1、优质文档优质文档湖南省邵阳十中九年级化学上册 知识点汇总（空气，氧气）1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约 1/5体积。 若测得水面上升小于 1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体（混合物）为 、二氧化碳为 、其它气体 和杂质为 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于 混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气
2、体两类，气体污染物较多是 SO2、CO、NO 2，这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件是：(1) 可燃物， (2)与氧气接触 (3) 温度达到着火点灭火的方法：隔绝空气 温度降低到着火点以下燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：支持燃烧 供给呼吸氧气的化学性质（黑色）C
3、 和 O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。化学方程式为： （淡黄色）S 和 O2反应的现象是：在空气中 火焰，在氧气中 的火焰，生成 气味的气体 SO2。化学方程式为： （红色或白色）P 和 O2反应的现象是：产生大量 ， （用于发令枪）化学方程式为： （银白色）Mg 和 O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的 光，生成一种白色固体氧化镁。 （用于照明弹等）化学方程式为： （银白色）Fe 和 O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。化学方程式为： 氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。方
4、程式：_一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。方程式：_甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式：_酒精的燃烧 （水）1、水 在 地 球 上 分 布 很 广 ， 江 河 、 湖 泊 和 海 洋 约 占 地 球 表 面 积 的 3/4， 人 体 含 水 约 占 人 体 质 量 的 2/3。 淡 水 资源 却 不 充 裕 ， 地 面 淡 水 量 还 不 到 总 水 量 的 1%而 且 分 布 很 不 均 匀 。2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。优质文档优质文档3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废”
5、要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。生活污水要集中处理和排放。4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再 分。5、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加稀 H2SO4和 NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为： 6、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法） ，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙
6、、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。(质量守恒定律 )1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变” ） 。3、化学反应前后 （1）
7、一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量 不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变(化学方程式 )1、 遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）3、含义 以 2H2+O2点燃 2H2O为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每 2个氢分子与 1个氧分子化合生成 2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每 4份
8、质量的氢气与 32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物） ；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物） ；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算（碳和碳的氧化物）1、常见的碳的单质有 和 ， 以 及 C60 。 金 刚 石 很 坚 硬 ； 石 墨 很 软 ， 所 以 可 以 做 铅 笔 芯 ， 石 墨具 有 ， 可 以 做 电 极 ， 石 墨 很 滑 腻 ， 所 以 可 以 做 高 温 润 滑 剂 。优质文档优质文档金 刚 石 和 石 墨 的 物 理 性 质 有 很 大 差 异 的 原 因 是 ：
9、_活 性 炭 和 木 炭 具 有 很 强 的 _能 力 ， 因 此 可 以 用 来 除 去 异 味 和 吸 附 色 素 。化 学 性 质 ： 在 常 温 下 碳的化学性质_ 可 燃 性 ： 木 炭 在 氧 气 中 燃 烧 。当 氧 气 充 足 时 ， 其 反 应 方 程 式 为 ： _ 当 氧 气 不 充 足 时 ， 其 反 应 方 程 式 为 ： _ 还 原 性 ： 木 炭 高 温 下 还 原 氧 化 铜 反 应 方 程 式 为 _现 象 ： 黑 色 粉 末 变 红 ， 产 生 使 石 灰 水 变 浑 浊 的 气 体木 炭 高 温 下 还 原 氧 化 铁 ,反 应 方 程 式 为 _ 高 温
10、 条 件 下 碳 还 原 二 氧 化 碳 生 成 一 氧 化 碳 _2、二 氧 化 碳 的 物 理 性 质 ： 能 溶 于 水 ， 密 度 比 空 气 的 大 。 加 压 降 温 易 变 为 固 体 “干 冰 ” 用 途 ： 灭 火 ， 温 室里 作 肥 料 ， 干 冰 用 于 致 冷 和 人 工 降 雨 ， 化 工 原 料化学性质： （ 1） 通 常 情 况 下 ， CO2不 支 持 燃 烧 ， 也 不 能 燃 烧 。（ 2） 跟 水 反 应 ： 二 氧 化 碳 通 入 水 中 生 成 碳 酸 CO2+H2O=H2CO3 二 氧 化 碳 通 入 紫 色 石 蕊 试 液 ， 石 蕊 试 液 变
11、 色 ， 因 为 ( 写 方 程 式 )_； 加 热 又 变 为 色 ， 因 为 碳 酸 H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_。（ 3） 跟 碱 反 应 生 成 盐 和 水 ： （ 用 澄 清 的 石 灰 水 鉴 定 CO2）二 氧 化 碳 通 入 澄 清 的 石 灰 水 (写 方 程 式 ) _现 象 ： 有 白 色 沉 淀 生 成 （ 或 ： 澄 清 的 石 灰 水 变 浑 浊 ）二 氧 化 碳 跟 氢 氧 化 钠 反 应 (写 方 程 式 ) _ 3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。化 学 性 质 可 燃 性 ： 一 氧 化 碳 在 空 气 中 燃 烧
