1、优质文档优质文档金属的化学性质1.(2010 湖南益阳课改区，15)2010 年 5 月，益阳市资阳区的虎形山出土了一批战国青铜器，其实我国早在商代就能造出精美的青铜器，到了战国时期已能冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性强弱有着上述某种内在的联系。由此推断，人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是（ ）A.Cu Fe Al Zn B.Cu Zn Fe AlC.Cu Fe Zn Al D.Al Zn Fe Cu思路解析：本题通过铜、铁的冶炼时间，由一般到特殊总结出金属的冶炼与金属活动性顺序的关系。Cu、Al、Zn、Fe 的冶炼时间顺序与它们的金属活动性顺序是一致的。答案
2、：C2.可由金属和盐酸反应制取的物质是（ ）A.FeCl3 B.AgCl C.MgCl2 D.CuCl2思路解析：由金属活动性顺序知，Fe、Mg 排在 H 之前，Ag、Cu 排在氢之后，又因为铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁，故本题的答案应选 C。答案：C3.某学生用下列化学方程式表示金属的有关化学性质。其中书写不正确的是（ ）A.4Al+3O2 点 燃 2Al2O3 B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 D.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2思路解析：本题考查几种常见金属的化学性质及金属活动性顺序。铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜的反应可以
3、用 A 表示。根据金属活动性顺序判断 B、D 也正确。铁与盐酸发生置换反应时，生成氯化亚铁和氢气，而不能生成氯化铁。所以 C 选项的化学方程式不正确。答案：C4.把锌片插入下列溶液中，不发生置换反应的是（ ）A.AgNO3 溶液 B.稀盐酸 C.NaCl 溶液 D.CuSO4 溶液思路解析：按照金属活动性顺序，氢前面的金属能置换盐酸中的氢。B 项稀盐酸能与锌发生置换反应;A、C、D 三项均为化合物溶液，Ag 位于 Zn 的后面，Cu 也位于 Zn 的后面，只有 C 不满足条件，Zn 位于 Na 的后面，不能发生置换反应。答案：C5.医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用缓慢氧化放出的热，均匀
4、、稳定地使患处保持温热状态。若 56 g 铁粉完全氧化为氧化铁，需消耗氧气的质量是（ ）A.16 g B.21 g C.24 g D.32 g思路解析：铁完全氧化时成为氧化铁，Fe 2O3 中 Fe 与 O 的质量比为 :（562）（163）= 73，所以 73 = 56 gx。x=24 g答案：C6.硫酸铜溶液可以使锌与稀硫酸的反应加快，在 a、b 两份稀硫酸（足量）中各加入等质量的锌粒，其中一份还滴入少量的硫酸铜溶液，反应过程中生成 H2 的质量与反应时间的关系如右图所示，试完成下列问题：优质文档优质文档（1）由于加入硫酸铜而使反应变快的是_(填 a 或 b)。（2）充分反应后得到 H2
5、质量较多的是 _（填 a 或 b） ，这是因为_。思路解析：本题是信息题。要注意三点：硫酸铜溶液能使锌与稀硫酸的反应加快。在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，锌既与硫酸反应，也与硫酸铜反应，且先与硫酸铜反应。重视图象中的信息：斜线的倾斜度，平线的高度。答案：（1）a （2）b a 中因为加入了硫酸铜溶液，锌粒没有全部与稀硫酸反应（或 b中没有加入硫酸铜，锌粒全部与稀硫酸反应）7.(2010 浙江中考，17)X 、Y、Z 三种金属，将 X 投入到 Y 的盐溶液中，X 表面有 Y;将 X和 Z 分别投入到盐酸中，Z 溶解并有氢气放出，而 X 不溶解，则三种金属的活动性顺序由强到弱依次是_。思路解析：根据金
6、属活动性顺序可知，排在前面的金属能将排在它后面的不活泼金属从其可溶性的盐溶液中置换出来，反之则不行;排在氢前面的金属能置换出非氧化性酸中的氢，反之则不行。从题意知:X 的金属活动性比 Y 强，Z 排在 H 之前，X 排在 H 之后，故三种金属的活动性顺序由强到弱依次是 ZXY。答案：ZXY8.(1)将一小块金属钠投入盛有适量水的烧杯中，剧烈反应，生成氢气;（2）向(1)反应后的溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成。写出实验（1）(2)中有关的化学方程式:（1）_; (2)_。思路解析：(1)钠是一种非常活泼的金属，在水中它能与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Na+2H 2O=
