1、1湖北省武汉市 2017 届高三化学五月模拟考试试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 S-32 Co-59 7、下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是A.碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料B.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝8、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.在 12.0 g NaHSO4晶体中，所含离子数目为 0.3NAB.在 1.0 L 1.0 mol
2、/L 的 NaA1O2溶液中，含有的氧原子数为 2NAc.将 1molCl2通入足量水中，转移电子数为 NAD.常温常压下，2.2 g CO 2和 N2O 的混合气体含有的电子数为 1. 1NA9、下列有机物的说法，正确的是A.分子式为 C5H12的有机物有三种，它们互为同系物B. C4H8C12有 9 种同分异构体(不考虑立体异构）C.石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色D.等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变 10、用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象和结论合理的是选项 中物质 中的物质 预测中的现象和结论A 浓盐酸 二氧化锰立即产生大量黄绿色气体，证明 HC1 具有
3、还原性和酸性B 草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色，证明草酸具有还原性C硫酸铝饱和溶液碳酸钠饱和溶液立即产生大量气泡，证明两者相互促进水解D 蒸馏水 过氧化钠粉末立即产生大量气泡，滴加酚酞溶液后变红，说明过氧化钠是碱性氧化物211.下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为 Y 元素的 2 倍。下列说法正确的是 X YZ WTA.元素 X、W、Z 在自然界中均可以游离态存在B.元素 X、Y、W 的原子半径依次递增C.实验室储存 T 的单质时，应在其表面覆盖少量的水D.元素 Z 的氧化物是制作计算机芯片的材料12.某同学做了如下实验:下列说法中正确的
4、是A.加热铁片 I 所在烧杯，电流表指针会发生偏转B.用 KSCN 溶液检验铁片、IV 附近溶液，可判断电池的正、负极C.铁片 I、的腐蚀速率相等D.“电流计指针未发生偏转” ，说明铁片 I、铁片均未被腐蚀13、在 25时，将 1.0 L wmoI/L CH 3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH 固体混合，充分反应。然后向混合液中加入 CH3COOH 或 CH3COONa 固体（忽略体积和温度变化） ，引起溶液 pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是3A. a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是 cabB.b 点混合液中 c(Na +) c(CH3COO-)C.加入
5、CH3COOH 过程中， 增大)(OH-CcNaD.25时,CH 3COOH 的电离平衡常数 Ka= mol/L1.02-7w26、 （14 分）某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究 O2与 KI 溶液发生反应的条件。供选试剂：30% H 2O2溶液、0.1mol/L H 2SO4溶液、MnO 2固体、KMnO 4固体（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：操作 现象甲向 I 的锥形瓶中加入_，.向 I 的_中加入 30% H2O2溶液，连接I、，打开活塞I 中产生无色气体并伴随大量白雾；中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙向中加入 KMnO4固体，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液
6、不变蓝丙 向中加入 KMnO4固体，中加入适量 中有气泡冒出，溶液变蓝40.1mol/L H2SO4溶液，连接、，点燃酒精灯（2）丙实验中 O2与 KI 溶液反应的离子方程式是_。（3）对比乙、丙实验可知，O 2与 KI 溶液发生反应的适宜条件是_。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_。（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是 I 中的白雾使溶液变蓝。学生将 I 中产生的气体直接通入下列_溶液(填序号） ，证明了白雾中含有 H2O2。A.酸性 KMnO 4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红（5）资料显示：KI 溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O 2
7、 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取 20 mL 久置的 KI 溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）_造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确_。27、 （14 分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为 Co2O3，含少量Fe2O3、Al 2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取 CoC2O4的工艺流程如下： ：（1） “550焙烧”的目的是_；（2） “浸出液”的主要成分是_；（3） “钴浸出”过程中 Co3+转化为 Co2+，反应的离子方程式为_；（4） “净化除杂 1”过程中，先在 40
8、 50加入 H2O2，其作用是_(用离子方程式表示） ；再升温至 80 85，加入Na2CO3溶液，调 pH 至 4.5， “滤渣 1”主要成分的是_。（5） “净化除杂 2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中 c(Ca2+)=1.0l0-5mol /L，则滤液中 c(Mg 2+)为_ 已知 Ksp(MgF2) 5=7.3510-11、K sp(CaF2) =1.0510-10。（6）为测定制得样品的纯度，现称取 1.00 g 样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵(NH 4)2C2O4溶液，再用过量稀硫酸酸化，用 0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用
