1、第 1 页（共 32 页）2015-2016 学年江苏省无锡市高二（下）期末化学试卷一、解答题（共 10 小题，满分 20 分）12015 年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类下列说法不正确的是（ ）A扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2下列有关化学用语表示正确的是（ ）ANH 4Br 的电子式：B葡萄糖的结构简式：C 6H12O6C水分子的比例模型：D原子核内有 18 个中子的氣原子： 1735Cl3H 2O2 在催化剂作用下分解
2、速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A元素 O 的单质存在 O2 和 O3 两种同位素B加入催化剂，减小了 H2O2 分解反应的热效应C若 H2O2 分解产生 1molO2，理论上转移 4mol 电子DH 2O2 和 Na2O2 所含化学键类型不同4下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成 SO3 的反应C由 H2（g） 、I 2（g） 、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅5下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1molL 1AgNO3，溶液：H
3、+、K +、SO 42、I Bc（ H+ ）/c （ OH）=10 12 的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3、Cl C由水电离的 c（H +）=110 14molL1 的溶液中：Ca 2+、K +、Cl 、HCO 3D甲基橙呈红色的溶液中： Na+、CO 32、Fe 3+、Cl 第 2 页（共 32 页）6X、Y、Z、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素， X 是原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0，Z 的二价阳离子与氖原子具行相同的核外电子排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的 3 倍下列说法正确的是（ ）AX 与 Y 形成的化合物只有一种B原子半径
4、：r（Z）r（R）CR 的氯化物的热稳定性比 W 的强DY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强7下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A用 pH 试纸测量新制氯水的 pHB用量筒量取 20mL 0.5000molL1 H2SO4 溶液于烧杯中，加水 80mL，配制成0.1000molL1H2SO4 溶液C图 1 所示装置可用于吸收 NH3 或 HC1 气体，并防止倒吸D实验室用图 2 所示装置除去 Cl2 中的少量 HC18下列离子方程式正确的是（ ）A金属钠与水反应：Na +2H2ONa +2OH+H2BCu 与浓硝酸反应制 NO2：Cu+4HNO 3（浓）Cu 2+2 NO3+N
5、O2+2H2OC向同浓度的 NaOH 和 Na2CO3，的混合液中加少量稀盐酸：CO 32+2H+CO 2+3H2OD将 NaHSO4 与 Ba（OH） 2 溶液混合至中性：2H +SO42+Ba2+2OHBaSO 4+2H2O9下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）AFeS 2 SO3 H2SO4BNaCl（aq） Na Na2O2CFe FeSO4（aq ） Fe（OH） 2 Fe2O3DFe 2O3 FeCl3（aq ） Fe10镁一次氯酸盐电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO +H2OMg（OH）2+Cl下列有关说法正确的是（ ）第 3 页（共 32 页）A电池工作时，正极
6、 a 附近的 pH 将不断增大B电池工作时，C 溶液中的溶质是 MgCl2C负极反应式：ClO +2e+H2O=Cl+2OHDb 电极发生还原反应，每转移 0.1 mol 电子，理论上生成 0.1 mol Cl二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分每小理只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分11下列有关说法正确的是（ ）A一定温度下，反应 MgCl2（1）=Mg （1）+Cl 2（g）的 H 0，S0B常温下，pH 均为
7、 5 的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C0.1mol L1CH3COOH 溶液加水稀释，溶液的 pH 和 CH3COOH 的电离度均增大D将 BaCl2 溶液滴入含酚酞的 Na2CO3 溶液，红色逐渐褪去，说明 BaCl2 溶液显酸性12下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图 1 表示 25时，用 0lmol L 1 盐酸滴定 20mL 0.1molL1NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化B图 2 表示一定条件下的合成氨反应中 NH3 的平衡体积分数随 H2 起始体积分数（N 2 的起始量恒定）的变化，图中 a 点 N2 的转化率大于 b 点C图 3 表示恒容密闭容器中反应
8、“2SO2（g）+O 2（g） 2SO3（g）H 0”的平衡常数 K正 、K 逆 随温度的变化D图 4 表示不同温度下水溶液中 H+和 OH浓度的变化的曲线，图中温度 T2T 113下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 结论第 4 页（共 32 页）A 取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X 产生氢气的体积比 Y 多金属性：XYB 在 CuSO4 溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生产，苯层呈紫色Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为 CuIC 测定等浓度的 Na2CO3 和 Na2SO3溶液的 pH前者 pH 比后者的大非金属性：
9、SCD 向浓度均为 0.1molL1 的 NaCl 和NaI 溶液中滴加少量 AgNO3 溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp （AgI）AA BB CC DD1425时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0lmolL lNaHC2O4 溶液（pH=5.5）：c（Na +）c（ HC2O4）c（H 2C2O4）c（C 2O42 ）B0lmol L1NaHS 溶液：C（OH ）+c（S 2）=c（ H+）+c（H 2S）C0lmol L1CH3COOH 溶液和 0lmolL 1CH3COONa 溶液等体积混合：c（Na +）c（CH 3COOH）c （CH 3COO）c（H