7、2NaOH+H2。 (2)向(1)反应后的溶液( 即 NaOH)中滴加硫酸铜溶液，其反应的化学方程式为:CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4。答案：2Na+2H 2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO49.实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：方案一：Fe 42SOH稀 H2 CuOCu方案二：CuO 42稀 CuSO4 FeCu两个实验方案中，更好的是_，理由是_。思路解析：本题中方案一用制得的 H2 还原氧化铜，实验的操作、装置均较复杂，且因加热H2 安全性也差，由于实验时加热前需先通 H2，实验完还要继续通
8、 H2，造成浪费。方案二只需溶解过滤即可完成实验，药品很少损耗。答案：方案二 与方案一比较，方案二具有 装置和操作较为简便,实验过程不需要加热 实验过程安全可靠,节省原料10.(2010 山东菏泽中考，16) 有质量相同的三块金属铁、铁、锌，取出其中的两种分别放入容器 A 和 B 中，然后在 A 和 B 中同时加入溶质质量分数和体积都相同的稀盐酸，A 和B 生成氢气的质量（m）和反应进行的时间（t）的关系如图所示。优质文档优质文档(1)参加反应的两种金属是_。(2)分析上述关系图还可以得出一些结论( 任写两条即可)_。思路解析：(1)观察图象知，当两种金属都在反应时，A 产生 H2 的速率比
9、B 快，说明 A 比B 活泼; 当两种金属都反应完时，相同质量的 B 比 A 产生的 H2 多，可见 A 的相对原子质量比 B 大。因此参加反应的两种金属是铁、锌，而不是镁和铁或锌。因为镁比铁、锌都活泼，且相同质量的金属完全反应后，镁比铁、锌生成的 H2 都多。(2) 分析题给图象可知: 金属越活泼，产生 H2 的速率越快;酸足量时，若化合价相同，相对原子质量越小的金属产生的 H2越多;单位时间时，两种金属与稀盐酸反应产生 H2 的质量相等。答案：铁、锌 金属越活泼，产生 H2 的速率越快; 酸足量时，若化合价相同相对原子质量越小的金属产生的 H2 越多11.在 Cu(NO3)2 与 AgNO
10、3 的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后过滤，向滤液中滴加 NaCl 溶液，有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。则析出的少量金属是_。思路解析：从题给的条件“过滤后往滤液中滴加 NaCl 溶液，有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成”，可知原溶液中的 AgNO3 没有用完(即有剩余)。既然 AgNO3 有剩余，根据金属与盐在溶液中的置换规律，则不可能析出金属铜。由此可见，析出的少量金属应为银。答案：银12.(2010 山东潍坊中考，24)小彬同学想测定黄铜（含 Cu、Zn）和硬铝（含铝、铜、镁、锰）两种合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶未标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1
11、）请你判断出他能测出铜的质量分数的合金是_。理由是什么？（2）小彬取该合金的粉末 32.5 g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了 0.4 g 气体，请你帮助他计算出该合金中铜的质量分数为多少？（3）若盐酸恰好用完，则计算盐酸中溶质的质量分数时还需要提供和测出的数据是_（选填序号） 。A.参加反应的金属质量 B.稀盐酸的质量C.生成的气体质量 D.取用的合金质量思路解析：（1）黄铜含 Cu、 Zn，其中铜不和盐酸发生反应，只有锌和稀盐酸发生反应；但是硬铝含铝、铜、镁、锰，其中铝和镁都和盐酸发生反应，铜和锰都不和盐酸发生反应，所以他能测出铜的质量分数的合金是黄铜。 （2）首先计算生成 0.4
12、g 氢气需要的锌的质量为13 克，所以铜的质量就是 32.5 克-13 克=19.5 克。 （3）若计算溶质的质量分数还需要溶液的质量。答案：（1）黄铜 硬铝含铝、铜、镁、锰，其中铝和镁都和盐酸发生反应，铜和锰都不和盐酸发生反应。（2）解：设黄铜中锌的质量为 x。Zn+2HCl=ZnCl2+H265 2x 0.4 克优质文档优质文档x=13 克 32.5 克-13 克=19.5 克 %6015.39克克（3）B我综合 我发展13.有 X、Y、Z 三种金属，把 Y 投入 X(NO3)2 溶液中，Y 表面有 X 析出，得到 Y(NO3)2 溶液的质量比 X(NO3)2 溶液的质量大，把 X 投入
13、Z(NO3)2 溶液中，Z 析出后，溶液的质量减小。下列判断错误的是（ ）A.元素的相对原子质量可能是 :ZY X B.X、Y、Z 可能依次是:Hg、Zn、CuC.金属活动性顺序是:YXZ D.X、Y、Z 可能依次是:Cu 、Zn 、Hg思路解析：这是一道涉及知识面广、思维过程较为复杂的分析推断题。主要考查应用金属活动性顺序以及其他相关知识的能力、综合分析能力。解题的关键是充分理解金属活动性顺序的意义和化学反应中量的关系以及化学式中化合价与相关量的关系，然后结合题中选项逐一分析。三种金属活动性顺序是:YXZ;三种金属相对原子质量大小顺序的关系是 :YX；ZX 。这里明显看出 C、D 选项是对的
