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水
5、、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是 （ ）A. 氨水能使酚酞溶液变红 B. 碱能使酚酞溶液变红C. 空气不能使酚酞溶液变红 D. 浓氨水易挥发，氨气易溶于水 解析：这道题主要是考查碱性溶液与酚酞溶液反应这个知识点。烧杯中的酚酞溶液能变红说明氨水能使酚酞溶液变红，浓氨水易溶于水。烧杯中的酚酞溶液不变色说明空气不能使酚酞溶液变红。只有选项由这个实验无法证实，所以选答案：例 3. 下列离子能在 pH=2 的无色溶液中大量共存的是 （ ）A. SO42 、Fe 3+、Na +、OH B. K+、SO 42 、Cu 2+、NO 3C. Cl 、K +、SO 42 、Na +
6、D. Ca2+、Cl 、CO 32 、Na +解析：本题主要考查同学们对离子之间的一些反应，首先由 pH=2 可知这是在酸性环境中，同时要求是无色溶液，选项中的 OH 会与酸反应，同时 Fe3+呈黄色，而且还会与OH 反应。选项中的 Cu2+呈蓝色。选项中的 Ca2+与 CO32 会生成沉淀，而且会与酸反应。只有项符合要求。答案：例 4. 锂元素（元素符号为 Li）及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。（1）写出氢氧化锂的一条物理性质_；（2）下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结
7、合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和 LiOH 发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：_。优质文档优质文档OH CO32 SO42 NO3Ba2+ 溶 不 不 溶Cu2+ 不 不 溶 溶Li+ 溶 微溶 溶 溶解析：（1）从题意信息可知：“氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，”这句话说明的是氢氧化锂的物理性质。（2）由表可知只有氢氧化铜是不溶于水的沉淀，而硫酸铜和硝酸铜则是可溶于水的盐。所以符合题意的化学式有：CuSO 4 或 Cu（NO 3 ） 2答案：（1）易溶于水的白色固体，有辣味（2）CuSO 4 或 Cu（NO 3 ） 2例 5. 下图是某些物
8、品的近似 pH，呈碱性的是解析：这道题主要还是考查碱性物质的概念，呈碱性的物质 pH 大于 7，所以应该选D。答案：D【知识点 2】碱的个性与碳酸根离子检验方法1、常见两种碱的个性可通过下表对比：氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca（OH） 2）俗 名 火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体溶解性 极易溶于水，并放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度升高而降低潮解 在空气中吸收水分，易潮解 能吸收少量水分腐蚀性 强烈腐蚀性 强烈腐蚀性2、重点说明：氢氧化钠是强碱，有较强的腐蚀性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。3、氢氧化钠露置在空气中不但会潮解，还会与空气中的二
9、氧化碳反应而变质，反应方程式是：CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O。因此检验氢氧化钠是否变质，就是检验碳酸根离子，通常有两种方法：（1）滴加稀盐酸检验，有气体生成就证明已经变质。反应原理为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（2）配成溶液后，滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成就证明已经变质。反应原理为：Ca（OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH优质文档优质文档4、氢氧化钠能潮解，所以可做某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂，但不能做二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等气体的干燥剂，因为二氧化硫、二氧化硫、三氧化硫等气体会与氢氧化钠反应。例 6. 要使下图装置中的小气球鼓
10、起来，则使用的固体和液体可以是石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸固体氢氧化钠和水 生石灰和水A. B. C. D. 解析：石灰石和稀盐酸反应可以生成二氧化碳气体。镁和稀硫酸反应能生成氢气。固体氢氧化钠和水不发生化学反应，但溶于水能放出大量的热，能使瓶中的空气膨胀，使气球鼓起来。生石灰和水会发生化学反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，能使瓶中的空气膨胀，使气球鼓起来。所以都能满足要求。答案：A例 7. 有一包白色固体，可能含有 Na2SO4、Na 2CO3、BaCl 2、NaOH 中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中A.