9、去 KMnO4溶液 26.00 mL,则草酸钴样品的纯度为_。28、 （15 分）科学家积极探索新技术对 CO2进行综合利用。I. CO2可用来合成低碳烯烃。2CO2(g) +6H2(g) CH2 =CH2(g) +4H2O(g) H= akJ/mol请回答：（1）已知：H 2和 CH2 =CH2的燃烧热分别是 285.8kJ/mol 和 1411.0kJ/mol，且 H2O(g)H2O(1) H = -44.0 kJ/mol，则 a=_kJ/mol。（2）上述由 CO2合成 CH2 =CH2的反应在_下自发进行（填“高温”或“低温”） ，理由是_。（3）在体积为 1 L 的密闭容器中，充入
10、3 mol H2和 1 mol CO2，测得温度对 CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图 1 所示。下列说法正确的是_。A.平衡常数大小：K MKNB.其他条件不变，若不使用催化剂，则 250时 CO2的平衡转化率可能位于点 M1C.图 1 中 M 点时，乙烯的体积分数为 7.7%D.当压强或 n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态（4）保持温度不变，在体积为 VL 的恒容容器中以 n(H2)n(CO 2) = 31 的投料比加入反应物，t 0时达到化学平衡。t 1时将容器体积瞬间扩大至 2V L 并保持不变，t 2时重新达平衡。请在图 2 中作出容器内混合气体
11、的平均相对分子质量 随时间变化的图象。M6II .利用“ NaCO 2”电池将 CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ NaCO 2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为 4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时该电池 “吸入”CO 2，其工作原理如图 3 所示：（5）放电时，正极的电极反应式为_。（6）若生成的 Na2CO3和 C 全部沉积在电极表面，当转移 0.2 mol e-时，两极的质量差为_g。（7）选用髙氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_（至少写两点） 。35、 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）第二代半导体材料（-V)A 族化合物的
12、特殊性能使之成为科学家的研究热点之一。(1) 基态镓原子的价电子轨道表示式为_。(2) N、P、As 位于同一主族，基态氮原子的核外共有_种不同运动状态的电子，N2O 的空间构型为_，NH 4NO3中 N 的杂化方式为_，与 PO43-互为等电子体的分子有_（填一种即可） 。（3）已知 NH3分子的键角约为 107，而 PH3分子的键角约为 94,试用价层电子对互斥理论解释 NH3的键角比 PH￥ 的键角大的原因_。（4）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有_。（5）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：7物质 BN AIN GaN熔点/
13、 3000 2200 1700试从结构的角度分析它们熔点不同的原因_。（6）磷化铝晶胞如图所示，A1 原子的配位数为_，若两个铝原子之间的最近距离为 d pm，N A代表阿伏加德罗常数的值， 则磷化铝晶体的密度=_g/cm 3。白球：A1 黑球：P36.【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分盐酸金刚烷胺是一种治疗和预防病毒性感染的药物，可用于抑制病毒穿入宿主细胞，从结构上看是一种对称的三环状胺，可以利用环戊二烯(CPD)来制备合成，流程图如下：（1）下列关于 X 和金刚烷说法正确的是A.金刚烷和 X 互为同分异构体，均可以发生氧化反应和取代反应B.金刚烷和 X 均可以使溴水褪色C.金刚烷和
14、 X 均具有与芳香烃相似的化学性质D.金刚烷和 X 均不存在手性碳原子（2）反应的反应类型为_，反应的条件为_。8（3）有机物 Y 的一氯代物的同分异构体的数目为_，写出 Y 与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式_。（4）有机物 Z 是一种重要的有机氮肥，在核磁共振氢谱谱图中只有一个峰，写出 Z 与浓硫酸反应的化学方程式_。（5）CPD 可以与 Br2的 CC14溶液反应，写出其所有可能产物的结构简式_。（6）参照上述流程图，并用流程图中出现的试剂和 为原料合成，设计其合成路线。97.B 8.D 9.B 10.B 11.C 12. A 13.D26、 （14 分）（1） MnO 2固体（1 分
15、）分液漏斗（1 分）（2）O 2+4I-+4H+=2I2+2H2O（2 分）（3）酸性环境（1 分）使用不同浓度的稀硫酸作对比实验（2 分）（4）AD (2 分）（5）3I 2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（2 分）在上述未变蓝的溶液中滴入 0.1mol/LH2SO4 溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误。 （3 分）27、 （14 分）（1）除去碳和有机物（2 分）（2）NaAlO 2（答“NaAlO 2和 NaOH”也可得分） （2 分）（3）2Co 3+SO32-+H2O=2Co2+SO42-+2H+（2 分）（4）2Fe 2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O（2 分）
16、 Fe(OH) 3（2 分）（5）7.010-6mol/L（不带单位扣一分） （2 分）（6）95.55%（2 分）28、 （15 分）（1）-127.8（2 分）（2）低温（1 分）根据G=H-TS，H0 S0，要使反应自发进行使G0，需低温下进行。 （2 分）（3）AC（2 分）10（4） （2 分）作图要求：O 点坐标（0，12.5） ，t 0平衡时 在 12.5 到 20 之间，t 1时体积瞬间扩大M至 2VL时，平衡左移 减小，但达到新平衡 大于 12.5。M（5）3CO 2+4Na+4e-=2Na2O3+C（2 分）（6）15.8（2 分）（7）导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点（合理给分） （2 分）35、 （15 分）（1） （2 分）（2）7（1 分）直线形（1 分）sp 3sp2（1 分）CCl 4（或 SiF4等） （1 分）（3）N 原子半径比 P 原子半径小，NH3 分子中成键电子对间的距离较近，斥力更大。（2 分）（4）Mg、Si、S（2 分）（5）氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，键长依次增大，键能依次降低，熔点依次降低。 （2 分）（6） 1030（3 分）AN3d836、 （15 分）（1）A（2 分）