12、 生 成 二 氧 化 碳 (写 方 程 式 )_ 还 原 性 ： 一 氧 化 碳 还 原 氧 化 铜 （ 不 是 置 换 反 应 ） (写 方 程 式 )_ 现 象 ： 黑 色 粉 末 变 红 ， 产 生 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 的 气 体一 氧 化 碳 还 原 氧 化 铁 (写 方 程 式 )_ 特 别 注 意 尾 气 的 处 理 ： 一 氧 化 碳 有 剧 毒 ， 会 使 空 气 受 污 染 ， 必 须 把 未 反 应 的 CO燃 烧 转 变 成 无 污 染 的 CO2 毒 性 ： 一 氧 化 碳 吸 入 肺 里 跟 血 液 的 血 红 蛋 白 结 合 ， 破 坏 了 血 红
13、蛋 白 的 输 氧 能 力CO和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。（分子、原子、离子、元素、化合价）1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质） 。 。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl 2） 。保持 CO2化学性质的最小粒子是 CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。物质由什么样的粒子组成就由什么粒子保持其化学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。2、原子是化学变化中的最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电） 、中子（不带电） 、电子（带负电）
14、。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子） 。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C 原子质量的 1/12。相对原子质量的单位是“1” ，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1” 。原子中： 相对原子质量=质子数+中子数 优质文档优质文档核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数（ 原子不显电性）3、 离子，带电的原子或原子团。带正电的离子叫阳离子（即核内质子数多于核外电子数） ，如 Na Mg2 NH4 ；带负电的粒子叫作阴离子（核内质子数少于核外电子数） 如 Cl O2 SO42 等，在溶液中，阴离子和阳离子同时存在，且正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性4、元素：具有相同核
15、电荷数（质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类是核电荷数（或质子数） ，（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同） ；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如 Fe、Fe 2+、Fe 3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。地壳含量最多的元素是 O、 Si 、Al 、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是 Al2O3默写 120号元素的符号和名称：符号： 名称： 5、化合价常见元素的化合价：+1 价 K、Na、Ag、H ；+2 价 Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3价 Al ；+4 价 Si ；+
16、5 价 P、NO一般为-2 价 ，Cl 一般为-1 价，铁有+2、+3 价，+2 价的铁一般叫亚铁 ，常见原子团的符号和化合价6、物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、大部分固态非金属。由分子直接构成的：非金属气体单质如 H2、O 2、N 2、Cl 2等、某些化合物如 CO2、H 2O 等 。 分子又是由原子构成的。在化学变化中，分子可以再分由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如 NaCl、CaCl 2、MgS、NaF、ZnSO 4。构成氯酸钾的粒子是 K+、ClO 3-。7、原子结构示意图，核外电子总数等于核内质子数，如17号元素的氯原子，有三
17、个电子层，最外层 7个电子容易得到一个电子离子结构示意图，核外电子总数不等于核内质子数，如 氯原子和氯离子由于核内质子数相等，所以是同种元素，但最外层电子数不相等，所以化学性质不一样（元素符号，化学式 ） 1、 元素符号的意义：宏观：表示一种元素，微观：表示这种元素的一个原子。如 H：氢元素 一个氢原子名 称 铵 根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根符 号 NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3离子 NH4 OH NO3 SO42 CO32 PO43 2 8 7+172 8 8+17优质文档优质文档2C C2H5OH但是加上系数，只表示微观
18、，不表示宏观，如 2H 表示 两个氢原子 因为元素只讲种类不讲个数。2、化学式的意义：宏观：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，微观：表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。如： CO 2 ：二氧化碳气体 二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的一个二氧化碳分子 一个二氧化碳分子是有一个碳原子和两个氧原子构成的而 2CO 2 表示两个二氧化碳分子3、化学符号中数字的含义前面 ： 表示粒子的个数 如 两个钾原子 2K 三个水分子 3H 2O 正上方：表示元素的化合价 如 Error!O 氧化亚铁中铁元素的化合价为+2 价右下角：分子中所含原子的个数 如 CO
19、 2 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子右上角：离子所带电荷数 如 Mg 2 一个镁离子带两个单位正电荷4、化学式的计算： 计算相对分子质量。例：Ca(OH) 2=40+(16+1)2=74 计算各元素的质量比。例：H 2CO3中 H、C、O 的质量比=2H:C:3O=2:12:48=1:6:24 计算化合物中某元素的质量分数。例：求 C2H5OH中 C元素的质量分数？C的质量分数 = 100% = 24/46100% = 52.2% 可以计算化合物中某元素的质量:化合物中某元素质量 = 化合物质量 化合物中该元素的质量分数（物质常见的性质）1、氧化性，还原性氧化性：物质得到氧的性质，还原性 物
20、质失去氧的性质，在一个反应中，有物质得到氧就有物质失去氧 ，如在 Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2 Fe2O3 Fe ， Fe 2O3失去氧，被还原，做氧化剂，体现氧化性，发生还原反应CO CO2 ，CO 得到氧，被氧化，做还原剂，体现还原性，发生氧化反应2、金属活动性默写金属活动顺序表_(H)_排在氢前面的金属可以和盐酸、稀硫酸反应，生成氢气排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(实验部分 )1、氧气的制法（1）发生装置：反应物是固体，需加热，制气体时则用制 O2的发生装置。（2）收集方法：氧气密度比空气大用向上排空气法； 难或不易溶于 水用排水法收集 气体的相对分子质
