1、优质文档优质文档初三化学认识原子；物质在水中的溶解鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：认识原子、物质在水中的溶解23 认识原子主要内容1. 通过学习原子结构的发现史，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，学会科学研究的一般方法，培养科学研究的科学态度。2. 认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。3. 知道什么是相对原子质量，能说出原子的实际质量和相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念，进行简单计算。4. 认识到用一种新的标准 12C 原子质量的 1/12 来衡量原子质量的大小，会使得衡量结果更接近常规的数据范围，这是一种重要的科学方法。知识要点1. 原子
2、的结构：原 子 原 子 核 质 子 每 个 质 子 带 个 单 位 正 电 荷中 子 不 带 电核 外 电 子 每 个 电 子 带 个 单 位 负 电 荷( )1氢 H 没有中子在原子中，核电荷数质子数核外电子数原子不显电性2. 原子中的电子电子层核外电子的分层排布原子结构示意图元素性质与原子最外层电子数的关系。 元 素 的 分 类 最 外 电 子 层 电 子 数 得 失 电 子 倾 向 化 学 性 质 稀 有 气 体 元 素 8个 （ He为 2个 ） 相 对 稳 定 ， 不 易 得 失 稳 定 金 属 元 素 较 少 （ 一 般 少 于 4个 ） 易 失 去 最 外 层 电 子 不 稳 定
3、 非 金 属 元 素 较 多 （ 一 般 47个 ） 易 得 到 电 子 不 稳 定 离子：因得失电子而带电荷的原子（或原子团）叫离子。分类：优质文档优质文档离 子 阳 离 子 带 正 电 荷 的 离 子 ， 如 、阴 离 子 带 负 电 荷 的 离 子 ， 如 、NaClO 2NaaCll al失 去 电 子得 到 电 子 阴 、 阳 离 子 静 电 作 用 3. 相对原子质量（1）定义：（2）表达式：某 种 原 子 的 质 量一 种 碳 原 子 的 质 量 12/（3）注意：一个比值6 个质子、6 个中子的碳原子原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量质子数中子数。24 物质在水中的溶解
4、主要内容1. 知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶质、溶剂。2. 了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用。3. 了解溶解过程中的能量变化。4. 能进行溶质质量分数的简单运算。5. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。知识要点1. 溶解的过程：溶液：均一、稳定的混合物。溶剂：起溶解作用的物质。溶质：被溶解的物质。 溶 液 溶 质 溶 剂m2. 物质的溶解通常都伴随着能量的变化 氢 氧 化 钠 放 热 吸 热T 硝 酸 铵 放 热 吸 热3. 乳化作用4. 溶液组成的定量表示 溶 质 的 质 量 分 数 溶 质溶 液 溶 质溶 剂 溶 质MM10%10%配制溶液的步骤：a.
5、计算；b. 称量；c. 溶解。【典型例题】优质文档优质文档例 1. 下列关于原子的说法中，不正确的是（ ）A. 原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分B. 核外电子在原子核外的空间里作高速运动C. 原子核是由质子和电子构成的，显电中性D. 原子可以构成分子，也可以构成物质答案：C例 2. 科学家近来制造出一种迄今已知元素中最重的原子，其核电荷数为 112，相对原子质量为 277，下列关于这种原子的说法中，错误的是（ ）A. 中子数为 112B. 质子数和中子数之和为 277C. 质子数为 112D. 中子数与核外电子数之差为 53答案：A例 3. 原子的相对原子质量（ ）A. 是原子的实际
6、质量B. 可以用千克作单位C. 是比值，没有单位D. 在数值上约等于质子数与中子数之和答案：D例 4. 从 10%的食盐水 50g 中取出 10g，剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）A. 5% B. 10% C. 20% D. 6%答案：B例 5. 对质量分数为“20%的 KNO3”溶液解释正确的是（ ）A. 100g 水中溶解了 20g KNO3B. 100g KNO3溶液溶解了 20g KNO3C. 20g KNO3溶解在 80g 水中制成的溶液D. 将 KNO3与水按 1：5 的质量比配成的溶液答案：BC例 6. 如何配制 100g 10%的 NaCl 溶液？答案：首先，计算出所需要的固体
