1、优质文档优质文档溶解度 溶质的质量分数（第 1 课时）一、溶解度（一）固体溶解度1概念：在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度的概念包括四个要素：指明一定温度；溶剂为 100 g；必须达到饱和状态；单位为 g。影响固体溶解度的外界因素：温度2“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”等表示的意思：溶解度/g 10 110 0.011 0.01溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶3溶解度曲线用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘制出的溶解度随温度而变化的曲线叫做溶解度曲线。通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物
2、质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。三种典型的固体溶解度曲线：（1）溶解度受温度影响较大，如：KNO 3（一般采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体）（2）溶解度受温度影响较小，如：NaCl（一般采用蒸发溶剂的方法获得晶体）（3）溶解度随温度的升高而减小，如 Ca(OH)2溶解度曲线表示的有关信息：某物质在某温度时的溶解度；可以比较同一物质在不同温度时的溶解度；可以比较不同物质在同一温度时的溶解度；曲线的交点所表示某一温度下不同物质的溶解度相同的。物质的溶解度受温度影响的变化情况；优质文档优质文档（二）气体的溶解度1概念：气体的溶解度是指在压强为 101kPa 和一
3、定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响气体溶解度的因素：温度和压强。一般情况下，气体的溶解度随外界压强的增大而增大；随温度的升高而降低。气体溶解度在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据还应该换算成标准状况下的值。固体溶解度和气体溶解度的比较：固体溶解度 气体溶解度外界条件 在一定温度下 在压强为 101kPa 和一定温度时衡量标准 溶剂（通常指水）量为 100g 1 体积水里溶液状态 饱和 饱和单位 溶解溶质的质量(克 g) 溶解气体的体积（无单位）影响其大小的外界因素 温度 温度和压强二、溶质的质量分数（第 1 课时）溶液的浓稀、有色溶液的颜色都可以粗略的表示一定
4、量的溶液中含有溶质的多少，溶液中溶质的质量分数可以准确地表示一定量的溶液中含有溶质的多少。1定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。数学表达式：特点：无单位、是个比值、一般不受温度的影响等。饱和溶液溶质的质量分数的计算：（其中 S 为该温度下物质的溶解度）2配制溶质质量分数一定的溶液以配制 100g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液为例分析：（1）计算：计算配制 100g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠。（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看作 1g/cm3）。（4）溶解：将量好的水倒入盛有称量好氯化钠的烧杯中，
5、用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。优质文档优质文档（5）装瓶、贴签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用。操作示意图可简单表示如下：说明：如果用液体溶质来配制溶质质量分数一定的溶液，其步骤为：计算量取溶解装瓶、贴签。想一想，这是为什么？【例题解析】1 “20时食盐的溶解度是 36g”。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（ ） A.100g 水溶解 36g 食盐恰好能配成饱和溶液 B.20 0C 时，100g 食盐饱和溶液里含有 36g 食盐 C.20 0C 时，把 136g 食盐饱和溶液蒸干，可得到 36g 食盐 D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为 3
6、6：100：136解析：本题重在考查大家对于溶解度概念的理解。溶解度这一概念有如下四个要点：一定的温度；100溶剂；达到饱和状态；质量单位（）。根据溶解度的概念并结合题给条件可知，A 的说法是不正确的，原因在于没有指明温度这一条件；按照溶解度的含义，在 20时将 36g 食盐溶于 100水中恰好达到饱和状态，这时所得到的食盐饱和溶液的质量为 136；相反，如果将这 136的食盐饱和溶液蒸干，一定就能得到 36食盐；同样，由于在 136食盐饱和溶液里含有 36食盐，那么，在 100食盐饱和溶液里就不可能含有 36食盐了（肯定比 36要少）。至于饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比，如果没有