11、 可能存在 NaOH B. 可能存在 Na2SO4C. 肯定不存在 BaCl2 D. 肯定存在 Na2CO3和 Na2SO4解析：这一题具有很高的区分度，大部分同学拿到这个题都想把正确答案找出来，其实根据题意本身的条件是很难把答案找出来的，只有通过排除法进行排除。首先对 A 答案考虑，有没有 NaOH 对结果不会造成影响，因此是正确的。对 B 答案，如果存在 Na2SO4 则不能存在 BaCl2，否则生成的硫酸钡沉淀不会溶于盐酸，所以 Na2SO4是不可能存在的。对C 答案可以肯定 BaCl2 一定存在，否则不可能有沉淀生成。对 D 答案同理可以知道是错误的，因为 Na2SO4是不可能存在的。
12、答案：A例 8. 向装有 50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10的 Ba（OH） 2溶液至过量。有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是 （ ）解析：这一题主要是考查酸碱中和反应和图像识别能力，要解答这道题首先要明确这个反应一方面有水生成，同时还有沉淀生成。所以中的沉淀量先增加，反应结束后不变是正确的。答案中水的质量应该是一直增加的，不会出现水平段。中的 p值增加也优质文档优质文档是正确的，中的溶质的质量分数先减小后增加也是正确的。答案：四、应考锦囊1、本部分知识点属于必考内容，同学们只要按老师要求把碱的通性和个性弄懂了，一般
13、考试中都能够得全分，不过这部分知识点一般都是与酸、盐的知识点一同出现的，所以同学们要有知识的整体感。2、课本中只对氢氧化钠和氢氧化钙做了详细介绍，其实在中考中则经常会考查另外两种性质相类似的可溶性碱氢氧化钾和氢氧化钡，我们可以认为氢氧化钾和氢氧化钠的性质相似，氢氧化钡和氢氧化钙的性质相似，只是氢氧化钡与硫酸反应会生成硫酸钡白色沉淀，如例 8 考查的就是氢氧化钡的相关知识。相信同学们会有这方面的知识迁移能力，在以后我们的课中也会经常给同学们做这方面的指导和训练。五、本讲小结本节内容主要是和同学们探讨碱的通性和碱的个性。这部分知识在初中物质科学中占有基础性地位，对以后高中的化学学习具有基础性作用，
14、因此老师对这部分知识通过两大可溶性碱的对比性复习，尽量以直观的表格形式呈现给同学们，相信通过老师的讲解和同学们的努力学习会有很好的收获！同时请同学们注意我们所讲的碱的通性是指可溶性碱的通性，而不是难溶性碱的通性。六、超前思维（几种重要的盐）下次上课前请同学们做好以下准备：（一）学习目标：1、认识了解几种重要的盐。2、理解盐的制取、提纯和鉴别方法。3、认识了解常见的化肥。（二）阅读内容：课本 P2027（三）带着问题上课堂：1、总结154 附录中有哪些不溶于水的沉淀？并尽量找出其中的规律？2、总结所学过的一些物质的俗称？（四）牛刀小试：1、下列各组物质名称不代表同一物质的是（ ）A、氯化钠、盐
15、B、氢氧化钠、苛性钠 C、碳酸钠、纯碱 D、碳酸氢钠、小苏打2、下列与生活有关的说法中错误的是（ ）A、工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹饪B、氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。C、碳酸钙可以用作补钙剂 D、碳酸氢钙是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。优质文档优质文档3、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可以加入适量的（ ）A、石灰水 B、氯化钾溶液 C、盐酸 D、氯化钙溶液4、根据酸、碱、盐的溶解性能判断，下列关于物质的溶解性叙述正确的是（ ）A、硝酸盐多数能溶于水； B、碳酸盐都不溶于水；C、硫酸盐少数溶于水； D、碱多数难溶于水。5、只需用水就能
16、直接鉴别的一组物质是（ ）A、Na 2SO4 CuSO4 CaCO3 B、AgCl BaSO 4 CuSO4C、NaCl CaCl 2 BaCl2 D、BaCl 2 AgCl Na2CO36、不用其他试剂，用最简洁的方法鉴别下列五种溶液： NaOH、 MgSO 4、FeCl 、Ba（NO 3） 2、 KCl，正确的鉴别顺序是（ ）A、 B、 C、 D、7、分别将下列各组物质同时加入水中，得到无色透明溶液的是（ ）A、氯化铁、硝酸钾、氯化钠 B、硫酸钾、氯化钡、浓盐酸C、硫酸铜、浓盐酸、氯化钾 D、碳酸钾、氯化钾、硫酸钠8、松花皮蛋食用时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最
17、好是（ ）A、酱油 B、食盐 C、香油 D、食醋9、在蔬菜生长的过程中，常喷洒农药防治病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量（ ）A、纯碱 B、白酒 C、白糖 D、食醋10、厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面（NaCO 3） 。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验的步骤、现象和结论。【模拟试题】 （答题时间：60 分钟）一、选择题：1、能把 Ca（OH） 2、NaOH 溶液区分开来的是 （ ）A. 氯化钠溶液 B. 石蕊试液
18、C. 氯化铜溶液 D. 二氧化碳2、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 （ ）A. H2 B. CO2 C. CO D. O23、将下列试剂分别加入 KOH 溶液，饱和石灰水和稀 H2SO4中，能出现三种不同现象的是 （ ）A. 紫色石蕊试液 B. Na2CO3溶液 C. CuCl2溶液 D. NaCl 溶液4、下列物质中属于碱类的有 （ ）A. 消石灰 B. 纯碱 C. 氯化氢 D. 二氧化碳5、有三种液体盐酸 氢氧化钠 水。它们的 pH 值由大到小的排列顺序是 （ ）A. B. C. D. 6、下列物质中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是 （ ）A. 氢氧化钠 B.
