1、身边的化学物质复习周练习 1某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示。该同学的实验步骤如下：将图中的集气瓶分为 5 等份，并作好标记。在带橡胶塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡胶塞。充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。请回答下列问题：(1)该实验中红磷需稍过量，目的是_。(2)步骤中打开止水夹后观察到的现象是：_。由此可得出空气中氧气的体积分数约为_。(3)磷在空气中燃烧生成的氧化物通常可作强干燥剂。已知在标准状况下，32 g 氧气的体积是 22.4 L，在该条件下，制备 71 g 这种干燥剂所消耗的空气
2、的体积约为_L。2右图是实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验装置图。（1）写出该反应的化学方程式_。（2）在试管口处放一小团棉花，其作用是_。（3）加热反应物，开始收集氧气的适宜时刻是_。集气瓶内的水完全排出后，用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶小心移出水槽后，瓶子应_，是因为_。停止加热时，先把_然后_，其原因是_。3右图是简易电解水装置图。（1）电解一段时间后， A、B 两试管水位均下降，其中_试管水位下降快，其原因是_。（2）A、B 两试管理论上得到的气体体积比为_。4实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如图所示，试回答下列问题：（1）加热氧化铜前需先通一会 CO 是因为_。（2）在 A 处观察到的实
3、验现象是_，在 B 处观察到的实验现象是_，说明 A 处有_气体生成。（3）在 C 处观察到的实验现象是_，点燃尾气的目的是 _。（4）实验结束时先撤去酒精灯 a，继续通入一氧化碳，直至玻璃管冷却，其目的是_。 5某化学兴趣小组在做 Fe 和 CuSO4 溶液反应实验时，发现生成 Cu 的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验：取 8.5 g Fe 粉放入一定量的 CuSO4 溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为 9.2 g。将 9.2 g 固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸 50.0 g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图(见右图)。求：(1
4、)稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的 Fe 的质量。(2)与 CuSO4 反应的 Fe 的质量。(3)经计算后同学们发现，与 CuSO4 反应的 Fe 的质量及与盐酸反应的 Fe 的质量之和_8.5 g（选填“” 、“” 、“”）。（写出计算过程）对上述现象和计算结果，同学们经查阅资料得知，因为有少量 Fe 与 CuSO4 溶液中的酸性物质发生了反应。参考答案1（1）使集气瓶中的氧气完全消耗（2）烧杯内的水沿导管流入集气瓶中，液面大约在标记 1 处 15（或 21）（3）140（或 133.3）2（1）2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，而引
5、起导管堵塞（3）导管口有气泡连续均匀的放出；正放在桌上；氧气的密度比空气大，防止氧气逸出；导管移出水面；熄灭酒精灯；防止水沿导管流入灼热的试管内而引起试管炸裂。3B 电解时 B 试管内生成的气体比 A 试管多 124（1）CO 可燃，需将试管内原有空气赶尽；（2）黑色粉末变为亮红色； 澄清石灰水变浑浊； CO 2；（3）气体可燃，有蓝色火焰； 防止有毒的 CO 逸出，污染空气；（4）防止生成的 Cu 再次被氧化，同时防止石灰水倒吸。5解：（1）设 9.2 g 固体中 Fe 的质量为 x，盐酸的质量分数为 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 256 73 2x 50.0 g 0.10 g x=2.8 g=7.3 %（2）设与 CuSO4 反应的 Fe 的质量为 yFe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu56 64y (9.22.8) gy=5.6 g（3）共用铁：2.8 g+5.6 g=8.4 g 答：略。