7、温度这一前提条件，就无法进行相应的求算。答案：C。2配制 10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）A用量筒量取水时仰视读数 B配制溶液的烧杯不干燥，留有少量的水优质文档优质文档C氯化钠晶体不纯 D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出解析：配制一定溶质质量分数的溶液是一个定量实验，所用试剂不当或操作错误都会给实验结果带来一定的影响。影响的结果如何，我们是可以通过溶质质量分数的计算公式来作出判断的。对于 A，这样量取的水的体积要比理论上的体积大一些，其质量也相应变大，因此配得的溶液 中氯化钠的质量分数将偏小；对于 B，此时相当于所用水的质量增大了，会引起溶液中氯化钠的质量分
8、数偏小；C,当氯化钠晶体不纯时，相当于溶质的质量减小，这样就会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小；D 在将溶液配制完成之后，即便有少量溶液溅出，但不会影响其中氯化钠的质量分数。答案：D。3日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为 100g，其中洗涤剂的质量分数为 1，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为_g。现用 5700g 清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留 100g 溶液）：方法一：用 5700g 清水漂洗，“拧干“后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数表示，下同）_g；方法二：用 5700g 清水均匀分成质量相
9、等的三份（每份 1900g），分三次漂洗：第 1 次，用 1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为_g；第 2 次，用 1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为_g； 第 3 次，用 1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为_g。 由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水分成三份，分三次漂洗效果好？ 解析：这是一道密切联系生活实际的简单计算题。试题旨在通过简单计算，使大家明白并掌握节约用水的一种方法。通过这种方法的介绍，引导我们进一步树立节约水、爱惜水的观念，做到合理地利用水、科学地节约和保护水。其实，该题的实质是
10、关于溶质溶解、溶液稀释的计算。它以日常生活中的小事为背景，将漂洗衣服时为什么要“少量多次”的科学道理让学生通过计算加以感受，既考查了分析与计算能力，又进行了节约用水的方法教育，真可谓“匠心独具”，是一道难得的好题。解答时要注意：题中“拧干后湿衣服上残留的溶液仍为 100g ”，这就意味着不论用什么方法、进行哪一次漂洗，这“ 100g 溶液 ”始终应跟随在计算的过程中。如用方法 2进行第一次漂洗，漂洗时所用“水”的总质量就应当是： 1900g100g2000g，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量的质量分数为： 100g12000g0.05 ，因此，残留在衣服上的洗涤剂的质量为：0.05100g1
11、/20 g。优质文档优质文档方法一：用 5700g 清水一次漂洗，拧干后残留再衣服上的洗涤剂的质量为1g100g/(100g+5700g)=1/58g 方法二：将 5700g 水分三次漂洗（每次 1900g） 第一次，用 1900g 清水漂洗，拧干后残留在衣服上的洗涤剂的质量为1g100g/(100g+1900g)=1/20g 第二次，再用 1900g 的水漂洗，拧干后残留在衣服上的洗涤剂的质量为1/20g100g/(100g+1900g)=1/400g 第三次，用 1900g 的清水漂洗。拧干残留再衣服上的洗涤剂的质量为1/400g100g/(100g+1900g)=1/8000g答案：1
12、1/58 1/20 1/400 1/80004下图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）P 点表示的含义是_（2）t 3时，A、B、C 三者的溶解度大小关系为_（3）将 t1时 B 的饱和溶液升温至 t3，此时溶液的质量_ （填“增大、减小、不变”）（4）t 2时，将 20g B 溶解到 60g 水中，得到的溶液为_（填“饱和溶液、不饱和溶液”）（5）从 C 的饱和溶液中获得 C 晶体的最佳方法为_（A、蒸发溶剂法 B、冷却热饱和溶液 ）（6）如何从 A 与 B 的饱和溶液中获得 B 物质？_【分析】此题综合考查了溶解度曲线的应用以及结晶、有关溶解度的基本计算等知识。（1）P 点
13、表示在 t2时，A、B 两种物质的溶解度相同为 40g（2）很显然，从图像上可以看出，t 3时，S ASBSC优质文档优质文档（3）由于 B 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以 t1时 B 的饱和溶液升温至t3时将会有溶质 B 析出，所以溶液的质量将会减少。（4）因为在 t2B 物质的溶解度为 40g，即在 100g 水中最多能溶解 40g B 物质，那么 20g B 物质溶解到 50g 水中便达到饱和，所以 t2时，将 20g B 溶解到 60g 水中，得到的溶液为不饱和溶液。（5）因为 C 物质的溶解度随温度的变化较小，所以从 C 的饱和溶液中获得 C 晶体的最佳方法为蒸发溶剂法，选（A）（6）因为 A 物质随温度的升高而增大，而 B 物质随温度的升高而降低，所以可以采用升温的方法来获得 B 物质。