10、+）c（ OH）D0lmolL lNH4HSO4 溶液中滴加 0lmolL 1NaOH 溶液至中性：c（Na + ）c（SO 42 ）c （NH 4+ ） c（OH ）=c（H +）15如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N 两个容器中均发生反应：N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）H= 192kJmol1向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H2 的混合气体，初始 M、N 容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（ ）A若 x：y=1； 2，则平衡时，M 中的转化率：N 2H 2B若 x：y=1：3，当 M 中放出热量 172.8kJ 时，N 2 的转化率为 90%
11、C若 x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率 NMD平衡时 N2 气体在两容器中体积分数可能相等三、解答题（共 6 小题，满分 80 分）1625时，取 0lmolL 1HA 溶液与 0.1molL1NaOH 溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计） ，测得混合溶液的 pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的 pH=8 的原因 （用离子方程式表示） ；第 5 页（共 32 页）（2）混合溶液中由水电离出的 c（H +） （选填“”、 “”、 “=”）0.1mol L1NaOH 溶液中由水电离出的 c（H +） ；（3）混合液中：c（HA ）+c（A ）= molL 1；（4）25时，已
12、知 NH4A 溶液为中性，将 HA 溶液加到 Na2CO3 溶液中有气体放出，试推断 （NH 4） 2CO3 溶液的 pH 7（选填“”、 “”、 “=”） ；（5）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH 由大到小的顺序 （填字母）ANH 4HCO3 BNH 4A CNH 4HSO4 DNH 4Cl（6）某温度下，V 1L pH=a 的盐酸与 V2L pH=b 的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性若a+b=13，则 V1：V 2= （溶液体积变化忽略不计） 17以硅孔雀石主要成分为 CuCO3Cu（OH） 2、CuSiO 32H2O，含 SiO2、FeCO 3、 Fe2O3 等杂质为原
13、料制备 CuCl2 的工艺流程如下：已知：SOCl 2+H2O SO2+2HCl（1） “酸浸 ”时盐酸与 CuCO3Cu（OH） 2 反应的化学方程式为 为提高“酸浸” 时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：适当提高盐酸浓度；适当提高反应温度； （2）滤渣 2 的主要成分为 （填化学式） （3） “氧化 ”时发生反应的离子方程式为 （4）试剂 X 的作用是调节溶液的 PH，试剂 X 可以是 ACuSO 4 BCu 2（OH） 2CO3 CNaOH DCuO“调 pH”时，PH 不能过高，其原因是 （5） “加热脱水” 时，加入 SOCl2 的目的是 18海洋是一个巨大的化学资源宝库海水综合利用
14、的部分流程如下：已知：Br 2 的沸点为 59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性（1）电解饱和 NaCl 溶液的离子方程式为 ，粗盐中常含 Ca2+、Mg 2+、SO 42等杂质离子，可依次加入 NaOH 溶液、 、 、稀盐酸来进行提纯（2）下列方法可用于海水淡化的是 （填字母）A蒸馏法 B萃取法 C过滤法（3）工业上用电解法制 Mg 时，通常在 MgCl3 中加入 CaCl2，其原因是：增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁： （4）用母液（含 Na+、K +、 Mg2+、C1 、Br 等离子）提取溴，其生产流程如下：第 6 页（共 32 页）若吸收塔中的溶液含 BrO3，则吸收塔中反应的离子方程式
15、为 母液中通入 Cl2 已获得含溴的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含 Br2的溶液 向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在 90左右进行蒸馏的原因是 19某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀琉酸的黄钾铵铁矾KNH 4Fex（SO 4）y（OH） z，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成实验测定：称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容器瓶并配制成l00.00mL 溶液 A量取 25.00mL 溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 9.32g量取 25.00mL 溶液 A，加入足量 KI，用 2.000
16、molL1Na2S2O3 溶液进行滴定（已知反应为 I2+2Na2S2O32NaI+Na 2S4O6，消耗 30.00mL Na2S2O3 溶液至终点（1）在KNH 4Fex（SO 4） y（OH） z中 x、y、z 的代数关系式为 （2）若加入 H2SO4 将 pH 调节为 2，则溶液 c（Fe 3+ ）应为 mol L1（已知KspFe（OH） 3）=4.0x10 38）（3）实验测定，检验沉淀是否完全的方法是 （4）根据以上实验数据计算样品中的 n（Fe 3+）：n（SO 42） （写出计算过程） 20ClO 2 在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点： 59，沸点：11.0，易溶
17、于水工业上用稍潮湿的 KClO3，和草酸（H 2C2O4）在 60时反应制得，某学生拟用图 1所示装置模拟工业制取并收集 ClO2第 7 页（共 32 页）（1）A 装罝必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还要的玻璃仪器有烧杯、 （2）B 装置必须放在冰水浴中，其原因是 （3）反应后在装置 C 中可得 NaClO2 溶液已知：（1）NaClO 2 饱和溶液在温度低于 38时析出的晶体是 NaClO23H2O，在温度高于 38时析出的晶体是 NaClO2，在温度髙于60时 NaClO2，分解生成 NaClO3 和 NaCl （2）NaClO 2 的溶解度曲线如图 2 所示请补充从 NaClO2 溶
