高中化学电化学知识点总结(共5页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上电化学复习（一）原电池一、原电池装置特点：化学能转化为电能。形成条件：、2个活泼性不同的电极，一般情况下，较活泼者作负极，较不活泼者作正极；、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；、形成闭合回路（或在溶液中接触）基本概念：负极：用还原性较强的物质作负极，负极失电子；发生氧化反应。正极：用氧化性较强的物质正极，正极得电子，发生还原反应。反应原理：铜锌原电池 （CuZn） （-）：Zn-2e-=Zn2+ （+）：2H+2e-=2H2电解质溶液（如在(NH4)2SO4中）负极（锌）Zn-2e-=Zn2+正极（石墨）2NH4+2e-=2NH3+H2二、常见的几种电池、 普通锌锰（ZnMn）干电池：总反应：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2 电解质溶液：糊状的NH4Cl、铅蓄电池正极：PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O