21、量大于空气的平均相对分子质量（29） ；则气体密 度大于空气密度 氧气的相对分子质量为 32，由于向上排空气法收集的氧气不纯，因此一般使用排水法收集优质文档优质文档（3）实验室制 O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）KClO3 _ KMnO4 _ _ （4）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装固点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约 1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是
22、试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部待反应仪器冷却后，进行拆洗。收集完毕，集气瓶正放于实验台上（氧气密度比空气大） 。(5)也可使用双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气，装置如右图反应为：_（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内（7） 、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 （一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。(8)工业上制制 O2的方法是：分 离液态空气（物理变化）原理：利用 N2、O 2的沸点
23、不同，N 2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中） 。2、实验室制 CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体 不纯含有 HCl） ，不能用稀硫酸（生成的 CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止 了反应的进行） 。 CaCO 3+ HCl 收集方法：向上排空气法（因为 CO2 可溶于水，故不能使用排水法收集）CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明 CO2的方法是用澄清石灰水。注意此装置，长颈漏斗下端要伸入液面以下二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO+CO2 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2O=Ca(OH)23、对蜡烛及其燃烧的探究1
24、、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心） 。2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）水的验证：用无水硫酸铜 CuSO4（白色）+ 5H 2O = CuSO45H2O（蓝色）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软优质文档优质文档结论： 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水 燃烧时： 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有 H元
25、素；蜡烛燃烧后还生成 CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有 C元素。 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有 C元素。 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。4、对人体吸入的空气和呼出气体的探究（1） 、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（特性） ，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。B、氧气支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺） ，供给呼吸。（2） 、结论：“两多一少”人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。即：A呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 CO 2的含量高。B呼出的气体使燃着
26、的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。C对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。5、 初中化学实验常用用仪器（1）反应容器：可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）（2）存放药品的仪器：广口瓶（固体） 、细口瓶（液体） 、滴瓶（少量液体） 、集气瓶（气体）（3）加热仪器：酒精灯（4）计量仪器：托盘天平（称量） 、量筒（量体积）（6）分离仪器：漏斗（7）取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状） 、镊子（块状或较大颗粒） 、胶头滴管（少量液体）
27、（8）夹持仪器：试管夹、铁 架台（带铁夹、铁圈） 、坩埚钳（9）其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽（10）不能加热： 量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等6、实验室药品取用规则：（1）三不：不能用手接触药品；不能直接闻药品气味；不尝药品的味道。（2）节约药品。液体：一般取 12mL；固体：只需盖满试管底部。（3）用剩药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定容器。优质文档优质文档（4）注意保护眼睛。不小心溅入，立即用水冲洗，边洗边眨；切不可用手揉。7、固 体药品的取用：（1）固体药品一般保存在：广口瓶里。 （2）取用仪器：粉末状：药匙或纸槽。
28、块状：镊子。用过的药匙或镊子要用干净的纸擦拭干净。 （3）取用操作：一横、二放、三慢竖。(块状)8、液体药品的取用：（1）液体药品一般保存在：细口瓶里。 （2）取用量较多的液体：细口瓶的塞子要倒放在桌上。瓶口紧挨，缓慢倒入。标签对准手心。倒完后立即盖紧瓶塞，放回原处。（3）取用定量的液体：量筒的使用：量液时，量筒必须放平，视线要与凹液面的最低处保持水平。仰视：读数比实际值偏小；俯视：读数比实际值偏大。（4）取用少量的液体：胶头滴管的使用：取液后的滴管应保持胶帽在上，不要平放或倒置，不能放在实验台或其他地方；用过要立即用水冲洗。9、物质的加热：（1）酒精灯使用的注意事项：三个禁止：酒精灯里的酒精最多不超过容积的 23（2）加热时的注意事项：试管中的液体量不超过试管容积的 13；试管外壁要擦干；试管夹应夹在离试管口三分之一处；加热时管口不能对准人；要先预热；加热后的试管不能立刻用冷水冲洗；加热液体要向上倾斜 45度，加热固体时管口要略向下倾斜。10、仪器的洗涤：如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
