1、最新 2019 届高三化学第三次月考试题+答案理科综合化学能力测试7化学与生活密切相关。下列说法错误的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C福尔马林可用来浸制标本，因其可使蛋白质变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%8 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为 4NAB32g Cu 和 32g S 充分反应，转移电子数为 NAC精炼铜时，若阳极失去 0.1 NA 个电子，则阴极增重 3.2gD等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等9下列实验操作不能达到实验目的的是选项 实验目的
2、实验操作A 除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4 将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B 除去 Mg 粉中混有的 Al 粉 加入足量的 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥C 用 CCl4 萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层D 检验溶液中存在 SO42 向未知溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液10某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物，设计的实验装置如图所示，下列说法正确的是A实验开始时，先点燃 A 装置处的酒精灯，后点燃F 装置处的酒精灯BB 装置中的现象为蓝色粉末变白，说明分解产物中有水生成CG 装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO 生成D C、
3、D、E 装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液11短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最高化合价与最低化合价的代数和为 2，X的最简单氢化物在常温下为液体，Y 的原子半径在同周期金属元素中最小，Z 与 X 同主族。下列说法正确的是AW、X、Y 属于同一周期元素B四种元素中 W 的简单离子半径最大CX 的最简单氢化物的热稳定性比 Z 的强D Y、Z 形成的化合物溶解于水形成其水溶液12下列反应的离子方程式正确的是A氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2OBFe 与少量稀硝酸的反应：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ +
4、 NO+ 2H2OC碳酸钡溶于醋酸： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2D用石墨电极电解 MgCl2 溶液：2Cl + 2H+ Cl2+ H213向 21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入 1L 1 mol/L 硝酸溶液，充分反应，放出 NO 气体且金属有剩余。则反应后溶液中 c(NO3) 可能为A0.45 mol/L B0.6 mol/L C0.75 mol/L D0.9 mol/L26 （ 15 分）叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如图所示：已知：NaN3 能与 AgNO3 反应生成白色难溶于水的AgN3
5、；部分相关物质的物理性质如下表：熔点 沸点 溶解性CH3OH 97 64.7 与水互溶水合肼(N2H4H2O) 51.7 118.5 与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿亚硝酸甲酯(CH3ONO) 17 12 溶于乙醇、乙醚请回答：（1 ）步骤中 NaNO2 与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为产物中的另一种气体）的离子方程式为 ；步骤中生成 NaN3 的化学方程式为。（2 ）实验室模拟步骤，实验装置如右图（装置中冷却水省略，下同）：仪器 a 的名称为 _，作用是_。根据实验发现温度在 20左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是 _ 。
6、（合理给分）图中 X 处连接的最合适装置应为下图中的 。A B C D（3 ）步骤中制备叠氮化钠的操作是_ ；步骤中溶液 A 进行蒸馏的合理操作顺序是 。(填序号)打开 K1、K2 ，关闭 K3 打开 K3 加热 关闭 K1、K2（4 ）步骤对溶液 B 加热蒸发至溶液体积的1/3， NaN3 结晶析出。步骤可以用 洗涤晶体。A水 B乙醚 C乙醇水溶液 D乙醇沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色 K2CrO4 溶液作指示剂，将 AgNO3 标准溶液滴入样品溶液，至少量 Ag2CrO4 出现（即析出橘红色沉淀） ，达到滴定终点。AgNO3 溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是 。下列操作合理
7、的是 。 A滴定管管尖不可接触锥形瓶内壁B滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇C滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下D若未等滴定管液面稳定就读数，会导致测定结果偏高E若发现 AgNO3 溶液滴加过量，可回滴样品溶液，至红色褪去27 （ 14 分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是 MgO（占40%，质量分数） ，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO 、Al2O3、SiO2 等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取 MgSO47H2O的工艺流程如下：（1 ）实验中需要 1 mol/L 的硫酸 800 mL，若用 98% 的浓硫酸（= 1.84
8、 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为_ （填写选项字母）A10 mL B20 mL C50 mL D 100 mL（2 ）加入的 NaClO 可与 Mn2+ 反应： Mn2+ + ClO + H2O = MnO2+ 2H+ + Cl ，在该步骤中还有一种离子也会被 NaClO 氧化，该反应的离子方程式为_。（3 ）滤渣的主要成分除含有 Fe(OH)3、Al(OH)3 外，还含有_ ，_。（4 ）在“除钙”前，需检验滤液中 Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法_。 （写出操作、现象和结论）（5 ）已知 MgSO4、CaSO4 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表：温度（） 4
9、0 50 60 70MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193“除钙”是将 MgSO4 和 CaSO4 混合溶液中的 CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_。 “操作”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，_，便得到了MgSO47H2O（6 ）实验中提供的硼镁泥共 100 g ，得到 MgSO47H2O 为 172.2 g ，则 MgSO47H2O 的产率为_。28.（14 分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。B C D A E F （1 ）A 的的最高价氧化物对应水化物的电子式为_。（2 ）R 是
10、由表中已标出的 AF 中某三种元素组成的化合物，是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为_；Na2FeO4 是工业常用的消毒剂，利用 R 制备 Na2FeO4 的原理如下，请补齐缺少的物质，并配平反应方程式的系数：_ Fe(OH)3 + _R（_ ） + _ NaOH = _ Na2FeO4 + _ NaCl + _H2O（3 ）气态氢化物沸点：D _ E；元素形成的简单离子的半径：A _ D（填“” ， “”或“=” ）（4 ）E 的某种氧化物通入 F 单质的水溶液中，并不能增大 F 单质水溶液的漂白性，请结合方程式说明_。（5 ）由表中未标出的某种金属元素的单质 G ，可以发生如图所示的转
11、化：写出 G 转化为 K 的化学方程式_。写出 L 转化为 M 的离子方程式_。35 化学选修 3：物质结构与性质（15 分）根据物质结构有关性质和特点，回答以下问题：（1 ）过渡元素 Co 基态原子价电子轨道表达式为_。第四电离能 I4 (Co) I4 (Fe) ，其原因是_。（2 ）磷的氯化物有两种：PCl3 和 PCl5 ，PCl3 中磷原子的杂化类型为_ ，PCl3 的立体构型为_，其中 PCl3 的沸点_（填“大于”或“小于” ）PCl5，原因是_。（3 ）酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如下图所示，该分子中存在的化学键为_（填选项字母）a 键b 键c离子键d配位键（4 ）氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：化学式 HClO4 HClO3 HClO2 HClOKa 11010 110 1102 4108从物质结构的角度解释以上含氧酸 Ka 依次减小的原因_。（5 ）钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示：