19、 氢氧化钙 C. 胆矾 D. 食盐7、向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是 优质文档优质文档（ ）A. 红蓝紫 B. 紫蓝红 C. 蓝紫红 D. 红紫蓝*8、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是 （ ）A. SO2 B. HCl C. O2 D. CO2*9、王小毛同学在家中用 pH 试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的 pH.如果把小毛测得的结果用下图表示出来（a、b、c、d 各表示一种物质的 pH）：则 pH 为 d 的物质是 （ ） A. 食盐水 B. 石灰水 C. 汽水 D. 食醋10、下列说法中正确的是（ ）A
20、. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B. 与酸反应生成盐和水的物质一定是碱C. 凡是有盐参加的反应都是复分解反应D. 当溶液 pH=7 时，溶液呈中性11、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（ ）A. 稀硫酸 B. 氯化铜溶液 C. 碳酸钾溶液 D. 二氧化碳*12、某化工厂排出的废水的 pH 小于 7，且含有一定量的 Cu2+，对农作物与人畜有害.从回收利用和环境保护的角度考虑，较切合实际的治理方案是加入 （ ）A. 氧化铜 B. 硫酸钠 C. 石灰石 D. 生石灰*13、将某溶液分装在两支试管中，其中一支加入氢氧化钠，另一支加入硝酸钡，结果前者产生红褐色沉淀，后者产
21、生白色沉淀，则原溶液是 （ ）A. CaCl2 B. Fe2（SO 4） 3 C. FeCl3 D. Fe（NO 3） 3*14、下列各组物质的溶液，不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（ ）A. CuSO4、HCl、NaOH B. KNO3、MgCl 2、NaOH C. NaNO3、HCl、BaCl 2 D. NaCl、AgNO 3、HCl*15、20的硫酸溶液 M g 与 20 g 20的 NaOH 溶液可以完全反应，则 M 的值是（ ）A. 4.9 B. 24.5 C. 20 D. 98二、填空简答题：1、氢氧化钠固体暴露在空气中易变质，这是由于 （用化学方程式表示） 。实验室现有一瓶氢
22、氧化钠固体，要检验其是否已经变质，可取少量固体于试管中，然后加入 来检验。2、160 年前，鸦片曾使中国面临“亡国灭种”的危险，民族英雄林则徐坚决领导了禁烟斗争，他们先把鸦片投入到盐卤池中浸泡、溶解，再投入生石灰，顷刻间池中沸腾，烟土随之湮灭。池中生石灰与水反应的化学方程式_；“顷刻间池中沸腾”说明此反应过程会（填“吸收”或“放出” ）_大量热。3、在实验室用 15mlNaOH 稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，回答下列问题：（1）完成该实验必须使用的仪器有烧杯、胶头滴管、 、 。（2）为判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加12 滴酚酞试液，当恰好中和时，观察到的现
23、象是 。优质文档优质文档三、实验探究题1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符” （如图） 。（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为： 。（2）围绕此瓶 NaOH 溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明 NaOH 溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是 欲证明变质的溶液中尚存 NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：探究目的 探究步骤 预计现象除尽溶液中的 CO32 ：取少量溶液于
24、试管中，滴加足量的 试剂 有白色沉淀产生证明溶液中尚存 NaOH ：向实验所得溶液中滴加酚酞试液 （3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应 保存。四、分析计算题海南四周环海，海洋资源极为丰富，从海水中提取镁的第一步反应的化学方程式为MgCl2Ca（OH） 2 = Mg（OH） 2CaCl 2 现有海水样品（含 NaCl、MgCl 2、CaCl 2）400g，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀 1.16g，求海水中 MgCl2的质量分数。 优质文档优质文档试题答案一、选择题：1、D 2、B 3、B 4、A 5、C 6、B 7、D 8、C9、B 10、D 11、C 12、D 13、B 14、A 15、B 二、填空题：1、CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O 稀盐酸2、CaOH 2O = Ca（OH） 2 放出3、 （1）量筒，玻璃棒；（2）溶液由红色变为无色。三、实验探究题2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O； 稀盐酸，氯化钙溶液，溶液变红；密封。四、分析计算题解：设生成 1.16g Mg（OH） 2需 MgCl2的质量为 xMgCl2Ca（OH） 2 = Mg（OH） 2CaCl 295 58x 1.16g g16.589x=1.9gMgCl2的质量分数 %475.01g409.答：MgCl 2的质量分数为 0.475%。