14、，A 项要注意理解“可能” 二字，结合分析出的相对原子质量大小关系考虑，它也是正确的。答案：B14.如图所示，弹簧秤下挂着一个重物 A，烧杯中盛有溶液 B，试根据要求完成下列问题:(1)若 A 为铁块， B 为稀硫酸，则将 A 放入 B 中，过一会儿，弹簧秤的读数将 (填“变大”“变小”或“不变”，下同 )_。(2)若 A 为铁块， B 为硫酸铜溶液，则将 A 放入 B 中，过一会儿，弹簧秤的读数将_。思路解析：（1）当把铁块放入稀硫酸后发生反应:Fe+H 2SO4=FeSO4+H2。铁块质量逐渐减小，则弹簧秤读数将变小。(2)把铁块放入硫酸铜溶液后发生反应 :Fe+CuSO4=FeSO4+C
15、u，反应后固体质量增大，因此弹簧秤读数会变大。答案：（1）变小 （2）变大15.把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属，并得到滤液。(1)在滤液里滴加稀盐酸:若有白色沉淀产生，则滤纸上一定含有的金属是_，滤液中一定含有的金属离子是_。若无白色沉淀产生，则滤纸上一定含有的金属是_，可能含有的金属是_;滤液中一定含有的金属离子是 _，可能含有的金属离子是_。（2）向从滤纸上得到的金属中滴加稀盐酸:若有气体产生，则滤纸上一定含有的金属是_，滤液中一定含有的金属离子是_。若无气体产生，则滤纸上一定含有的金属是_，可能含有的金属是优质文档优质文档_;滤液中一定含
16、有的金属离子是 _，可能含有的金属离子是_。思路解析：在 Fe、Cu、Ag 这三种金属中，其活动性强弱顺序为:FeCu Ag, 所以将 Fe和 Cu 同时置于 AgNO3 溶液中，会有下列反应发生：Fe+2AgNO 3=2Ag+Fe(NO3)2、Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO3)2、Fe+Cu(NO 3)2=Cu+Fe(NO3)2。显然，反应生成的Ag 不可能再与其他物质起反应了。由方程式可知：滤液中一定含有最活泼的金属离子，活动性次之的则为可能含有的。滤纸上一定有最不活泼的金属，活动性较强的则为可能含有的。答案：(1)Ag Fe2+、Cu 2+、Ag + Ag Fe、Cu Fe2+
17、 Cu2+（2）Ag、Fe、Cu Fe2+ Ag Cu Fe2+ Cu2+ 、Ag +16.(2010 辽宁沈阳课改区，25)某校学生在探究金属的化学性质时，实验情况如下：实验操作实验现象 铝片表面有气泡产生 没有明显现象提出问题从上述实验现象中，你发现了什么问题？_。猜想针对你发现的问题，就其原因，大胆提出你的一个猜想：_。设计方案根据你的猜想，任选下列实验用品，进行实验设计。实验用品：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的铝片（若干） 、氧化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸。操作步骤（用图示说明或文字叙述均可）可能观察到的实验现象 相应的结论（请在考试结束后，到化学实验室实施
18、你的设计方案、验证你的猜想）评价与反思通过这次探究，你得到的启示或感受是：_。思路解析：本题属于科学探究题，根据实验内容不难发现问题：为什么把铝片放入盐酸中有气泡产生，而放入稀硫酸中却没有明显现象呢？关键是能否有根据地提出猜想，并设计实验证明猜想。答案：提出问题铝片放到稀硫酸中为什么没有现象？猜想可能是铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的发生；或可能与稀硫酸的浓度有关；或可能是铝片与稀硫酸反应需要加热。设计方案方案一操作步骤（用图示说明或文字叙述均可） 可能观察到的实验现象 相应的结论将打磨后的铝片放入试管中，加入 10%的稀硫酸少许若有气泡产生若没有气泡产生猜想正确猜想错误方案二操作步骤（用图
19、示说明或文字叙述均可） 可能观察到的实验现象 相应的结论取一支试管，放入一块铝片，加入 30%的 若有气泡产生 猜想正确猜想错误优质文档优质文档稀硫酸少许 若没有气泡产生方案三操作步骤（用图示说明或文字叙述均可） 可能观察到的实验现象相应的结论取一支试管，放入一块铝片，加入 10%的稀硫酸少许，然后加热若有气泡产生 若没有气泡产生评价与反思善于发现问题，大胆质疑，勇于探究17.(2010 湖北宜昌中考，24) 某工厂现有含少量铁屑的铜屑废料。小军欲从中回收铜，他依据“绿色化学” 的思想设计了两种方案：实验操作步骤 方案评价方案( 物理方法) 将磁铁接触铁屑和铜屑混合物 铜和铁分别得到回收方案( 化学方法) 体现绿色化学的思想有：铜得到了回收，_写出方案中涉及的一个化学反应方程式_。思路解析：本题考查金属的化学性质，金属活动性顺序表的应用。铁可以与稀盐酸或者稀硫酸反应生成氢气，而铜不能，所以可以先加入稀盐酸或者稀硫酸。也可以利用金属和盐发生的置换反应。答案：硫酸（或盐酸，或硫酸铜，或氯化铜，或硝酸铜） 过滤 废物利用（或减少污染；或充分利用资源） Fe+H 2SO4=FeSO4+H2(或 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)