7、 NaCl 的质量 100g10%=10g，水的质量为 90g，其次，用天平称量出 10g NaCl 放在烧杯中，水的体积为 90g1g/ml=90ml，用 100ml 的量筒量取 90ml 的水放入烧杯，最后，用玻璃棒搅拌使其完全溶解，即得到 100g 10%的 NaCl 溶液。【模拟试题】 （答题时间：80 分钟）一. 原子的结构1. 在化学变化中可分的微粒是（ ）A. 原子 B. 分子C. 质子 D. 电子优质文档优质文档2. 原子是（ ）A. 不可分割的实心球B. 可以直接构成物质的粒子C. 带电的粒子D. 由原子核和核外电子构成3. 原子中，一定含有的微粒是（ ） A. 质子、中子、
8、电子B. 质子、中子C. 中子、电子D. 质子、电子4. 下列不显电性的一组粒子是（ ）A. 原子核、原子、分子B. 质子、中子、电子C. 中子、电子、原子D. 中子、分子、原子5. 下列关于原子的说法中，正确的是（ ）A. 原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数B. 同种原子内的质子数相同C. 含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子D. 原子是最小的粒子6. 原子不显电性的原因是（ ）A. 核电荷数质子数B. 质子数中子数C. 质子数电子数D. 原子核和核外电子所带电量相等，电性相反7. 1999 年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学
9、反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）A. 原子中原子核的内部结构B. 化学反应中原子的运动C. 化学变化中生成物分子的形成D. 化学反应中反应物分子的分解8. 原子由_和_构成；原子核又由_和_构成。在原子里，_数_数_数。9. 氧原子与钠原子之所以是不同种原子，是因为它们的_数不同。10. 在分子、原子、质子、中子、电子这些微粒中，选择合适的答案填在空格上（1）能直接构成物质的粒子有_。（2）能保持物质化学性质的粒子有_。（3）显示电中性的粒子有_。（4）带正电荷的粒子有_。11. 著名物理学家卢瑟福等人用一束带正电的质量比电子大得多的高速 粒子轰击金箔。结果发现，
10、大多数 粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，而为什么有一小部分 粒子改变了原来前进的方向，甚至有极少数的 粒子被反弹了回来？_优质文档优质文档_二. 离子1. 在化学反应中容易失去电子的是（ ）A. 非金属元素的原子B. 金属元素的原子C. 稀有气体元素的原子D. 不能确定2. 构成物质氯化钠（NaCl）的粒子是（ ）A. 氯化钠分子B. 氯原子和钠原子C. 钠离子和氯离子D. 氯化钠离子3. 下列说法正确的是（ ）A. 在化学反应中，发生改变的只是原子核外的电子，而原子核没有改变B. 在化学反应中，金属元素的原子容易失去电子变为带正电荷的阴离子C. 在化学反应中，氯原子易失去 1 个电子，
11、形成带 1 个单位负电荷的氯离子D. 原子失去电子或得到电子后，一定会变成离子4. 构成物质的基本粒子有_、_和_。如水由_构成。碳由_构成，氯化钠由_、_相互作用形成。5. 分子由_构成，在化学反应中_可以再分，而_不可以再分，故_是化学反应中的最小粒子。6. 某原子 A 失 1 个电子后变成带_个单位_电荷的_（阴、阳）离子，其离子符号为_。三. 相对原子质量1. 下列说法正确的是（ ）A. 所有碳原子的质量相等B. 相对原子质量以碳原子质量的 1/12 作为标准C. 相对原子质量和原子的实际质量是一个概念D. 相对原子质量约等于质子数与中子数的和2. 氧原子的相对原子质量为 16，它表示
12、的意义是（ ）A. 氧原子核中有 16 个质子B. 一个氧原子的质量为 16gC. 氧原子的质量是一个碳原子质量的 12D. 氧原子的质量是一个碳12 原子质量的 的 16 倍3. 一个碳12 原子的质量是 1.99310 kg。镁原子的相对原子质量是 24，则一个镁26原子的实际质量为（ ）A. 24kg B. 24C. 3.98610 kg D. 1.6710 kg26 274. 一种碳12 原子质量为 M kg，A 原子的质量为 N kg，则 A 的相对原子质量为（ 优质文档优质文档）A. B. C. D. MN1212Nkg12MN12N5. 已知 A 原子核内有 6 个质子，6 个中