18、液中制得 NaClO2 晶体的操作步骤：减压，55蒸发结晶； ； 洗涤； ；得到成品（4）已知在酸性条件下 NaClO2 可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为 （5） ）用 ClO2 处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 （填序号） A明矾 B碘化钾 C盐酸 D硫酸亚铁（6）利用 ClO2 氧化氮氧化物的反应过程如下：NO NO2 无污染气体反应的化学方程式为 2NO+ClO2+H2ONO 2+HNO3+HCl，反应的离子方程式为 21文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气
19、，实现氯的循环利用，原理为 4HCl（g）+O 2（g）2Cl 2（g）+2H2O（g） 将 HC1 和 O2 分别以 5 种物质的量比：1：1 2：1 4：1 6：1 8：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对 HCl 平衡转化氯影响的曲线如图请回答下列问题：（1）可以判断该反应已经达到化学平衡的是 （填字母） A密闭容器中总压强不变B密闭容器中混合气体的密度不变Cv（HCl ）=2v（Cl 2）D密闭容器中氣气的体积分数不变（2）d 曲线对应的投料比是 （填比值，从题干中选择，下同） 有机工业需要含 O2 量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制 n（HCl）：n（O 2）= 制备（3）该
20、反应的平衡常数表达式为 （4）若按 b 曲线对应的投料比进行反应，且温度为 415，反应达到平衡时 Cl2 的体积分数为 （5）用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为 Cu2O/ZnO） 已知：2CO（g）+O 2（g）2CO 2（g）H= 566kJmol1第 8 页（共 32 页）CH3OH（g）+ O2（g）CO 2（g）+2H 2（g）H=182.9kJ mol1则 CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）H= 若将生成的 CH3OH 与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为 第 9 页（共 32 页）2015-2016 学
21、年江苏省无锡市高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、解答题（共 10 小题，满分 20 分）12015 年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类下列说法不正确的是（ ）A扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】A加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，使用后的废弃物影响环境；B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少温室效应；C对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放，符合社会可持
22、续发展理念；D光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关【解答】解：A加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故 A 错误；B二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故 B 正确；C水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故 C 正确；D光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故 D 正确；故选 A2下列有关化
23、学用语表示正确的是（ ）ANH 4Br 的电子式：B葡萄糖的结构简式：C 6H12O6C水分子的比例模型：D原子核内有 18 个中子的氣原子： 1735Cl【考点】电子式；结构简式【分析】A、溴化铵为离子晶体，由氨根离子与溴离子通过离子键结合在一起，溴离子为阴离子，应标出最外层电子；B、葡萄糖为多羟基醛，含有 5 个羟基一个醛基；结构简式需须能体现有机物的结构；C、由小球和小棍组成的是球棍模型；D、质量数=质子数 +中子数第 10 页（共 32 页）【解答】解：A、溴化铵为离子晶体，由氨根离子与溴离子通过离子键结合在一起，溴离子为阴离子，应标出最外层电子，故电子式为 ，故 A 错误；B、葡萄糖
24、为多羟基醛，含有 5 个羟基一个醛基；结构简式需须能体现有机物的结构，故葡萄糖的结构简式为 CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CHO ，故 B错误；C、由小球和小棍组成的是球棍模型，比例模型能更真实的体现物质的成键情况和原子的相对大小，故水的比例模型为 ，故 C 错误；D、质量数=质子数 +中子数，故含 18 个中子的氯原子的质量数为 17+18=35，即为 3517Cl，故 D 正确故选 D3H 2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A元素 O 的单质存在 O2 和 O3 两种同位素B加入催化剂，减小了 H2O2
25、 分解反应的热效应C若 H2O2 分解产生 1molO2，理论上转移 4mol 电子DH 2O2 和 Na2O2 所含化学键类型不同【考点】反应热和焓变；氧化还原反应的电子转移数目计算；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】A、同位素是质子数相同中子数不同的原子；B、催化剂能降低反应所需的活化能，催化剂对反应热无影响；C、H 2O2 中 O 为1 价生成氧气为 0 价；D、H 2O2 中只含有共价键，Na 2O2 中共价键和离子键【解答】解：A、同位素是质子数相同中子数不同的原子，O 2 和 O3 都是单质，属于同素异形体，故 A 错误；B、催化剂能降低反应所需的活化能，催化剂对反应热无影响，所以加入催化剂，不能减小 H2O2 分解反应的热效应，故 B 错误；C、H 2O2 中 O 为1 价生成氧气为 0 价，所以 H2O2 分解产生 1molO2，理论上转移 2mol 电子，故 C 错误；D、H 2O2 中只含有共价键，Na 2O2 中共价键和离子键，所以 H2O2 和 Na2O2 所含化学键类型不同，故 D 正确；故选 D