13、子；B 原子的核内有 6 个质子，7 个中子，则它们不相等的是（ ）A. 核外电子数 B. 核电荷数C. 相对原子质量 D. 原子的电性6. 1991 年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）的元素相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为 49，相对原子质量为 115，铟元素的核外电子数为（ ）A. 115 B. 49 C. 66 D. 1647. 据中央电视台 2001 年 6 月 3 日对云南抚仙湖湖底考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14 含量来推断古代年代。碳14 原子的核电荷数为 6，相对原子质量为 14，下列关于碳14 原子的说法中，错误的是（ ）
14、A. 中子数为 6B. 质子数为 6C. 电子数为 6D. 质子数和中子数之和为 14试题二一. 溶液1. 一杯溶液各部分的性质是（ ）A. 相同的B. 不相同的C. 上面跟下面不相同D. 有的相同有的不同2. 下列不能形成溶液的是（ ）A. 蔗糖溶解在水中B. 高锰酸钾溶解在水中C. 豆油滴入水中D. 碘放到酒精中3. 下列混合物中属于溶液并且溶质是单质的是（ ）A. 稀硫酸 B. 泥水C. 碘酒 D. 牛奶4. 下列说法正确的是（ ）A. 溶液一定呈现液态B. 当水分不蒸发、温度不改变时，溶液不管放置多久，溶质也不会分离出来C. 均一、稳定的液体不一定是溶液D. 溶液中的溶剂都是水5. 下
15、列说法中正确的是（ ）A. 碘酒中碘作溶质，水作溶剂B. 75的酒精中酒精作溶质，水作溶剂C. 泥水中，泥作溶质，水作溶剂D. 在生产和科学实验中，为了加快化学反应，常把固体溶解在水里，然后把两种或多优质文档优质文档种溶液混合在一起6. 一种液体是否是溶液，最充分的条件是（ ）A. 一种物质均匀地分散到另一种物质中B. 溶质被分散成分子或离子的混合物C. 液体均一、稳定D. 长期静置后液体不分层或无沉淀7. 溶质的状态是（ ）A. 一定是固态B. 一定是液态C. 一定是气态D. 固态、液态、气态均可8. 关于一瓶食盐溶液当水分不蒸发，温度不改变时，溶液放置较长的时间后，溶质（ ）A. 会沉降出
16、来 B. 不会分离出来C. 会浮上水面 D. 会变色9. 乳浊液、溶液之间的相同点是（ ） ，不同点是（ ）A. 纯净物B. 混合物C. 是否均一、稳定D. 分散到液体中微粒的直径不同10. 溶液由_和_组成，其特征是形成_、_的_，但溶液不一定无色；如：高锰酸钾溶液是_色。11. 溶质可以是固体也可以是_或_。若两种液体相互溶解形成溶液时，通常把量多的叫做_；把量少的叫做_。当两种液体中有水，则不管量多少都是把水看做_。12. 分别指出下列各种溶液里的溶剂和溶质（1）碘酒 （2）糖水（3）酒精的水溶液 （4）食盐水二. 溶解过程中的热现象1. 下列说法正确的是（ ）A. 物质溶于水时一定放热
17、B. 物质溶于水时一定吸热C. 物质溶于水中时一定放热或吸热D. 物质溶于水时不吸热也不放热2. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是（ ）A. NaCl B. NaOHC. Na2CO3 D. NH4NO33. 下列物质溶于水，溶液温度升高的是（ ）A. CO2 B. 浓硫酸 C. 蔗糖 D. NaOH4. 物质溶解时，溶液温度常伴随着变化，NH 4NO3溶于水时，由于扩散过程中_的热量_（填“大于”或“小于”或“约等于” ，下同）水合过程中_的热量，表现为溶液温度_。NaOH 溶于水时，由于扩散过程中_的热量_水合过程中_的热量，表现为溶液温度优质文档优质文档_。NaCl 溶于水时，由于扩散过
18、程中_的热量_水合过程中_的热量，表现为溶液温度_。三. 溶液组成的定量表示1. 关于 100g 5的 NaCl 溶液，下列叙述正确的是（ ）A. 100g 水中溶解 5g NaClB. 5gNaCl 溶于 95g 水中C. 溶液中 NaCl 与水的质量比为 1：20D. 溶液中 NaCl 与水的质量比为 19：12. 将质量分数为 10%的 NaCl 溶液 100g 倒出 1/3 后，剩余溶液的溶质的质量分数为（ ）A. 6.7 B. 5C. 10 D. 无法计算3. 将 100g 含水量为 96的 KMnO4溶液稀释成含水量为 98%的溶液，需加水（ ）A. 100g B. 50g C.
19、2g D. 无法计算4. 现有“100g 10”的食盐溶液，若将其质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）A. 蒸发一半溶剂B. 蒸发 100g 溶剂C. 加入 12.5g NaClD. 加入 10g NaCl2. 把 10mL 溶质质量分数为 35的浓盐酸稀释 100 倍，则稀释后的溶液中所含溶质的质量为（ ）A. 减少 99 B. 增大 100 倍C. 增大 1 倍 D. 不变6. 从 100g5的食盐溶液中，取出 20g 溶液后，再向原溶液中加入 20g 水，则其质量分数变为（ ）A. 5 B. 4 C. 3 D. 27. 配制一定质量分数的溶液，一般不需要的步骤是（ ）A. 计算所需溶质
20、和溶剂的质量B. 用天平称取所需的溶质，放入烧杯中C. 用量筒量取所需溶剂，放入同一烧杯中并充分搅拌D. 将配得的溶液进行过滤8. 欲一次配制 100g5的碳酸钠溶液需要用到的仪器有（ ）A. 10mL 量筒，50mL 烧杯，托盘天平，玻璃棒B. 100mL 量筒，酒精灯，托盘天平，玻璃棒C. 100mL 量筒，托盘天平，玻璃棒，200mL 烧杯D. 100mL 量筒，托盘天平，玻璃棒9. 在一定温度下，将 m g A 物质的溶液蒸干后，得到 n g A 物质，则该溶液中溶质 A 的质量分数为_。10. 把 100g 溶质质量分数为 a的食盐溶液，稀释至 b，需加水_g。11. 20时把 m
21、g 某固体物质溶于水，制得 V mL 密度为 g/cm3的溶液。则该溶液的溶质质量分数为_。12. 现欲配制 200g 20的 NaCl 溶液，问：需要纯净的 NaCl _g，水_mL。优质文档优质文档试题三一. 综合训练1. 下列说法正确的是（ ）A. 凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液B. 20mL 乙醇与 20mL 水混合，一定得到 40mL 乙醇溶液C. 溶液都是均一、稳定、无色透明的液体D. 清新的空气也是一种溶液2. 把一杯食盐水倒出一部分，没有改变的是（ ）A. 溶质的质量 B. 溶剂的质量C. 溶液的质量 D. 溶液的性质3. 下列物质中前者是纯净物，后者是混合物的是（ ）A.
22、 液态氧、稀硫酸B. 食盐、氯化钾C. 洁净的空气、氯化氢D. 食盐水、稀盐酸4. 下列说法正确的是（ ）A. NaCl 溶于水，溶液温度不变，说明 NaCl 溶于水的过程中不吸热，也不放热B. Na2CO3溶于水，溶液温度升高，证明 Na2CO3溶于水时，只放热不吸热C. NH4NO3溶于水，溶液温度下降，证明 NH4NO3溶于水的过程中只吸收热量不放出热量D. 任何物质溶解于水都存在吸热和放热的两个过程5. 将 60g 质量分数为 10的食盐水与 40g 质量分数为 20的食盐水混合，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A. 14 B. 15 C. 20 D. 306. 将 100g 含水 9
23、8的某溶液的含水量降到 96，应蒸发掉的水为（ ）A. 12g B. 4g C. 8g D. 50g7. 20时，对 100g5的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数（假设每次增加的溶质皆完全溶解）：（1）蒸发 10g 水后，溶质的质量分数为_。（2）增加 10g NaCl 后，溶质的质量分数为_。（3）增加 10g NaCl 和 10g 水，则溶质的质量分数为_。（4）加入 100g 15的 NaCl 溶液后，溶质的质量分数为_。二. 创新思维1. 在常温下，向 100g 5的氯化钠溶液中加入 5g 氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠的质量分数将（ ）A. 增大 B. 减小C. 不变
24、D. 无法判断2. 如图 1 所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧 U 型管中的液面 a 高于b，该物质是（ ）优质文档优质文档图 1A. 氢氧化钠固体 B. 生石灰C. 硝酸铵晶体 D. 氯化钠晶体3. 利用粗盐配制一定量 20%的氯化钠溶液，在操作过程中假设：a. 溶解，b. 称量，c. 计算，d. 干燥，e. 过滤，f. 蒸发结晶，则下列操作正确的顺序是（ ）A. cdabfeB. ebdaefC. aefdcbaD. dcabef4. 下列配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作失误，会引起溶质质量分数降低的是（ ）A. 用托盘天平称量 3.2g 氯化钠时，误将砝码放在左盘，并使用游码B. 用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面的最低处C. 将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出D. 将配好的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落5. （2003江苏、南京市）海水淡化可采用膜分离技术，如图 2 所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）图 2A. 溶质质量增加B. 溶剂质量减少C. 溶液质量不变D. 溶质质量分数减少
